乙醇与正丙醇混合物有最低恒沸点吗

正丙醇沸点97.2℃。

正丙醇是一种有像乙醇气味的无色透明液体，能与水、醇、醚、烃等多种溶剂混溶，熔点-126.2℃，沸点97.2℃。正丙醇的化学性质与其它低分子量脂肪族伯醇相似，是一种用途比较广泛的化工产品。

用途：

目前被广泛应用于涂料、油漆、胶黏剂、化妆品、塑料和杀菌剂等产品，也是食品添加剂、饲料添加剂、合成香料、清洁剂、防腐剂和刹车油等多个领域的重要原料。另外，正丙醇在医药中间体领域也有非常重要的用途。

正丙醇主要用于生产醋酸正丙酯，市场需求占比65%左右。醋酸正丙酯主要应用于油墨、彩印、烟草包装、食品包装、环保溶剂、PTA脱水等行业，另醋酸正丙酯也是新能源汽车锂电池电解液的重要组分。

正丙醇也是重要的医药和农药中间体，市场需求占比25%左右，在医药工业中用于生产红霉素、丙磺舒、丙戊酸钠、癫健安、粘合止血剂BCA、丙硫硫胺、吡啶二甲酸二丙酯等，在农药中间体方面用来生产农药胺磺灵、菌达灭、异丙乐灵、灭草猛、磺乐灵、氟乐录等。

最后正丙醇作为环保溶剂使用，目前国内还没有大规模发展起来，直接用作溶剂的占比仅在10%左右。

丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点零下126.5℃，沸点97.4℃，相对密度0.8035。溶于水、乙醇和乙醚。可与水形成共沸混合物，沸点87℃，含水量28.3%。

据分子间作用力排序如下解释。

乙酸：有羧基，氢键作用，分之间相互作用力强。

正丙醇：羟基，氢键作用力，没有羧基强。

溶解性: 溶于水、醇、醚、苯、氯仿等多数有机溶剂。能与水、醇、醚相混溶。与水能形成共沸物。

粘度 2.86 cP at 15 °C ；1.77 cP at 30 °C

粘度 mPa•s（20℃）：2.1

沸点BoilingPoint: 82.5°C(180.5°F)

熔点MeltingPoint: -88.5°C(-127.3°F)

蒸气压VaporPressure: 4.4kPa(@20°C)

折射率：1.3776

正丙醇

溶解性:溶于水、乙醇、乙醚。

【熔点（℃）】-127

【沸点（℃）】97.19 【闪点（℃）】22

【蒸气压（Pa）】2000(20℃)6999(40℃)

【粘度 mPa·s（20℃）】2.256 【折射率】1.3862

异丙醇沸点比正丙醇要低，而且与正丙醇比较最大特点就是，异丙醇与绝大多数的有机溶剂都可以达到互溶，是一种用途非常广泛的化工原料

丙胺的沸点是47.8℃

正丁烷常温下是气态，沸点是-0.5

所以三个物体的沸点的大小：1-丙醇>丙胺>正丁烷。

正丙醇，分子式C3H8O。丙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的化合物。因羟基可取代碳链两端或中间碳原子上的氢，故能生成两种同分异构体。正丙醇为无色液体，熔点-126 .5℃，沸点97.4℃，相对密度0 .8035(20/4℃)；溶于水、乙醇和乙醚 ；可与水形成共沸混合物，沸点 87℃，含水量28.3%。异丙醇为无色液体。熔点 -89.5℃，沸点82 .4℃。相对密度(d204)0.7855。溶于水、乙醇、乙醚 、丙酮等，与水形成共沸混合物，沸点80.37℃，含水量13%。

丙胺，无色透明液体。有强烈氨气味。能溶于水、乙醇、乙醚、丙酮和苯等溶剂。密度0.7173。沸点47.8℃。熔点-83℃。闪点（闭杯）-12℃。折射率1.3870（20℃）。自燃点317.78℃。蒸气压（20℃）33.06千帕。在空气中的爆炸极限为2%~10%（体积）。为有机合成原料。用于制药、涂料、农药、橡胶、纤维、纺织物处理剂、石油添加剂和防腐剂，还用作化学试剂。以正丙醇为原料，在镍-铜-氢氧化铝催化剂作用下加热脱氢，然后与氨加成脱水，再加氢即得；或以硝基正丙烷为原料，低压催化加氢制得。

