实验室制乙酸乙酯后 提纯乙酸乙酯冰回收乙酸和乙醇的实验流程

(1)CH3COOH+CH3CH2OH=可逆反应=（浓硫酸，加热）CH3COOC2H5+H2O

(2)催化剂

(3)反应结束后，试管B内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在 上 层

（4）防止倒吸

（5） 中和和吸收随乙酸乙酯一起出来的乙酸

（6）小 有特殊香味

我是今天的高考生 答案请放心

化学动力学类反应器

理想全混釜反应器为动力学反应器，可模拟单、两、三相体系，也可处理固体。已知化学反应式、动力学方程和平衡关系，可以通过全混釜反应器计算反应器体积和反应时间以及反应器热负荷，同时可处理动力学控制和平衡控制两类反应，其主要参数设置如下表：

实例 、用全混釜反应器进行乙酸（A）与乙醇（B）的酯化反应，生成乙酸乙酯（R）和水（S），反应在3atm、100℃下进行，化学反应式为：

CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

原料中反应组分的质量比为乙酸：乙醇：水=1：2：1.35，反应的速率方程为 :

式中：

已知液体30℃进料，处理量为4m3/h，乙酸的转化率为35%，是计算反应器的体积。

Step1：输入组分，选择物性方法SRK**

Step2：构建流程图

Step3：设置进料物流参数

Step4：设置RCSTR反应器参数

在Specifications表单操作条件（Operation conditions）中设置温度、压力（或热负荷），在持料状态（Holdup）下设置有效相态和反应器设定方式（7项中选一个，此处选择反应器体积Reactor volume并输入数值18）

接下来定义化学反应对象集，

采用默认ID命名R-1，选择动力学方程类型（Selecttype）为LHHW

每一个化学反应对象集可以包含多个化学反应，每个反应都要设定计量学参数和动力学参数或平衡参数，打开新建的R-1对象集表单Stoichiometry定义化学反应，点击New…新建化学反应，如下图所示：

然后输入化学反应计量方程式

接下来切换到R-1对象集Kinetic表单定义化学反应动力学，如下图，在动力学表单中为每一个化学反应选择发生反应的相态（Reacting phase）和浓度基准（Ratebasis）。对LHHW型动力学方程，要分别定义反应动力学因子（Kinetic factor）、推动力表达式（Drivingforce expression）和吸附表达式（Adsorption expression），根据已知，输入动力学因子数据

点击Driving Force打开推动力表达式输入界面，包括两项：Term1和Term2，分别代表正反应和逆反应的推动力，分别表达为体系中各组分浓度的幂乘积，Term1、2项输入如下，参数A、B根据已知数据和上述公式计算而来。（此过程不存在吸附过程的影响，无需设置吸附表达式）

正反应推动力表达式设置表单

逆反应推动力表达式设置表单

Step5：运行，查看乙酸的转化率是否达到要求

查看乙酸的进出口流率，转化率=（进口流率-出口流率）/进口流率=17.84%（用电脑计算器算的哦）

Step6：利用设计规定将乙酸的转化率调到35%

以乙酸的进出口摩尔流率作为采集变量（即目标变量）

指定转化率为35%

设定操作变量为反应器体积

运行，查看反应器结果：热负荷为251.3kW，反应器体积为20.28m3，停留时间为4.56h。

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乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。