镍和钴的各类化合物颜色及性质
实验十四d区元素（铬，锰，铁，钴，镍）化合物的性质与应用一、 实验目的1． 熟悉d区元素主要氢氧化物的酸碱性及氧化还原性2． 掌握d区元素主要化合物的氧化还原性。3． 掌握Fe，Co，Ni配合物的生成何性质及其在离子鉴定中的应用。4． 掌握Cr，Mn，Fe，Co，Ni混合离子的分离及鉴定方法。二、 实验原理Cr，Mn和铁系元素Fe，Co，Ni为第四周期的ⅥB，ⅦB，ⅧB族元素。它们的重要化合物性质如下。1． Cr重要化合物的性质。Cr(OH)3(蓝绿色)是典型的两性氢氧化物，Cr(OH)3与NaOH反应所得的绿色NaCrO2具有还原性，易被H2O2氧化生成黄色Na2CrO4Cr(OH)3+NaOH===NaCrO2+2H2O2NaCrO2+3H2O2+2NaOH===2Na2CrO4+4H2O 铬酸盐与重铬酸盐互相可以转化，溶液中存在下列平衡关系：2CrO42-+4H2O2+2H+===2CrO(O2)2+5H2O蓝色CrO(O2)2在有机试剂乙醚中较稳定。利用上述一系列反应，可以鉴定Cr3+, CrO42-,和Cr2O72-离子。BaCrO4, Ag2CrO4, PbCrO4,的Ksp值分别为1.17×10-10, 1.12×10-12, 1.8×10-14，均为难溶盐。因CrO42-与Cr2O72-在溶液中存在平衡关系，又Ba2+, Ag+, Pb2+重铬酸盐的溶解度比铬酸盐溶解度大，故向Cr2O72-溶液中加入Ba2+, Ag+, Pb2+离子时，根据平衡移动规则，可得到铬酸盐沉淀： 2Ba2++Cr2O72-+H2O===2BaCrO4 (柠橙黄色)+2H+ 4Ag++Cr2O72-+H2O===2Ag2CrO4 (砖红色)+2H+ 2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4 (铬黄色)+2H+这些难溶盐可以溶于强酸（为什么？） 在酸性条件下，Cr2O72-具有强氧化性，可氧化乙醇，反应式如下： 2Cr2O72-(橙色)+3C2H5OH+16H+===4Cr3+(绿色)+3CH3COOH+11H2O根据颜色变化，可定性检查人呼出的气体和血液中是否含有酒精，可判断是否酒后驾车或酒精中毒。2． Mn重要化合物的性质Mn(OH)2(白色)是中强碱，具有还原性，易被空气中O2所氧化：4Mn(OH)2+O2===4MnO(OH)2(褐色)+2H2OMnO(OH)2不稳定分解产生MnO2和H2O 。在酸性溶液中，二价Mn2+很稳定，与强氧化剂（如NaBiO3, PbO2 ,S2O82-等）作用时，可生成紫红色 MnO4- 离子： 2Mn2+ +5NaBiO3+14H+====2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O此反应用来鉴定Mn2+离子。MnO42-(绿色)能稳定存在于强碱溶液中， 而在中性或微碱性溶液易发生歧化反应： 3MnO42-+2H2O===2MnO4-+MnO2 +4OH-K2MnO4可被强氧化剂（如Cl2）氧化为KMnO4 .MnO4-具强氧化性，它的还原产物与溶液的酸碱性有关。在酸性，中性或碱性介质中，分别被还原为Mn2+, MnO2和MnO42- .3. Fe,Co, Ni重要化合物的性质Fe(OH)2(白色)和Co(OH)2(粉色)除具有碱性外，均具有还原性，易被空气中O2所氧化。 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 4Co(OH)2+O2+2H2O===4Co(OH)3Co(OH)3(褐色)和Ni(OH)3(黑色)具强氧化性，可将盐酸中的Cl-离子氧化成Cl2 .2M(OH)3+6HCl(浓)===2MCl2+Cl2+6H2O(M为Ni，Co)铁系元素是很好的配合物的形成体，能形成多种配合物，常见的有氨的配合物，Fe2+, Co2+, Ni2+离子与NH3能形成配离子，它们的稳定性依次递增。在无水状态下，FeCl2与液NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2,此配合物不稳定，遇水即分解： [Fe(NH3)6]Cl2+6H2O===Fe(OH)3 +4NH3·H2O+2NH4ClCo2+与过量氨水作用，生成[Co(NH3)6]2+ 配离子： Co2++6 NH3·H2O===[Co(NH3)6]2++ H2O[Co(NH3)6]2+ 配离子不稳定，放置空气中立即被氧化成[Co(NH3)6]3+ 4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O===4[Co(NH3)6]3++4OH-二价Ni2+与过量氨水反应，生成浅蓝色[Ni(NH3)6]2+配离子。