铜轨道是怎样杂化的呢
恩..我们竞赛学过没记错的话,应该是:价电子总数除2,所得的数字即为有几条轨道参与杂化如:对于NH3:(5+3)/2=4,所以中心原子N为SP3杂化,对于空间构型,则要在杂化类型的基础上考虑孤对电子的影响,由于楼主没问,我也就不详细说了,有必要的话我们可以在HI吧讨论下运用这个公式时,要注意几个地方:1.当氧族元素做中心原子时,价电子数按6算,做配体原子时,按0算如:SO3:(6+0+0)/2=3,所以中心原子S为SP2杂化,而不是(6+6+6)/2=9暂时不知道这是什么杂化2.当卤素作配体原子时,价电子数按1算.如:BeCl2：(2+1+1)/2=2,所以中心原子Be为SP杂化。其他的貌似就没有什么了。。。恩，个人意见仅供参考。。。
盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。简单盐指其中的阳离子只有一种且阴离子也只有一种的盐。氨基乙酸铜是简单盐。类似的醋酸铜也是简单盐。配位化合物简称配合物,也叫错合物、络合物。为一类具有特征化学结构的化合物,由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成。
铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式；也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能.
络合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例说明如下：
(1)络合物的形成体，常见的是过渡元素的阳离子，如Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+、Pt2+等。
(2)配位体可以是分子，如NH3、H2O等，也可以是阴离子，如CN-、SCN-、F-、Cl-等。
(3)配位数是直接同中心离子(或原子)络合的配位体的数目，最常见的配位数是6和4。
络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的，是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时，中心离子提供空轨道，配位体提供孤对电子。
络离子比较稳定，但在水溶液中也存在着电离平衡，例如：
[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3
因此在[Cu(NH3)4]SO4溶液中，通入H2S时，由于生成CuS(极难溶)
含有络离子的化合物属于络合物。
我们早已知道，白色的无水硫酸铜溶于水时形成蓝色溶液，这是因为生成了铜的水合离子。铜的水合离子组成为[Cu(H2O)4]2+，它就是一种络离子。胆矾CuSO4·5H2O就是一种络合物，其组成也可写为[Cu(H2O)4]SO4·H2O，它是由四水合铜(Ⅱ)离子跟一水硫酸根离子结合而成。在硫酸铜溶液里加入过量的氨水，溶液由蓝色转变为深蓝。这是因为四水合铜(Ⅱ)离子经过反应，最后生成一种更稳定的铜氨络离子[Cu(NH3)4]2+而使溶液呈深蓝色。如果将此铜氨溶液浓缩结晶，可得到深蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，它叫硫酸四氨合铜(Ⅱ)或硫酸铜氨，它也是一种络合物。
又如，铁的重要络合物有六氰合铁络合物：亚铁氰化钾
K4[Fe(CN)6](俗名黄血盐)和铁氰化钾K3[Fe(CN)6](俗名赤血盐)。这些络合物分别含的六氰合铁(Ⅱ)酸根[Fe(CN)6]4-络离子和六氰合铁(Ⅲ)酸根[Fe(CN)6]3-络离子，它们是由CN-离子分别跟Fe2+和Fe3+络合而成的。
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（2）a位置上Cl原子成2个单键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化轨道类型为sp3，一种化合物的化学式为KCuCl3，其中铜元素为+2价，故另一种化合物中铜为+1价，阴离子构成与CuCl3一样，但CuCl3原子团的化合价为-2，其化学式为：K2CuCl3；
故答案为：sp3；K2CuCl3；
（3）氨水、过氧化氢和铜单独不反应，而同时混合能反应，说明两者能互相促进，是两种物质共同作用的结果：其中过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，方程式可表示为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-，
故答案为：Cu+H2O2 +4NH3═Cu（NH3）42++2OH-；
Cu应该是第一电离能小于第二电离能，Cu第一电离能是745.9KJ/mol，而第二电离能是略小于二价铜离子的晶格能，差不多两千多。具体数据我没有查。
NO2 （加号有可能显示不出来，这是我Uc的毛病，望见谅！）与CO2互为等电子体，所以它也是直线型分子，即sp杂化，而且内部化学键的组成完全相同。含有两套两中心三电子的大π键。
NO3-是平面分子，N以Sp2杂化，分子里有一套四中心六电子的大π键，与SO3相同。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
B有三个价电子,与单价原子形成三个共价单键.所以形成BCl3.但的确B共享了电子后仍然不足8电子饱和.所以它是典型的缺电子化合物.更严重的是BF3.因为F的电负性更强,所以分子更缺电子,显较强酸性（路易丝酸）.B属于特例.
有机物则一定要看C原子的杂化状态.在C2H2中,C原子以SP杂化成键,SP杂化轨道只有两个,按最小排斥力分有,自然键角就成了180度（直线形分布）,未杂化的价电子在P轨道中,与SP杂化轨道成90度夹角,两个C原子的四个P轨道两两形成π键.所以,乙炔分子的构型呈直线形：
H－C≡C－H.都是由于键角决定了分子构型,由C的杂化轨道类型决定键角.
C原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，由C的3个sp2杂化轨道和三个O原子的2p轨道结合，离子为正三角形，而C中与分子平面垂直的另一个p轨道会与3个O原子中与分子平面垂直的p轨道结合成大π键，再加上所带两电荷，大π键中共有6个电子，从而形成π(6,4）键。碳酸根的离子半径小于次氯酸根，但是碳酸根可极化性也很强，能被极化。
