例如锌铜原电池中，锌发生还原反应，谁使它失两个电子
这是比较复杂的锌铜原电池，你有可能现在学的是比较简单的装置（一个烧杯，盛硫酸溶液，插入锌片和铜片，用导线相连），不过两者的原理是一样的，如果是理科学生，今后遇到的多是向我提供的图片这样的，赶紧熟悉起来吧。
对于这看似复杂的图，我稍作解释，同时纠正几个地方。虽然从一个烧杯变成了两个烧杯，但是仍然形成了一个闭合回路：Zn电极和Cu电极由导线相连（电解池可以不用管它），和一个烧杯中是一样的，不同的是Zn电极插在ZnSO4溶液中，Cu电极插在CuSO4溶液中，溶液之间用盐桥相连，盐桥的作用，是使阴阳离子能在两种溶液之间交换移动，从而达到行成导通的闭合回路的效果。
你可能会对阴极和阳极产生疑问，原电池里不是只有正负极吗？其实，国外教材上，对于原电池里的正负极和电解池里的阴阳极表达上是相同的，只不过国内教材翻译过来，为了进行区分，而特意翻译成不同的名字。总的来说，负极、阳极都是失电子的电极，正极、阴极都是得电子的电极。
啰啰嗦嗦说了那么多话，下面回答你的问题：锌发生还原反应，谁使它失两个电子？考虑这个问题时，可以先抛开原电池的反应装置不看，Zn和H2SO4可以发生反应，因为Zn在活动性顺序表中排在H之前，可以发生氧化还原反应，其结果就是使Zn失去两个电子，变成Zn2+,H+得到电子，变成H2。在原电池中也是同样的道理，只不过，锌电极放出的电子通过导线流到了铜电极上，而使得氢气在铜电极上生成，而不是在锌电极上生成。
方程式可写为：
氢原子结合成氢分子从铜片上放出。两极发生如下反应：
正极：2H+ +2e-=H2↑（硫酸铜溶液为电解质溶液）
负极：Zn-2e-=Zn2+
总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
原电池的原理，说到底是两个电极的电势不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。所以我们说，一般可自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池（有些非氧化还原反应也可以设计成原电池）。
百度百科“原电池”一词条，应该包括了高中所要掌握的关于原电池电化学腐蚀等的重要内容，关于原电池的专业表达方式（那应该是竞赛或者大学的内容（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+））有兴趣的话也可以看看，内容详尽，角度多样，推荐。
打了这么多字，还是挺累的，希望解决你心中的疑问。
硫酸和硫酸镁溶液呈酸性，氢氧化钡溶液碱性，氢氧化镁在碱性溶液中沉淀，硫酸钡在硫酸中不溶。
氢氧化钡滴入（硫酸和硫酸镁混合液）在氢氧化钡溶液周边会岀现浑浊（有氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀）。不再滴入，氢氧化镁逐渐溶解沉淀减少。继续滴入，硫酸钡不溶于硫酸，沉淀增加。
B、氢氧化钠的pH大于7，加水稀释则pH减小，但不会小于等于7，故B错误；
C、向一定量pH=3的盐酸中持续加入pH=4的盐酸，则其酸性会减小，但不会等于7，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸能发生中和反应，恰好完全反应时pH等于7，向一定量稀硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时pH小于7，恰好完全反应时等于7，氢氧化钠过量时大于7，故D正确；
故选D．
（2）A、分析甲图可知，刺激后根（传入神经）可以使兴奋传达到两侧效应器（左右侧后肢），刺激前根（传出神经）兴奋可到达左侧效应器．
B、分析乙图可知，刺激a兴奋可以传向左右两侧，但是左侧传出神经被剪断无法传到左侧效应器，所以只能引起右侧后肢活动；刺激b兴奋不能传出，所以不会出现活动．
C、分析丙图可知，刺激c兴奋不能传到效应器，所以不能引起活动；刺激d兴奋只能传到右侧效应器，所以只能引起右侧后肢出现活动．
故答案为：（1）搔扒反射 曲腿反射
（2）A．左右侧后肢活动 左侧后肢活动
B．右侧后肢活动 不出现活动
C．不出现活动 右侧后肢出现活动．
BaOH 过量，到最后PH肯定大于7
溶质一开始为稀硫酸，后来生成硫酸钡沉淀，溶质变少，最后消失，由于氢氧化钡过量，最后的溶质为氢氧化钡
因为生成硫酸钡沉淀，所以导电性为先降，氢氧化钡过量，所以导电性后升
硫酸是一种二元酸，一个分子中含有两个氢原子。如果取一摩尔硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/L”。
题目提到:C(1/2H2SO4)，表示这种硫酸溶液的氢离子摩尔浓度是“1mol/L”。
如果是盐酸的溶液，可以写为:C(HCl)=1mol/L ,因为它是“一元酸”。C(1/2H2SO4)=1N(一个当量浓度)。
扩展资料：
一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可。
64%H2SO4 的密度是1.54g/ml，这个毫无疑问，有据可查。
硫酸是一种二元酸，一个分子中含有两个氢原子。如果取一摩尔硫酸，溶于水中得到一升硫酸水溶液，其摩尔浓度对氢离子来讲是“2mol/L”。
参考资料来源：百度百科_浓硫酸
因为第一步完全电离：
H2SO4=H+ +HSO4-
可以看出第一步中
c（H2SO4）= c（H+） = c（HSO4-）
但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）表示
第二步部分电离：
HSO4- ＝（SO4）2- + H+（＝表示可逆符号）
第二步中已电离的H+浓度与（SO4）2-浓度相同,所以可以用（SO4）2-表示
另外再加上由水电离出的H+
H2O ＝OH- + H+（＝表示可逆符号）
所以
硫酸的质子平衡式就表示为
[H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)
A、A图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7，不符合实际变化情况，A错误；
B、B图象中溶液的PH的变化是小于7→等于7→大于7，符合实际变化情况，B正确；
C、C图象中溶质的质量多→0→多，符合实际变化情况，C正确；
D、D图象中溶液的溶液的导电性逐渐增强到定值，不符合实际变化情况，D错误．
故选B、C．
