制取乙酸乙酯的实验时应该按照哪些步骤来进行，需要注意些什么
高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项
我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么?
化学实验
只要是学习这个科目你就避免不了会出现做化学实验的情况,高中化学实验有什么方法.
1、掌控变量的方法
在实验或实际问题中,往往有许多因素发生变化,导致规律不易显现.前提就你要控制好量程的变化,然后依次研究一个因素的影响和利用.
例如,气体的性质、压力、整体面积和气温常常一同变化.我们可以控制一个状态参数不变,找到其他两个参数之间的关系,然后统一它们.还有我们之前人们的一些定理都是能进行钻研的.
2、等效替代法
还有的一些物理量还不是很好,没有表现的测试.它们可以被直观、但是这些还是可以很好的测出我们的成效还有这种量的出现,从而简化了问题.
还有你要是采用这种标准的直径,都是可以利用这种多层次的方式丈量单摆的周期时,还有就是你可以看见这些状况都是能进行表现还能看见纸带,可隔几个点找出计数点剖析等.
3、累积法
还有要经过这种试剂都是能进行变化来精确到你的一些视线,可以将少量的物理量转化为大量的物理量.它不仅测量方便,而且可以提高测量精度,减少误差.
例如,在测量均匀细丝直径时,可以采用多圈闭合法,但是在你进行测量的情况之下,可以测量30-50次全振幅的时间在分析点定时产生的胶带时,可以按几个间隔找到计数点.
4、留迹法
有些物理过程是短暂的,我们需要记录和研究它们,拍摄它们,像照相机一样分析它们.
例如,你要是使用这种实验的方式就可以看见这些波动的趋势,用点定时器记录物体的位置,用一些物种来进行抛球的位置,用示波器观察交流信号的波形.
5、外推法
但是还有的一些物理都是能进行改变都是可以不断的观察.但是在这种状况在之下,直接观察是不容易的.如果将局部观测规律外推到极端,就可以达到目的.
化学实验仪器
在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.
会浮在混合液的上层（1）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为，
故答案为：防止倒吸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙酸乙酯的密度小于水的密度；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液：除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为，
故答案为：小；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，振荡后混合液分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯
2，三口瓶置带温控装置的加热套内，中接搅拌，两旁分别接温控探头和具分水器的冷凝管，加热保持回流1小时即可
故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；
（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
故答案为：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
（5）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到香味，说明实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水小；根据乙酸乙酯的物理性质可知，乙酸乙酯有芳香气味，
故答案为：小；芳香；
（2）催化剂，脱水剂
（3）此时CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志（如C2H5OH)
（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度
用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）
（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀
（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶
| （1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中， 第一步是防止液体飞溅，原理和浓H 2 SO 4 加入水中是一个道理．冷却后加乙酸是因为防止过热乙酸挥发， 故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸； （2）加热不均匀易造成Na 2 CO 3 溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂， 故答案为：加热不均匀； （3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动， 故答案为：催化剂；吸水剂； （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质， 故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出； （5）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH
故答案为：CH 3 COOH+C 2 H 5 OH
（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，故答案为：乙醚． |
一实验目的
1.学习从有机酸合成脂的一般原理及方法
2.巩固蒸馏,洗涤,干燥等基本操作
二．实验原理
乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外,还能吸取反应生成的水,有利于脂化反应的进行.
因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素,精制过程中不可能避免的损失,产率一般不会超过70％
三.实验药品及理论产量
9.5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH2.5ml浓H2SO4
四.物理常数
M mp bp d S(100mlH2O)
乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶
乙醇 46 － 78.5 0.7893 －
乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5
乙酸乙酯,乙醇,水能形成多种恒沸混合物,其恒沸物的 组成及沸点如下：
沸点 乙酸乙酯 乙醇 水
70.2 82.6 8.4 9.0
70.4 91.9 － 8.1
71.8 69 31 －
五．实验装置
回流装置,蒸馏装置.
六．实验步骤流程图
七．实验步骤
1.取料
9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO4
2.回流
保持缓慢回流1/2 h
3.蒸馏
得粗品（含H2O,C2H5OH,CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）
4.洗涤
（1）中和
用饱和Na2CO3洗,除CH3COOH（至pH 6--7）
（2）用饱和NaCl洗 除CO32-
（3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH
（4）干燥
用无水硫酸镁,除H2O
（5）蒸馏
精制产品,除乙酸,收集纯产品.
八．注意事项
1.回流温度要适宜,回流时间不宜太短.
2.用CaCl2溶液洗之前,一定要先用饱和NaCl溶液洗,否则会产生沉淀,给分液带来困难.
九．思考题
1.酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行?
2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么?
3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质?如何除去?
4.本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗
故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸；
（2）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；
故答案为：防止暴沸；催化作用、吸水作用；
（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，故现象为溶液分层，油层在上；
乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：溶液分层，油层在上；反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
（4）分离互不相溶的液体，可以用分液的方法分离，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．
故答案为：分液；分液漏斗、烧杯．
方程式：CH3COOH+CH3CH2OH===CH3COOC2H5+H2O
(可逆反应、加热、浓硫酸催化剂)
乙酸过量可以避免乙酸乙酯和乙醇形成恒沸物 ；
乙酸和乙酸乙酯不共沸,过量乙酸不影响产物的蒸馏.
