在稀硫酸中加入下列固体物质后，溶液的酸性不会显著减弱的是（　　）A．氧化镁B．碳酸钾C．氯化钡D．二氧

A.生石灰，氧化钙，与溶液中的水反应生成氢氧化钙，再与硫酸发生酸碱中和，酸性减弱。

B.硫酸与锌反应，生成硫酸锌和氢气，酸性减弱。

C.硝酸钡和硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸，所以氢离子并没有减少，所以答案是C

D.石灰石，碳酸钙，与硫酸反应生成硫酸钙二氧化碳和水。酸性减弱。

所以答案应该是C。

下面的那个题目，就是问你有几种盐。酸有几个可以电离的氢离子，就可以被去掉几个氢离子，去掉了氢离子就可以是盐，所以前面电离方程表示有n个可以电离的氢离子，所以能生成n种盐。但是注意题目，问的是几种酸式盐，所以氢离子全部被去掉的盐，不能叫酸式盐，所以是n-1种，选C。懂了吗？

B、稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸中存在能自由移动的离子，导电性不会为0，故选项错误．

C、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子，导电性不会为0，故选项错误

D、向稀硫酸中逐渐滴入氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水，导电性变弱；硫酸钡不能导电，水几乎不导电，所以恰好完全反应时，导电能力为零；再加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡又能电离出钡离子和氢氧根离子，溶液又能导电了，且随着氢氧化钡溶液的加入，导电性会增强；故选项正确．

故选D．

A.MgO+2H+=Mg2+ +H2O 反应消耗H+，酸性降低。

B.Ba2+ +SO42-=BaSO4↓ 反应不消耗H+，酸性不变。

C.CO32- +2H+=H2O+CO2↑ 反应消耗H+，酸性降低。

D.Zn+2H+=Zn2+ +H2↑反应消耗H+，酸性降低。

B、碳酸钾中的碳酸根跟稀硫酸中的氢离子结合成水和二氧化碳，所以溶液的pH会明显改变．

C、铜与稀硫酸不反应，故溶液的pH不会明显改变．

D、氯化钠和稀硫酸不反应，所以溶液的pH不会明显改变．

故选CD．