测定锌与稀硫酸反应速率的装置为什么不能用长颈漏斗

（1）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，故应选用的发生装置是B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集；

（2）图F是采用排水法测二氧化碳的体积，用量筒测量水的体积从而测二氧化碳的体积；二氧化碳能溶于水，所以要在水的上方放一层植物油，防止二氧化碳溶于水．排水法测气体体积的原理是：利用排出水的体积和进入装置中的气体的体积相等的原理进行的，所以在没有二氧化碳生成时，盛水的集气瓶中压强和外界大气压是相等，当有二氧化碳气体生成时，集气瓶内气体压强增大，将水排出，所以油上方的空气对实验结果没有影响；

（3）碳酸钠和盐酸常温下反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

向烧杯内Na2CO3粉末滴入盐酸，观察烧杯中燃着的小蜡烛．观察下面一支蜡烛的火焰先熄灭，上面一支随后熄灭，说明二氧化碳气体的密度大于空气，不能燃烧、且不支持燃烧，故可用于灭火；

故答案为：（1）B；C或 D；                         

（2）防止CO2溶于水且与水反应；没有；

（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

CO2密度比空气大；CO2不能燃烧，也不能支持燃烧；

CO2可用于灭火．

2.金属锌在改装置中置于何处？

应该放在容器的底部，启普法生气之类的应该放在多孔材料之上

3.在点燃氢气前为什么要检验其纯度？

当氢气中混有氧气的时候氢气会发生爆炸，

4.使用该装置制取氢气有什么优点？

没猜错的话该装置应该是指的启普法生器或者和它类似的结构，好处是可以通过控制阀门随时控制反应的发生和停止

实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。

1、反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。

用锌与稀硫酸反应：

2、所需器材：橡胶塞、试管、导管、烧杯、锌粒、稀硫酸。

3、制备流程：

利用排水法/排空气法制备氢气，首先需要利用试管、烧杯、导管进行组装制备设备，如图所示，检查装置的气密性；在试管中加入锌粒，倒入适量的稀硫酸，迅速装好橡胶塞，可见右侧试管中有气体产生，即氢气。

扩展资料

用锌与稀硫酸反应制取氢气时需要注意以下事项：

1、不适宜用稀盐酸代替稀硫酸，因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。

2、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成二氧化氮或二氧化硫。

3、制取之前需要检测装置的气密性。

参考资料来源：百度百科-氢气

故选D．

回答下列问题：

（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

．

（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为

23.0

L•mol-1．

（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是

0.283

克．

（4）为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意

ABC

（填写序号）．

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

考点：排气量气装置．

专题：实验题．

分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

（2）根据锌和氢气的关系式计算气体摩尔体积．

（3）收集的气体体积增大为100mL，根据锌和氢气的关系式计算锌的质量．

（4）在测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，等待片刻，待乙管液面不再上升时读数，以减少观察误差．

解答：解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

（2）设气体摩尔体积为Vm．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g 1mol

0.260g

0.092L

Vm

Vm=

65g×0.092L

0.260g

/mol=23.0L/mol．

故答案为：23.0L/mol．

（3）设锌的最大质量为xg．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65g 1mol

xg

0.1L

23L/mol

x=0.283

故答案为：0.283．

（4）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．读数时应注意：①读数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③等待片刻，待乙管液面不再上升时读数．

故选ABC．

故答案为：在硫酸中加入少量硫酸铜溶液；

（2）H2S与CuSO4溶液生产CuS黑色沉淀；氢硫酸与浓硫酸反应生成SO2，会引入新的气体杂质，

故答案为：有黑色沉淀生成、否、氢硫酸与浓硫酸反应有二氧化硫气体产生；

（3）把铁元素转化为三价铁离子，再用硫氰化钾溶液检验，故答案为：取少量样品用稀硝酸溶解，稀释后，加入KSCN溶液检；

（4）设铜的相对原子质量为M，CuO～O  

                       M+16       16    

                      （n-m）g   （n-w）g

则

（5）根据求算公式M=

a．未充分冷却即停止通氢气，导致部分铜被氧气氧化，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故a正确；

b．氧化铜样品中含有氯化铵杂质，氯化铵易分解，导致反应后小瓷皿加固体的质量w偏小，则M偏小，故b错误；

c．反应后固体中有少量Cu2O，氧化铜中的氧元素没被完全还原出来，所以反应后小瓷皿加固体的质量w偏大，则M偏大，故c正确；

d．氢气不干燥有少量水分，反应前有干燥剂，所以无影响；故d错误；

故答案为：ac；

（6）根据启普发生器能控制反应的发生和停止，启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管；故选acf，故答案为：acf；

（1）实验室制氢气可用反应速率适中z锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集z氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；

（v）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H v 3O 4 ═Zn3O 4 +H v ↑；

（9）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；

该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；

（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量z水，若漏斗中z液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好；

故答案为：（1）锌；稀硫酸或稀盐酸；反应速度太快，不利于收集；反应速度太慢；氯化氢；氢氧化钠溶液；

（v）Zn+H v 3O 4 ═Zn3O 4 +H v ↑；

（9）排水法；向上排空气法；发生；停止；节约药品；

（4）原装置气密性良好．