正丁烷，无色气体，有轻微的不愉快气味。不溶于水，易溶醇、氯仿。易燃易爆。用作溶剂、制冷剂和有机合成原料。油田气、湿天然气和裂化气中都含有正丁烷，经分离而得。

一、实验目的

1、绘制在标准压力下乙醇-正丙醇体系的沸点组成图

2、熟练掌握测定双组分液体沸点的方法及用折光率确定二组分物系组成的方法

3、掌握超级恒温槽、阿贝折射仪、气压计等仪器的使用方法。

二、实验原理

1、相图

任意两个在常温时为液态的物质混合起来组成的体系称为双液系。两种溶液若能按任意比例进行溶解，称为完全互溶双液系，如环已烷-乙醇、正丙醇-乙醇体系都是完全互溶体系。若只能在一定比例范围内溶解，称为部分互溶双液系，例苯-水体系。

在完全互溶双液系中，有一部分能形成理想液态混合物，如苯-甲苯系统，二者的行为均符合拉乌尔定律，但大部分双液系是非理想液态混合物，其行为与拉乌尔定律有偏差。

液体的沸点是指液体的蒸气压与外界压力相等时的温度。在一定外压下，纯液体的沸点有其确定值，但双液系的沸点不仅与外压有关，而且还与两种液体的相对含量有关。双液系两相平衡时的气相组成和液相组成并不相同。

通常用几何作图的方法将双液系的沸点对其气相和液相的组成作图，所得图形叫双液系的沸点T(或t)-组成(x)图，即T（或t）—x图。它表明了沸点与液相组成和与之平衡的气相组成之间的关系。

在恒定压力下，二组分系统气液达到平衡时，其沸点-组成（t-x）图分三类：

(1)混合液的沸点介于A、B二纯组分沸点之间。这类双液系可用分馏法从溶液中分离出两个纯组分。如苯-甲苯系统，此时混合物的行为符合拉乌尔定律或对拉乌尔定律的偏差不大。如图5-1(a)所示。

(2）有最低恒沸点体系，如环已烷-乙醇体系，t—x图上有一个最低点，此点称最低恒沸点，在此点相互平衡的液相和气相具有相同的组成，此时混合物的行为对拉乌尔定律产生最大正偏差，如图5-1(b)所示。对于这类的双液系，用分馏法不能从溶液中同时分离出两个纯组分。

(3）有最高恒沸点体系，如氯仿-丙酮体系，t—x图上有一个最高点，此点称最高恒沸点，在此点相互平衡的液相和气相具有相同的组成，此时混合物的行为对拉乌尔定律产生最大负偏差，如图5-1(c)所示。对于这类的双液系，用分馏

法不能从溶液中同时分离出两个纯组分。

图5-1 二组分系统的沸点-组成图

本实验选择了乙醇—正丙醇体系，其相图见图5-1(a)。

2、绘制沸点-组成图

原理：如图5-1(a)所示，上面一条线是气相线，下面一条线是液相线，对应于同一沸点温度T下的两曲线上的两个点V，L，气液成平衡时的气相点和液相点，其相应的组成可从横轴上获得。因此如果在恒压下对溶液进行蒸馏，在气液达平衡后，同时测定气相组成、液相组成和溶液的沸点就能绘出t—X图。

二组分完全互溶液系达气液两相平衡时，F=2-2-1=1，当温度恒定时，两相（气相、液相）的组成是恒定的，当体系的总组成一定时，由杠杆规则可知，两相的相对量也是一定的。反之，在一定的实验装置中，利用回流的方法保持气、液二相的相对量一定，则体系温度保持恒定，待两相平衡后，取出两相的样品，分析两相的组成，在沸点-组成图上，找出一对坐标点。改变体系总组成，再如上法找出另一对坐标点，这样测得若干对坐标点（T，X,Y），将所有的气相点连起来，所有的液相点连起来，即得到了t-X图。

3、沸点仪

测定沸点的装置叫沸点测定仪(如图5-2所示)。这是一个带回流冷凝管的长颈圆底烧瓶。冷凝管底部有一半球形小室，用以收集冷凝下来的气相样品。电流通过浸入溶液中的电阻丝。这样既可减少溶液沸腾时的过热现象,还能防止暴沸。（因为电热丝的粗表面起沸石作用）测定时，温度计水银球要一半在液面下，一半在气相中，以便准确测出平衡温度。用弯头取样管从气相冷凝小槽中取样分析气相组成，用短管从侧磨口取样分析液相组成。

b．乙醇含有氢键，沸点比丙烷高，故b正确；

c．乙醛的相对分子质量比甲醛大，则沸点较高，故c正确；

d．正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，支链逐渐增多，支链越多，沸点越低，沸点为正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，故d正确．

故选a．