做配体的配位原子如何确定

硫原子采取sp3杂化，是1个 3s轨道跟3个2p轨道杂化，不是2s跟2p杂化。

4个轨道里只有S元素2p轨道中的6个电子，所以4个轨道中，2个轨道只有一个电子，另外2个中有一对电子。

与4个氧原子中的2个氧原子形成2个σ键，为了接受电子，原子会把电子挤在同一轨道以便容纳

，这在配位化学中经常出现！另两个氧原子接受硫的孤对电子分别形成σ配位键；

同时，硫原子的空的3d轨道与2个不在OH中的氧原子的2p轨道匹配，相互重叠，反过来接受2个氧原子的孤对电子，从而形成了附加的（p-d)π反馈配位键。

这是大学教材中的内容，你可能是中学生，不必研究太深。

简单点理解：

2个轨道各有1个电子 有2个电子的 和O原子形成配位键 有1个电子的和 O形成共价键

什么年龄，什么阶段就做自己该做的事，太过深究老师也解答不了。而且其他部分的知识跟不上，反而不易理解。这样的内容本科生都没有做过多要求，只要大概知晓即可。除非你打算在化学方面有所发展，还是那句话，留到大学里去研究。

连四硫酸根离子的结构式如下图：

连四硫酸，别称为连四硫酸 或四硫磺酸，分子式为 H₂S₄O₆ ，4个S原子直接相连的。

连四硫酸的外观为白色粉末，化学性质不稳定，既有氧化性又有还原性。

连四硫酸钠经常被用作生物酶、肽键的修复等的修饰剂。

扩展资料：

连四硫酸具有氧化性，可与金属或金属氧化物发生化学反应生成连四硫酸盐，例如连四硫酸钠。

连四硫酸钠可以与盐酸反应生成淡黄色沉淀（单质硫）和二氧化硫，连四硫酸钠经常用于延长血液凝结时间，生物酶、肽键的修复。

碘量法：可用碘或过氧化氢将Na₂S₂O₃氧化成连四硫酸钠Na₂S₄O₆，是分析化学中常用的方法。

参考资料来源：百度百科-连四硫酸

严格来说分子式应该这样画：

硫跟氧之间形成的是配位共价键，不是平常认为的共价键。所以你提供的第一个图是正确的，第二个图只能说现阶段你们的知识能力下暂时那么表示的。

满意请采纳，不懂可追问，谢谢

（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铁原子表示为：3Fe．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO 4 2- ．

（2）由镁原子结构示意图为可以看出：最外层弧线上的数字是2，原子最外电子层上有2个电子，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子；镁元，带“钅”字旁，属于金属元素．

故答案为：（1）3Fe；SO 4 2- ；（2）失去；Mg 2+ ；金属．

SO₃的结构式如下所示。

SO₃结构式的成键方式如下。

1、SO₃分子的平面结构中，S是sp²杂化。

2、在竖直方向上的p轨道中有一对电子对，在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。

3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。

这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。

扩展资料：

1、三氧化硫的理化性质

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。

α-SO₃丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm³，熔点62.3℃；β-SO₃石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO₃玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

2、三氧化硫的分子构型

三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。

SO₃分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。

参考资料来源：百度百科-三氧化硫

1mol水分子2mol σ键，5mol水就是10mol σ键。

1mol硫酸根显然4mol σ键。

10+4=14

至于配位键，四水合铜离子。水作为单齿配体，所以4mol水参与配位显然就是4mol配位键

最后硫酸根和铜离子形成的那是离子键不是σ键。

硫酸根里的四个氧，有两个氧各带一单位负电荷，另外两个氧是电中性的。铜离子带正电，就会和带负电的氧产生库伦作用，形成离子键。