硫酸钡和盐酸的化学方程式

硫酸钡

盐酸反应

硫酸钡

量

热浓硫酸（98%

）反应

溶解：

BaSO4+

H2SO4（浓）==加热==

Ba（HSO4）2（硫酸氢钡）

值

注意

要向硫酸氢钡

加水

则立刻

解

硫酸钡沉淀

硫酸

所

盐酸

硫酸钡反应

盐酸

含水太

（达63%

）

没

HCl

存

所

反应

盐和酸的反应条件是不需要反应物可溶的。比如说，盐酸和石灰石也就是碳酸钙反应，虽然碳酸钙是难溶的，但是反应还是可以进行。因为完全不溶的物质是没有的，只是溶解度非常低到一个程度（那个具体的数字我忘记了，可以去查查书），我们就认为它是不溶的。因此溶液中还是有很少量的盐，可以和酸反应，被反应掉之后又会促进它继续溶解，直到反应结束。

盐酸和硫酸钡不能反应的原因是因为相对弱酸（盐酸）不能制相对强酸（硫酸）

镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气

HC+NaOH==NaCI+H2O

盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水

CaCO3+2HC==CaCI2+H2O+CO2

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，

HCI+AgNO==AgCI+HNO3

盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸

H2SO+BaCI2==BaSO4+2HCI硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸

Ca(OH)2+2NH4CI==CaCI2+2H2O+2NH3氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和水和氨气

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水

SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水

Na2O+2HCI==2NaCI+H2O氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水

CaO+2HCI==2CaCI2+H2O氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水

AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水

AI2O3+2NaOH==2NaNIO2+H2O氧化铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠和水

不反应。

因为假如反应，生成的产物为BaCl2，该产物溶解度比BaSo4小，BaSo4比BaCl2更难溶，亦即更稳定。而反应是往稳定的方向所进行的，所以宏观表现为不反应。

化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

扩展资料：

化学反应可逆与自发反应

每个化学反应理论上均是可逆反应。正反应中定义物质从反应物转换成产物。逆反应则相反，产物转换成反应物。

化学平衡指正反应速率和逆反应速率达到相等的状态，因此反应物和产物均会存在。然而，平衡态的反应方向可透过改变反应状态改变，譬如温度或压力。勒夏特列原理在此用来预测是产物或反应物形成。

虽然所有的反应在一些范围内均是可逆的，部份反应仍可归类为不可逆反应。“不可逆反应”指得是“完全反应”。意思是几乎所有的反应物均形成产物，甚至在极端状况下均难以逆转反应。

另一种反应机制称为自发反应，是一种热力学倾向，表示此反应引起总体熵的净增加。自发反应（相对于非自发反应）不须外在协助（如能量供给）就会产生。在化学平衡的系统中，反应过程中自发反应的方向可预期形成较多的物质。

参考资料来源：百度百科-化学反应

硫酸钡和盐酸不能反应。盐和酸的反应条件是不需要反应物可溶的。比如盐酸和石灰石也就是碳酸钙反应，虽然碳酸钙是难溶的，但是反应还是可以进行。

因为完全不溶的物质是没有的，只是溶解度非常低到一个程度，所以就认为是不溶的。因此溶液中还是有很少量的盐，可以和酸反应，被反应掉之后又会促进它继续溶解，直到反应结束。盐酸和硫酸钡不能反应的原因是因为相对弱酸不能制相对强酸。

硫酸钡的用途

医疗方面，放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道造影剂。硫酸钡不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性。

工业上，硫酸钡可用作油漆、油墨、塑料、橡胶及蓄电池的原料或填充剂，印像纸及铜板纸的表面涂布剂。

纺织工业，硫酸钡可用于上浆剂。玻璃制品用作澄清剂，能起消泡和增加光泽的作用。可作为防放射线用的防护壁材。还用于陶瓷、搪瓷、香料和颜料等行业。也是制造其他钡盐的原料。

以上内容参考  百度百科-硫酸钡

H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+

2HCl

2、硫酸和氯化钡反应离子方程式如下。

SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄

硫酸与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸。

由于硫酸钡是沉淀，所以该反应得以顺利进行。该反应是一个有沉淀生成的反应。

扩展资料：

1、氯化钡为白色结晶或粒状粉末。微有吸湿性。在100℃时即失去结晶水，但放置在湿空气中又重新吸收二分子结晶水。易溶于水，溶于甲醇，不溶于乙醇、乙酸乙酯和丙酮。相对密度3.86g/mL。熔点963℃，沸点1560℃，折光率1.635。钡离子的焰色反应为黄绿色。

2、纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84

g/cm³，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。

硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。

参考资料来源：百度百科-氯化钡

参考资料来源：百度百科-硫酸