Ni2++6 NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2++6 H2O铁系元素还有一些配合物，不仅很稳定，而且具有特殊颜色，根据这些特性，可用来鉴定铁系元素离子如三价Fe3+与黄血盐K4[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀： Fe3++K++[Fe(CN)6]4-===K[Fe(CN)6Fe] (蓝色)二价Fe2+离子与赤血盐K3[Fe(CN)6]溶液反应，生成深蓝色配合物沉淀：Fe2++K++[Fe(CN)6]3-=== K[Fe(CN)6Fe] (蓝色)二价Co2+与SCN-离子作用，生成艳蓝色配离子： Co2++4SCN-===[Co(SCN)4]2-(蓝色)当溶液中混有少量Fe3+离子时，Fe3+与SCN-作用生成血红色配离子： Fe3++nSCN-===[Fe(SCN)n](3-n)(n=1～6)少量Fe3+的存在，干扰Co2+离子的检出，可采用加掩蔽剂NH4F(或NaF)的方法，F-离子可与Fe3+结合形成更稳定，且无色的配离子[FeF6]3-,将Fe3+离子掩蔽起来，从而消除Fe3+的干扰。 [Fe(SCN)n]3-n+6F-===[FeF6]3-+(3-n)SCN-Ni2+在氨性或NaAc溶液中，与丁二酮肟反应生成鲜红色螯和物沉淀。利用铁系元素所形成化合物的特征颜色来鉴定Fe3+, Fe2+, Co2+和Ni2+离子。 三、 试剂与器材试剂MnO2, FeSO4·7H2O ,NaF或NH4F, NaBiO3 , 合金钢样H2SO4(1 ,3 ,浓), HNO3(2 ,6 ,浓), H3PO4(浓), HCl(浓)NaOH(2 ,6 ,40%), NH3·H2O(2 ,6 ) 0.1 的盐溶液：Na2SO3, KSCN, KI, KMnO4, K2Cr2O7, K4[Fe(CN)6],K3[Fe(CN)6],CrCl3, MnSO4,FeCl3 , CoCl2, NiSO4 0.5 的盐溶液：CoCl2, NiSO4 NH4Cl(1 ), H2O2(3%),乙醚， 丙酮， 丁二酮肟， Cl2水，乙醇，淀粉，Fe3+, Cr3+, Mn2+混合液， Fe3+, Co2+,Ni2+混合液。 (Cr3+,Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+）混合液。器材 滤纸条，点滴板，离心机 四、 实验方法1、 低价氢氧化物的酸碱性及还原性用0.1 MnSO4, 0.5 CoCl2溶液，少量FeSO4·7H2O固体及2 NaOH溶液，试验Mn（Ⅱ），Fe（Ⅱ）及Co（Ⅱ）氢氧化物的酸碱性及在空气中的稳定性，观察沉淀的颜色，写出有关的反应方程式。2、 高价氢氧化物的氧化性用0.1 CoCl2 , NiSO4溶液，6 NaOH溶液和Br2水溶液制备Co(OH)3和Ni(OH)3，观察沉淀的颜色，然后向所制取的Co(OH)3和Ni(OH)3中分别滴加浓盐酸，且检查是否有氯气产生？写出有关反应方程式。3、 低价盐的还原性（1）碱性介质中Cr(Ⅲ)的还原性 取少量0.1 CrCl3溶液，滴加2 NaOH溶液，观察沉淀颜色，继续滴加NaOH至沉淀溶解，再加入适量3%H2O2溶液，加热，观察溶液颜色的变化，写出有关反应方程式。 （2）Mn（Ⅱ）在酸性介质中的还原性 取少量0.1 MnSO4溶液，少量NaBiO3固体。滴加6 HNO3， 观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。4、 高价盐的氧化性（1） Cr（Ⅳ）的氧化性a. 取数滴0.1 K2Cr2O7溶液，滴加3 H2SO4溶液，再加入少量0.1 Na2SO3溶液，观察溶液颜色变化，写出反应方程式。b. 取1mL0.1 K2Cr2O7溶液，用1mL H2SO4酸化，再滴加少量乙醇，微热，观察溶液由橙色变为何色，写出反应方程式。 （2）Mn（）的氧化性 取3支试管，各加入少量KMnO4溶液，然后分别加入3 H2SO4，H2O和6 NaOH 溶液，再在各试管中滴加0.1 NaSO3溶液，观察紫红色溶液分别变为何色。写出有关反应方程式。 （做此实验时，滴加介质及还原剂的先后次序是否影响产物颜色的不同，为什么？） （3）Fe3+ 的氧化性取数滴0.1 FeCl3于试管中，加0.1 KI数滴，观察现象并写出反应方程式。5、 锰酸盐的生成及不稳定性取10滴0.01 KMnO4溶液，加入1mL40%NaOH，再加入少量MnO2固体，微热，搅拌，静置片刻，离心沉降，取出上层绿色清液（即K2MnO4溶液）。（1） 取少量绿色清液，滴加3 H2SO4，观察溶液颜色变化何沉淀的颜色，写出反应方程式。（2） 取数滴绿色清液，加入氨水，加热，观察溶液颜色的变化，写出反应方程式。