活化过硫酸钠的各种方法?
过硫酸钠在近年被发展为治理环境污染的重要原料，特别是活化过硫酸钠从传统上用于难降解有机废水的处理，到逐步成为中低浓度有机污染场地修复的主流技术之一，应用范围较为广泛。今天主要和大家讲讲过硫酸钠活化的几种方法！
一、热活化：热激发使过硫酸钠根中的双氧键断裂，产生SO4-，其产生SO4-的量子产率为2，所需要的热活化能约140.2KJ/mol。
二、过度金属离子活化：过渡金属离子与过硫酸盐可通过发生反应产生比过硫酸盐氧化性强的SO4-，增强对污染物质的氧化能力。
三、光辐射活化：当有光存在时，过硫酸盐在室温下就可以产生SO4-，其产生SO4-的量子产率为2，与此同时实验发现由于太阳光中含有5%的UV，因此具有活化过硫酸盐的能力。
四、零价铁活化：Fe在活化过硫酸钠是通过电子直接从Fe或铁表面结合的Fe2+转移到过硫酸盐。
五、活性炭活化：活性炭是良好的吸附剂和催化剂或催化剂载体，所以它可用来活化过硫酸钠，此外由于活性炭本身含有一定量的金属灰分，因此其在催化过硫酸盐的过程中也可能存在金属或金属离子的活化过程。
硫酸降解十八种多环芳烃
活化过硫酸钠（Na_2S_2O_8）产生的硫酸根自由基（SO_4·-）去除土壤中典型的多环芳烃（PAHs）物质：萘（naphthalene）、蒽（anthracene）、苊（acenaphthene）。文章探讨了温度、腐殖酸（HA）、碳酸根离子（CO_3~（2-））对萘、蒽、苊降解的影响。结果表明,利用亚铁离子活化过硫酸钠可有效降解土壤中的萘、蒽、苊,温度的升高有利于提高萘、蒽、苊的降解速率,而土壤中HA和（CO_3~（2-））的存在则对反应有明显
危险概述
过硫酸钠健康危害
本品对眼、上呼吸道和皮肤有刺激性。某些敏感个体接触本品后，可能发生皮疹和（或）哮喘。
过硫酸钠环境危害
燃爆危险： 本品助燃，具刺激性。
化学反应速率与活化能实验报告中na2s2o3的用量过多或过少对实验结果有影响。
因为na2s2o3属于催化剂，用量肯定会对实验结果有影响。硫代硫酸钠的量应该远远小于碘化钾和过硫酸的量，从而使碘化钾和过硫酸的浓度基本不变，这样测得的反应速率，也就是平均速率才约等于瞬时速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化学反应的测时间，na2s2o3的用量太少，会迅速变色，测时间不方便，实验结果不准确。所以na2s2o3的用量不能太少。
扩展资料：
其他影响结果的因素：
（1）压强：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。
因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。
（2）温度：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快,，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
（3）浓度：当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的 。
参考资料来源：百度百科- 表观活化能
参考资料来源：百度百科- 活化能
