乙醇氧化生成乙醛，乙醇是被氧化还是被还原

是还原剂乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。

乙醇的催化氧化现象乙醇的催化氧化反应的现象：

把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。

乙醇的催化氧化反应的方程式：

2Cu+O2→2CuO

CuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O

总方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O

常见的氧化反应(1)醇的氧化：醇生成醛

(2)醛的氧化：醛生成酸

(3)有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。在催化剂（Ni、Cu、Pt、Pd等）存在下，烯烃与氢加成得到烷烃；醛、酮与氢气加成得到醇，产率高。

从狭义上来看，酒精并没有腐蚀性。

但从广义上看，鉴于酒精对部分有机物具有溶解性，且高浓度酒精产生的蒸汽对于人的粘膜系统具有刺激性，能造成伤害，所以可以说酒精具有腐蚀性。

综上所述：酒精，尤其是高浓度酒精，具有广义的腐蚀性。

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。

其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

扩展资料：

乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多物质，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分；也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。

羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等；但氯化钠和氯化钾微溶于乙醇。

乙醇的生产离不开精馏、萃取等化工流程。氧化钙脱水法、共沸精馏、吸附精馏、渗透汽化、吸附法、萃取精馏法和真空脱水法等多用在乙醇的回收和提纯的方面。

参考资料来源：百度百科——乙醇

乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应现象为高锰酸钾溶液逐渐由紫红色变为无色。

乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应方程式如下。

5C₂H₅OH + 4KMnO₄ + 6H₂SO₄ =5CH₃COOH + 4MnSO₄ + 11H₂O + 2K₂SO₄

乙醇与酸性高锰酸钾溶液发生的是氧化还原反应。氧化剂为高锰酸钾，还原剂为乙醇。

反应过程中，乙醇被氧化为乙酸，高锰酸钾被还原为硫酸锰。

扩展资料：

1、高锰酸钾的物化性质

高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

2、乙醇的物化性质

乙醇为有机化合物，分子式C₂H₅OH，俗称酒精，是最常见的一元醇。

乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。

乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

参考资料来源：百度百科-乙醇

举例：

2C rO3+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)2+3CH3CHO+6H2O

这里乙醇是还原剂

1、还原酸性高锰酸钾

5 CH3CH2OH + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 = 5 CH3COOH + 4 MnSO4 + 11 H2O + 2 K2SO4

2、还原酸性重铬酸钾溶液

K2Cr2O7 + 3 CH3CH2OH + 4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 CH3COOH + K2SO4 + 7 H2O

3、燃烧（最普遍的也是最基础的）

CH3CH2OH + 3 O2 ==点燃== 2 CO2 + 3 H2O

典型还原剂：

活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

碱金属单质：如Li，Na，K等

处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH

常见的氧化剂

(1)典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)；

(2)含有变价元素的高价化合物，如KMnO4、KClO3、浓H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等；

(3)金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。

常见的还原剂

(1)活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等；

(2)活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4；

(3)某些非金属单质：如H2，C，Si等；

(4)碱金属单质：如Li，Na，K等；

(5)处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2等。

(6)非金属氢化物：如H2S，NH3，HCl，CH4等。

(7)处于低化合价时的盐：Na2SO3，FeSO4等。

氧化性、还原性强弱的比较

（1）通过化学反应比较：氧化性——氧化剂＞氧化产物；还原性——还原剂＞还原产物。

（2）依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。

（3）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。

典型还原剂

1、活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．

2、活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4

3、某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)

4、碱金属单质：如Li，Na，K等

5、处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。

6、非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

7、处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。

8、氯化亚锡SnCl2，草酸H2C2O4，硼氢化钾KBH4，硼氢化钠NaBH4，乙醇C2H5OH。

在化合价有改变的氧化还原反应中，化合价由低变高的物质称作还原剂，可做抗氧化剂，具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。

扩展资料：

还原是一种化工单元过程。在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。

因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。但在化工领域，目的只是在于所要得到的产品，氧化过程是要得到氧化产物，并不关心氧化剂的变化，还原也是只关心还原产物，不在乎还原剂，所以两种过程不能放到一起。

一般工业常用的还原剂有氢气、一氧化碳、铁屑、锌粉等易于被氧化而氧化后生成无害产物的物质。还原过程在工业中的应用有：用一氧化碳将三氧化二铁还原为铁。硝基苯在水中可以被铁屑还原为苯胺。

参考资料：百度百科 还原剂