6、 钴和镍的氨配合物（1） 取数滴0.5 CoCl2溶液，滴加少量1 NH4Cl和过量6 NH3·H2O.观察溶液颜色，且注意溶液颜色的变化，写出有关反应方程式。（2） 取数滴0.5 NiSO4 溶液，滴加少量1 NH4Cl和过量6 NH3·H2O.观察溶液颜色，写出有关反应方程式。7、 Cr3+, Mn2+, Fe2+, Co2+, Ni2+ 混合液的分离和鉴定写出鉴定各离子所选用的试剂及浓度，完成上述流程图。（1） 写出各步分离于鉴定的反应方程式。（2） 鉴定结果五、 延伸实验1、 计分离方案，并检出以下离子（以流程示意图表示之）。（1） Al3+,Cr2+,Mn2+ （2） Fe3+,Co2+, Ni2+.2、 合金钢中一般含有Fe，Cr或Ni，Mn等金属元素。设计分离方案，定性鉴定合金钢中含有何种元素（以流程示意图表示之）。六、 思考题1、 复习思考（1） 分离Mn2+,Fe3+,Ni2+与Cr3+时，加入过量的NaOH和H2O2溶液，是利用了氢氧化铬的哪些性质？写出反应方程式，反应完全后，过量的H2O2为何要完全分离？（2） 溶解Fe(OH)3, Co(OH)3 ,Ni(OH)2, MnO(OH)2等沉淀时，除加H2SO4外，为什么要再一次加入KNO2固体？2、 进一步思考（1） 鉴定Mn2+离子时，下列情况对鉴定反应产生什么影响？a. 沉淀若未用去离子水洗涤，存有较多Cr3+离子；b. 介质用盐酸，而不用硝酸；c. 溶液中Mn2+离子浓度太高；d. 多余的H2O2没去全部分解。（2） 鉴定Co2+离子时，除加KSCN饱和溶液外，为何还要加入NaF（s）和丙酮？什么情况下可以不加NaF？（3） 鉴定Ni2+离子时，为何用NH3·H2O调节pH值在5～10范围？强酸或强碱溶液对检验Ni2+有何影响？（4） FeCl3的水溶液呈黄色，当它与什么物质作用时，可以呈现下列现象：a.血红色； b.红棕色沉淀； c.先呈血红色溶液，后变为无色溶液； d.深蓝色沉淀写出有关反应方程式。
那是由于你在降温过程中，由于降温速率不恰当、或者放硫酸镍的温度不恰当以及搅拌速率不适当造成硫酸镍的晶形的变化。
通常认为，针状的硫酸镍是六水合硫酸镍，颜色比较浅，而颗粒圆润的、颜色深翠绿的为七水硫酸镍。但是没有得到证实。
你的颜色接近黄色？是指硫酸镍的颜色接近黄色吗？我认为有2种情况：
一、硫酸镍水解后的氢氧化镍等物质掺杂导致的。
二、或者你硫酸镍中铁含量过高导致氢氧化铁的沉淀导致的。建议你去测量一下杂质铁的含量。
（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镍要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镍沉淀，同时由于消耗了硫酸镍，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
故答案为：（1）NiSO4；Ni（OH）2；
（2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；
②有绿色沉淀生成，溶液从绿色变成无色．
如果是三价镍，那么在pH0.5时都可以沉淀，那么你硫酸镍的pH值一般是3.5左右，根本不可能有三价镍离子存在。
黄色是由于浓缩的时候产生的水解产物，氢氧化镍。所以你在浓缩的时候，要加入一定的硫酸，调节pH在1.5-2.0左右，以防止水解，在结晶的时候，波美度不要太高，在50-52就可以了。
至于是膏状那就是由于你的结晶工艺控制不当，导致硫酸镍晶体晶粒过细。具体工艺你详细咨询我。
硫酸镍是一种无机物，有无水物（NiSO4）、六水物和七水物三种。商品多为六水物，有α-型和β-型两种变体，前者为蓝色四方结晶，后者为绿色单斜结晶。加热至103°C时失去六个结晶水。易溶于水，微溶於乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水，有毒。主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。
基本介绍中文名 ：六水硫酸镍 英文名 ：nickel sulfate, hexahydrate,retgersite 别称 ：硫酸镍,六水六水合硫酸镍(II)；硫酸镍(II)六水合物 化学式 ：NiSO4·6(H2O) 分子量 ：262.85 CAS登录号 ：10101-97-0 EINECS登录号 ：231-111-4 熔点 ：53℃ 沸点 ：2732℃(lit.) 水溶性 ：625 g/L (20℃) 密度 ：2.07 g/cm3 外观 ：绿色结晶, 正方晶系 套用 ：用于电镀、镍电池、催化剂等，并用于印染媒染剂、金属着色剂等 理化性质,物理性质,化学性质,分子结构数据,计算化学数据,质量指标,安全信息,储运方法,作用与用途,使用注意事项,危险性概述,急救措施,消防措施,泄漏应急处理,操作储存,运输信息,法规信息,制备,安全术语,风险术语, 理化性质 物理性质 外观与性状： 绿色结晶, 正方晶系。 