乙酸乙酯题

（8分）（1）CH

3CH

2

OH+CH

3

COOH

CH

3

COOCH

2

CH

3

+H

2

O （2）A

（3）催化剂和吸水剂 （4）中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度 （5）分液漏斗 分液

试题分析：（1）本实验中发生的主要反应方程式是乙酸与乙醇之间的酯化反应，方程式是CH

3

CH

2

OH+CH

3

COOH

CH

3

COOCH

2

CH

3

+H

2

O.

（2）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸均是易挥发的，所以配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是先加乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸，答案选A。

（3）浓硫酸的作用是催化剂，又因为该反应是可逆反应，浓硫酸还起到吸水剂的作用，有利于反应向正反应方向进行。

（4）由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，所以饱和Na

2

CO

3

溶液的作用是中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

（5）由于乙酸乙酯不溶于水，可以通过分液法实现分离，所以要分离10mL该液体混合物需要用到的主要玻璃仪器是分液漏斗。

点评：该题是基础性实验题的考查，试题紧扣教材，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。明确实验原理，注意浓硫酸和碳酸钠的作用，注意相关知识的积累和总结。

(2)吸收蒸出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出

(3)浓硫酸是催化剂和吸水剂

(4)不能。因为是可逆反应

(5)浮在上层，因乙酸乙酯不溶于水且比水轻

(6)用分液漏斗分液

2.使乙酸尽量反应完全，增加产率

3.杂质：水，乙酸，乙醇，乙醚，乙酸酐等

4.饱和氯化钙溶液起盐析作用，减小乙酸乙酯溶解度，不是除杂（但是能顺便吸收乙醇，乙酸等，减少杂质）

5.不能，水没有盐析作用

乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；

故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；

（2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，故水中的氧原子来自乙酸；

故答案为：乙酸；

（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层；

故答案为：上层；

（4）A试管受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸；

故答案为：防止倒吸；

（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．

故答案为：未加浓硫酸作催化剂；

（2）乙酸和乙醇易挥发，故制得乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，加入碳酸钠，可吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

由于乙酸乙酯密度比水小，故生成乙酸乙酯在上层，分离乙酸乙酯和水溶液，采用分液漏斗进行分液，

故答案为：饱和碳酸钠溶液；上；分液漏斗；

（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，

故答案为：防止倒吸；使乙酸乙酯充分冷凝．

1、①酯化反应是可逆反应；②酸做催化剂且需加热有副反应生成，增加反应物的浓度，分离出生成物。

2、不合适，反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出，而过多的酸则会相反。

3、主要杂质：乙烯，乙醚，乙酸，乙醇。用洗气法除去。

利用酯化反应制备乙酸乙酯，反应物是乙酸、乙醇；乙酸、乙醇容易挥发，乙醇的沸点大约是78摄氏度；酯化反应开始时温度高会促进乙酸、乙醇的挥发，故应进行小火加热。

扩展资料：

乙酸乙酯也能发生醇解、氨解、酯交换、还原等一般酯的共同反应。金属钠存在下自行缩合，生成3-羟基-2-丁酮或乙酰乙酸乙酯；与Grignard试剂反应生成酮，进一步反应得到叔醇。乙酸乙酯对热比较稳定，290℃加热8~10小时无变化。

通过红热的铁管时分解成乙烯和乙酸，通过加热到300~350℃的锌粉分解成氢、一氧化碳、二氧化碳、丙酮和乙烯，360℃通过脱水的氧化铝可分解为水、乙烯、二氧化碳和丙酮。

参考资料来源：百度百科-乙酸乙酯

故答案为：CH3COOH+H18OCH2CH3

②由于醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基，因此不能用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理，

故答案为：不能； 醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基；

（2）温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃；正反应是放热反应，温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低，所以也不能高于85℃；

故答案为：反应速率低，达不到催化剂活性温度；温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低；

（3）根据装置图的结构特点可判断，用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而降低生成物浓度．使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率；

故答案为：用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率；

（4）由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，所以应该滴入酚酞试液，实验现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色；

故答案为：酚酞；碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色．

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH

（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；

试管b中的导管伸入液面下会发生倒吸现象，所以试管b不能伸入液面以下；

强酸制弱酸，书写离子方程式时，乙酸是弱酸用化学式，方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，

故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；

（3）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确，

故答案为：②④⑤．