硫酸铜废液怎么提铜

(1)只加一种就可以了,不必加两种都比铜活泼的金属

(2)一定含有锌离子 和硫酸根离子

（3）一定进行的反应是CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

(距离远的先反应),

一、原理：

从硫酸铜饱和溶液随温度升高溶解度显著增大，制取晶体常采用用冷却热浓溶液（饱和溶液效果更佳）的方法。

二、用品：

烧杯、表面皿、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、量筒、玻璃棒、镊子、滤纸、细线、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)。

三、 操作：

1、制取小晶体：在盛100mL水的烧杯里，加入研细的硫酸铜粉末10g，同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解），加热，使晶体完全溶解。继续加热到80—90℃，趁热过滤，滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里，加盖静置。经几小时或一夜，将会发现杯底有若干颗小晶体生成.

2、小晶体的长大：拣取一颗晶形比较完整的晶体，用细线系住，悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里，并加盖静置。每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液，小晶体会逐渐长大，成为一块大晶体。 成败关键：

（1）所用试剂必须纯净，如含有杂质就很难获得完整的晶形。

（2）控制溶液的浓度，如果溶液过浓，析晶速率太快，不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大，结晶速率太慢，小晶体慢慢长大。制备小晶体时，用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液，每次加入量约为原溶液的1/10，添加时要把晶体取出，等溶液温度均匀后再把晶体浸入。

（3）注意环境温度的变化，应使饱和溶液缓慢冷却，可用布或棉花把烧杯包好。白天温度较高时可把晶体取出，到晚上再放回溶液中。

（4）所用容器必须洁净，要加盖以防灰尘落入。

3、小晶体的制取：一次结晶析出的晶体如果太小，可拣取几颗晶形完整的，用高于室温的饱和溶液再进行培养，使其长大到可以用细线系住。也可以在滤液中挂入细线，当溶液冷却时便在细线上析出小晶体，保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种，按步骤2操作使其长大。

4、硫酸铜溶液易结晶形成完整的大晶体，建议可采用蒸发溶剂的方法制取大晶体。

加热硫酸铜溶液，冷却溶液，便能得到硫酸铜晶体。

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu 当量的铁与硫酸铜充分反应后，过滤沉淀即可得到金属铜，浓缩反应后的溶液则可析出硫酸亚铁晶体。

如果要真正的得到单质铜，需要采用电解的方法制得铜。即在硫酸铜溶液中通过直流电，铜离子在阴极得到电子而析出。

其一，

无水硫酸铜加热到923K时,分解得到CuO

CuSO₄==加热==CuO+SO₃↑

或者

2CuSO₄==加热==2CuO+2SO₂↑+O₂↑

然后还原氧化铜，得到铜

CuO+CO=加热=Cu+CO2↑

其二，

用比铜活泼的金属置换硫酸铜

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu

↓

其三，

电解硫酸铜溶液

2CuSO₄+2H₂O==通电==2H₂SO₄+2Cu+O₂↑

所需器皿：烧杯、漏斗、试管、滴管、蒸发皿、酒精灯（铁架台、石棉网）

步骤：1）用漏斗分离出铜粉和溶液。

2）用蒸馏水冲洗分离出来的铜粉，直到用于冲洗的蒸馏水没有颜色。（蒸馏水冲洗铜粉后得到的溶液倒入第一步上的溶液中）

3）用有机溶萃取溴。分离有机溶剂和水溶液（溴极易溶于有机溶剂，硫酸铜不溶于有机溶剂）

4）检验3步骤中的硫酸铜溶液中是否还存在溴。用滴管吸取少量该液体，滴入几滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸不变色说明该溶液中不存在溴，变蓝，则说明有。

5）确定3步骤中的硫酸铜溶液中不存在溴后，将溶液进行加热，等到水分蒸发，出现蓝色结晶体后转入蒸发皿加热，得到白色的无水硫酸铜。

。。。哎，写完，我自己都觉得不太对，先这样吧

三楼说得对啊！看了一楼的，想起那个溴是极易挥发的。就加热分离吧。

1．粗CuSO4的提纯

称取15g由实验室提供的粗CuSO4放在小烧杯中,加入50ml蒸馏水,搅拌,促使其溶解.再滴加2m1 3％ H2O2,将溶液加热,使Fe2+氧化成Fe3+；用精密pH试纸测试溶液pH值,如果氧化后溶液的pH值很低,这时可在不断搅拌下,逐滴加入0．5～l mol•l-1 NaOH,直到pH＝3.4,再加热,静置使Fe3+水解生成的Fe(OH)3沉淀,常压过滤,滤液转移到洁净的蒸发皿中.

在精制后的硫酸铜滤液中滴加l mol•l-1 H2SO4酸化,调节pH至l～2,然后加热蒸发 (注意加热时间不要太长),当浓缩至液面出现一层晶膜时,即停止加热,然后冷却至室温,抽滤,取出CuSO4晶体.

这个试验较简单拉

也可以直接加铁、铝、锡等比铜活泼的金属，直接将铜置换出来，还可以用两根石墨棒电解硫酸铜溶液，阴极生成铜，阳极生成氧气！