pH：4.5 相对密度：2.031、1.98(7水物) 熔点31.5℃。 相对密度(水=1)： 2.07 沸点(℃)： 840(无水) 分子式： NiSO4·6H2O 分子量： 262.86 主要成分： 纯品 溶解性： 易溶于水，微溶於乙醇、甲醇，其水溶液呈酸性，微溶于酸、氨水。 相关类别: Chemical SynthesisMetalsNickelMetal and Ceramic ScienceAlternative EnergyCatalysis and Inorganic ChemistryFuel Cell CatalystsChemical SynthesisMaterials ScienceAnalytical Reagents for General UseM-N, Puriss p.a. ACSPuriss p.a. ACSACS GradeChemical SynthesisEssential ChemicalsRoutine ReagentsHIS Select Supporting Products and ReagentsHIS-SelectReagents and Products for use with HIS-SelectAllergensExtractable Heavy metalsApplication CRMsICP CRMsCo *** eticsICP-OES/-MSICPSpectroscopyMatrix SelectionMetalsAlphabeticMethod SpecificNNA - NISpectroscopyNitrateMore...Close...Oeko-Tex Standard 100SpectroscopyCo硫化物及硫酸盐无机化工产品无机盐metal sulfate重金属催化和无机化学镍电子化学品通用试剂无机化合物和盐 Mol档案: 10101-97-0.mol 化学性质 含6分子结晶水的α型为蓝绿色四方结晶，在53℃转变为β型绿色透明结晶。40℃时稳定，室温时成为蓝色不透明晶体。含7份结晶水的为翠绿色透明结晶。有甜涩味。稍有风化性。约在100℃时失去5分子结晶水成为一水物，在280℃时成黄绿色无水物。半数致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg。有致癌可能性。硫酸镍有无水物、六水物、七水物3种，以六水物为主。无水物为黄绿色结晶体，相对密度3.68。 溶于水，不溶於乙醇、乙醚。31.5～53.3℃结晶为六水硫酸镍，六水物是蓝色或翠绿色细粒结晶体，相对密度2.07。溶于水，水溶液呈酸性。易溶于浓氨水（生成镍氨离子），但在有机溶剂中溶解度极小（硫酸盐的通病，晶格能过大的下场）。280℃失去全部结晶水，840℃开始分解，释放出三氧化硫，变为氧化镍。 低于31.5℃结晶为七水硫酸镍，七水物为绿色透明结晶体，味甜而涩，稍易风化，相对密度1.948。熔点98～100℃。103℃时失去6个结晶水。溶于水和乙醇，极易潮解。硫酸镍接触尘沫及有机物，有时能引起燃烧或爆炸。有毒，空气中最高容许浓度0.5mg/m 3 。 分子结构数据 1、摩尔折射率：无可用的 2、摩尔体积（cm 3 /mol）：无可用的 3、等张比容（90.2K）：无可用的 4、表面张力（dyne/cm）：无可用的 5、介电常数：无可用的 6、极化率（10-24cm 3 ）：无可用的 7、单一同位素质量：261.950466 Da 8、标称质量：262 Da 9、平均质量：262.8477 Da 计算化学数据 1、 疏水参数计算参考值（XlogP）：未确定 2、 氢键供体数量：6 3、 氢键受体数量：10 4、 可旋转化学键数量：0 5、 拓扑分子极性表面积（TPSA）：86.3 6、 重原子数量：12 7、 表面电荷：0 8、 复杂度：62.2 9、 同位素原子数量：0 10、 确定原子立构中心数量：0 11、 不确定原子立构中心数量：0 12、 确定化学键立构中心数量：0 13、 不确定化学键立构中心数量：0 14、 共价键单元数量：8 质量指标 指标名称 优等品 一等品 合格品 镍(Ni)的质量分数/%≥ 21.5 21.0 20.5 钴(Co)/%≤ 0.2 0.5 0.5 铁(Fe)/%≤ 0.002 0.005 0.005 铜(Cu)/%≤ 0.002 0.002 0.003 铅(Pb)/%≤ 0.001 0.002 0.003 锌(Zn)/%≤ 0.003 0.004 0.008 硝酸盐(以N0f计)/%≤ 0.01 0.01 0.02 水不溶物/%≤ 0.03 0.04 0.05 氯化物(以Cl-计)/%≤ 