国标中0.1mol/L盐酸标准溶液和0.1mol/L的NaOH的配制和标定方法

盐酸（分析纯）即盐酸二级纯度。分析纯是化学试剂的一种纯度规格，标签为金光红，用于重要分析和一般性研究工作。

盐酸（分析纯）试剂往往是小瓶包装，通常为500g/瓶。分析纯是指做分析测定用的试剂，杂质非常少，不妨碍分析测定。

分析纯的分类：

1、国标试剂：该类试剂为我国国家标准所规定，适用于检验、鉴定、检测。

2、基准试剂（JZ，绿标签）：作为基准物质，标定标准溶液。

扩展资料

常用的分析提纯方法：

1、蒸馏。对于易挥发的试剂，如常用的无机酸，有机溶剂等是最常用的提纯方法。根据沸点的高低选用常压或减压蒸馏法。

2、升华。对于某些易升华的试剂，如碘、萘等，此法最简便。

3、重结晶。适用于大多数固体试剂的提纯，其关键是选择好合适的溶剂。

4、溶剂萃取。无论将母体或杂质萃取到有机溶剂相中，均可达到提纯的目的。

参考资料来源：百度百科-分析纯

因此，你单位的30% 200T盐酸不属重大危险源范围

实验室使用的盐酸为0.1mol/L，常用的浓硫酸中H₂SO₄的质量分数为98.3%，换算浓度为18.4mol/L。普通试剂级硝酸质量分数约为68%，换算浓度为15.3mol/L。

盐酸是无色液体），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。纯硫酸是一种无色无味油状液体。纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体。

扩展资料：

工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性。

硫酸危害：

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成。

严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

参考资料来源：百度百科-硝酸

参考资料来源：百度百科-盐酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

国标盐酸中制备方法不涉及氟元素，一般不会含氟，偶尔会有也是0点几，可以忽略不计。

氟是一种化学元素，符号为F，其原子序数为9，是最轻的卤素。其单质在标准状况下为浅黄色的双原子气体，有剧毒。作为电负性最强的元素，氟极度活泼，几乎与所有其它元素，包括某些惰性气体元素，都可以形成化合物。

哈氏B和哈氏C可以在常温下的30%盐酸中使用,钽可以在100度以内的30%盐酸中使用.这些都是很贵的金属材料,特别是钽.

AR = Anlytical Reagent 分析纯试剂

CP = Chemical Purity 化学纯试剂

我们国家将化学试剂分为国标试剂，用三种纯度来表示，即：

GR = Guarantee Reagent 优级纯 绿色标签

AR 分析纯 红色标签

CP 化学纯 蓝色标签

这三种国标试剂标签、品质是规定的，不允许变化的。

其它还有一些非国标试剂，纯度、标签识别没有统一的国家规定，如某氧化物的纯度为4N，即表示含99.99%，还有SP光谱纯，FL荧光纯，BR生物试剂等。

（1）用拖盘天平称碘12.7克，放入一盛有100毫升36%ki溶液的玻璃乳钵中研磨使之完全溶解，然后转移至烧杯中，加盐酸3滴，蒸馏水适量，使成1000毫升，即得。

（2）配好的碘溶液需要用na2s2o3标准溶液标定。

由于碘具有腐蚀性，故不能用分析天平称量.配制标准碘溶液一般是先配成近似浓度的溶液，然后进行标定。

加入3滴盐酸的目的是中和na2s2o3标准溶液中的稳定剂na2co3。

标准碘溶液须保存在棕色瓶内，并置于阴凉处。