怎么分离苯酚,苯和苯甲酸的混合物,要求先分离苯,然后苯酚,再是苯甲酸
1、先加氢氧化钠溶液，静置，分层，上层为苯，分液得到苯！苯酚和苯甲酸能和氢氧化钠反应得到苯酚钠和苯甲酸钠！它们都溶于水！
2、在滤液中，通入过量的二氧化碳，得到苯酚，苯酚在水中溶解度比较小，看到沉淀，静置，过滤得到苯酚。
3、在上面的滤液中，继续加过量的盐酸，得到苯甲酸，蒸馏得到苯甲酸！（此时，混合物中含氯化钠、盐酸和水，在蒸馏可得到苯甲酸。
分离苯和苯酚可以加入碱类（氢氧化钠等），然后进行分液萃取得到苯，最后在通入二氧化碳得到苯酚。
1、苯酚属于酚类物质，有弱酸性，能与碱反应，而苯不能与碱发生反应。
2、苯属于有机物，与水不互溶，密度小于水，反应产生的苯酚钠溶于水，二者会因密度不同而产生分层。
3、苯酚钠与二氧化碳反应得到苯酚。
扩展资料：
一、苯酚的化学性质：
可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。
苯酚在通常温度下是固体，与钠不能顺利发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被还原，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。
二、苯参加的化学反应大致有3种：
1、其他基团和苯环上的氢原子之间发生的取代反应；
2、发生在苯环上的加成反应（注：苯环无碳碳双键，而是一种介于单键与双键的独特的键）；
3、普遍的燃烧（氧化反应）（不能使酸性高锰酸钾褪色）。
参考资料来源：百度百科-苯酚
参考资料来源：百度百科-苯
苯酚熔点是43℃，但是如果与8%的水混合后熔点降低常温下呈液态，并且与水的混溶达到饱和；此外苯酚微溶于水，只要少量就达到饱和。
大量的水和苯酚混合静置后，液体会出现分层，由于苯酚密度大，所以沉到下层，分液即可分离。
如果是从含水8%的液态苯酚中分离水或者从苯酚的饱和水溶液中分离苯酚，目前无法在常温下实施分离，需要蒸馏。
65℃以下苯酚与水不互溶，可分离（苯酚密度比水略大，在下层，但如水相中含有较多溶质，则苯酚在上层，实际操作时要具体分析）
苯酚熔点为43℃，但在水溶液中，苯酚中含水，熔点下降，含水苯酚常温下为液体，故应用分液的方法分离。
向苯酚中加少量水使其呈液体状态，这样的苯酚叫做液化苯酚。
常温时苯酚含水27％就成为均匀液体,随含水率继续增加,液体分二层,上层为苯酚在水中溶液 ；下层为水在苯酚中溶液.所以常温下直接分液或萃取分液就行了
错解的原因是：在除去苯中少量苯酚时,加入浓溴水,生成的三溴苯酚有机物虽然不溶于水,但根据相似相溶原理,能溶于有机溶剂苯中,因而不能分液除去,此外加入的溴也要溶解在苯中.在除去苯酚中少量苯时,加入NaOH溶液后分液虽除去苯,但苯酚已变成了易溶于水的苯酚钠,不是原物质（苯酚）,所以必须加强酸（盐酸或硫酸）或通CO2,使苯酚游离出来,然后再分离,方可得纯净的苯酚.
除去苯中少量杂质苯酚,可在混合物中加入足量的NaOH溶液,充分振荡后用分液漏斗分液,分离出苯酚钠溶液即可.除去苯酚中的杂质苯时,则在混合物中加入足量的NaOH溶液,然后在分液漏斗中分液除去苯,再在苯酚钠溶液中加入硫酸或通入CO2,再次分液便得到纯净的苯酚.
提纯物质时不能在除杂过程中引入新的杂质.选择的试剂与杂质反应后,应产生沉淀或气体或互不相溶的液体,以利于分离.若选择的试剂只能与被提纯的物质反应,则分离除杂后,必须将被提纯的物质恢复成原物质.
2.加NaOH溶液，苯酚进入到水相，苯胺、甲苯在有机相，分液得苯酚钠，加点HCl再分液得苯酚。
3.加HCl溶液，苯胺就成为溶于水的铵盐了，甲苯在有机相，分液之后加NaOH溶液苯胺又重新游离出来你就成功了。