0.1 一 一 安全信息 危险品标志 T,Xi,N,Xn,F 危险类别码 45-52/53-50/53-42/43-40-22-36/37-23/24/25-11-36/38-68-48/23-38-20/22-61-49-43-51/53-34-48/20 安全说明 53-45-61-60-36/37-22-36/37/39-26-16-23 危险品运输编号 UN 3178 4.1/PG 2 WGK Germany 3 RTECS号 WT1157000 HazardClass 6.1 PackingGroup III 海关编码 28332400 储运方法 Flammables area 危险品运输编号 UN 3178 4.1/PG 2 作用与用途 主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。印染工业用寻生产酞青艳蓝络合剂，用作还原染料的煤染剂。另外，还可用于生产镍镉电池等。 使用注意事项 危险性概述 健康危害： 吸入后对呼吸道有 *** 性。可引起哮喘和肺嗜酸细胞增多症，可致支气管炎。对眼有 *** 性。皮肤接触可引起皮炎和湿疹，常伴有剧烈瘙痒，称之为“镍痒症”。大量口服引起恶心、呕吐和眩晕。 环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具 *** 性。 急救措施 皮肤接触： 脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。 食入： 饮足量温水，催吐。洗胃，导泄。就医。 消防措施 危险特性： 受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 有害燃烧产物：氧化硫。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。 泄漏应急处理 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。 操作储存 操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与氧化剂接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与氧化剂分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 接触控制及个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 0.5[Ni] 前苏联MAC(mg/m 3 )： 未制定标准 TLVTN： ACGIH 0.1mg[Ni]/m 3 TLVWN： 未制订标准 监测方法： 火焰原子吸收光谱法；α－糠偶酰二肟比色法 工程控制： 生产过程密闭，加强通风。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。 身体防护： 穿防毒物渗透工作服。 手防护： 戴橡胶手套。 其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。 有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。 运输信息 包装类别： Z01 运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。 法规信息 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；车间空气中镍及其无机化合物卫生标准 (GB 16210-1996)，规定了车间空气中该物质的最高容许浓度及检测方法。 制备 金属镍法在反应器中加入水，然后加硫酸配成30°Bé，再加入金属镍，并分数次加入硝酸进行反应。反应浓度达到48～50°Bé时进行结晶、过滤，用水洗涤粗结晶并加水溶解成30°Bé，然后加入碳酸钡中和游离酸，再加入过氧化氢使二价铁氧化，并发生水解，净化溶液经澄清后，加少量硫酸调pH3～4，然后浓缩结晶，离心脱水，制得硫酸镍。其 3Ni+8HNO3→3Ni(NO3)2+2NO↑+4H2ONi(NO3)2+H2SO4→NiSO4+2HNO3 回收法炼铜过程中电解废液经净化、结晶、脱水，可得硫酸镍。由生产钴的含镍废液制取硫酸镍。首先用纯碱溶液从钴盐生产的废硫酸镍溶液中沉淀出碳酸镍，再将碳酸镍溶于硫酸，制得硫酸镍。其NiSO4+Na2CO3→NiCO3+Na2SO4NiCO3+H2SO4→NiSO4+H20+CO2↑ 安全术语 S22Do not breathe dust.切勿吸入粉尘。 S36/37Wear suitable protective clothing and gloves.
