铁与盐酸反映的微观实质是什么
铁与盐酸反应的微观解释：
是铁原子失电子，变成亚铁离子，氢离子得电子，变成氢气。实质是铁比氢更容易失去电子，更容易与氢氧根结合。铁原子失两个电子,变成亚铁离子,氢离子得到两个电子,变成氢气。
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
（1）氯化氢是由分子构成的，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，两者溶于水后发生变化的相同点是：都能电离出能自由移动的阴、阳离子而导电．
（2）盐酸中含有氢离子和氯离子，氢氧化钠中含有钠离子和氢氧根离子，由图2可以看出，反应前后钠离子和氯离子是不变的，而反应前的氢离子和氢氧根离子反应后消失了，结合生成了水分子，其反应的实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子．
故答案为：（1）都能解离成自由移动的阴、阳离子；
（2）HCl解离出的H+和NaOH解离出的OH-结合成H2O（每一个H+和一个OH-结合成一个H2O分子等）．
故答案为：OH-
（2）盐酸和氢氧化钠溶液混合发生的是中和反应生成物为氯化钠和水，其化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
故答案为：HCl+NaOH═NaCl+H2O．
（3）通过比较示意图可知，反应前后钠离子和氯离子是不变的，而反应前的氢离子和氢氧根离子反应后没有了，变成了水分子，这也是中和反应的本质．
故答案为：H+和OH-反应生成了水分子．
B、观察图示可知：化学反应前后元素的种类未变，故正确；
C、氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成水，正确；
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O，观其方程式可知：该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，而不是化合反应，错误；
故选D．
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl-的数目不变，故B说法正确；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH-的数目一定改变，故C说法错误；
D、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故D说法错误．
故选B．
（1）镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生；触摸试管外壁感到发烫；说明反应过程中伴随着热量变化．
（2）由镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子，其符号分别是Mg、H + ，产生的新微粒是镁离子和氢分子，其符号分别是Mg 2+ 、H 2 ．微粒的转化过程是镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子．
（3）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑．
故答案为：（1）镁条逐渐减少，有大量气泡产生；发烫；热量；（2）Mg、H + ；Mg 2+ 、H 2 ；镁原子置换出氢离子，生成镁离子和氢分子；（3）Mg+2HCl═MgCl 2 +H 2 ↑．
（2）从辩证的角度看，任何物质都有两面性要一分为二的看待化学物质，只有使用不当才对人类有害．故答案为：一分为二看待化学物质，只有使用不当才对人类有害
（3）从材料上看，此反应的反应物是铝和氧化铁，生成物是氧化铝和铁，反应条件是点燃．反应过程中化学能转化为热能．故答案为：2Al+Fe2O3
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