穿戴适当的防护服和手套。 S60This material and its container must be disposed of as hazardous waste.
该物质及其容器须作为危险性废料处置。 S61Avoid release to the environment. Refer to special instructions / safety data sheets.
避免释放至环境中。参考特别说明/安全数据说明书。 风险术语 R22Harmful if swallowed.
吞食有害。 R40Limited evidence of a carcinogenic effect.
少数报导有致癌后果。 R42/43May cause sensitization by inhalation and skin contact.
吸入及皮肤接触可能致敏。 R50/53Very toxic to aquatic organi *** s, may cause long-term adverse effects in the aquatic environment.
对水生生物有极高毒性，可能对水体环境产生长期不良影响。
搜索
镍行情明天早上走势
镍的价格2020走势分析
硝酸镍价格今日行情
镍回收价格是多少
工业氨水对人有害吗
什么废料能提取镍
硫酸镍与不同含量的乙二胺混合都会呈现出黄颜色。
不同颜色是Ni的配合物所致，由于NH2-基存在多余电子，Ni原子本身存在d带空穴，因此这两种物质可以形成配合物，因此可以有粉红色、蓝色等多种颜色。
作用与用途
主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。
含6分子结晶水的α型为蓝绿色四方结晶，在53℃转变为β型绿色透明结晶。40℃时稳定，室温时成为蓝色不透明晶体。含7份结晶水的为翠绿色透明结晶。有甜涩味。稍有风化性。约在100℃时失去5分子结晶水成为一水物，在280℃时成黄绿色无水物。半数致死量(大鼠，腹腔)500mg/kg。有致癌可能性。硫酸镍有无水物、六水物、七水物3种，以六水物为主。无水物为黄绿色结晶体，相对密度3.68。溶于水，不溶于乙醇、乙醚。31.5～53.3℃结晶为六水硫酸镍，六水物是蓝色或翠绿色细粒结晶体，相对密度2.07。溶于水，水溶液呈酸性。易溶于浓氨水（生成镍氨离子），但在有机溶剂中溶解度极小（硫酸盐的通病，晶格能过大的下场）。280℃失去全部结晶水，840℃开始分解，释放出三氧化硫，变为氧化镍。低于31.5℃结晶为七水硫酸镍，七水物为绿色透明结晶体，味甜而涩，稍易风化，相对密度1.948。熔点98～100℃。103℃时失去6个结晶水。溶于水和乙醇，极易潮解。硫酸镍接触尘沫及有机物，有时能引起燃烧或爆炸。有毒，空气中最高容许浓度0.5mg/m3。
作用与用途
主要用于电镀工业，是电镀镍和化学镍的主要镍盐，也是金属镍离子的来源，能在电镀过程中，离解镍离子和硫酸根离子。硬化油生产中，是油脂加氢的催化剂。医药工业用于生产维生素C中氧化反应的催化剂。无机工业用作生产其他镍盐如硫酸镍铵、氧化镍、碳酸镍等的主要原料。印染工业用寻生产酞青艳蓝络合剂，用作还原染料的煤染剂。另外，还可用于生产镍镉电池等。
参考资料：百度百科-硫酸镍 http://baike.baidu.com/link?url=dwkG-vaFboHwIPeyPb5LPLfU9k4cXPYA3nNgZ3mLOf0OrGKNL4V-XAAuD9Rd8A1O7EafjqxxMDurNdYO8BE-d_
七水硫酸亚铁 FeSO4·7H2O
氯化铜（CuCl2)
氧化镍（NiO)
醋酸铜
三氯化铬
三氯化钒
硫酸镍
有机物的就是一些绿色染料之类的
金属离子中呈绿色的多数为：三价铬（有氯离子配位时）,铜离子（有氯离子配位时）,镍离子,
钒离子（III)、亚铁离子
