下列叙述正确的是（ ）A．1个乙醇分子中存在8个π键B．PCl3和CCl4分子中所有原子的最外层都达到8电子
A、双键中含有一个π键，三键中含有2个π键，乙醇分子中没有单键和双键，所以乙醇中没有π键，故A错误；
B、PCl3中，P原子的最外层电子为：5+3=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构；CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故B正确；
C、H2S分子的构型为V形，分子结构不对称，属于极极性分子，CS2结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，故C错误；
D、NH3分子中心原子N原子成3个σ键、含有1对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故D错误．
故选B．
一个乙醇分子含有7个西格玛键，具体分析如下：
乙醇的结构为：
C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物；
乙醇分子中一共含有7个单键，根据σ键的特点：共价单键是σ键，共价双键有一个σ键，π键，共价三键由一个σ键，两个π键组成，可以得到，一个乙醇分子含有7个西格玛键。
扩展资料：
σ键的特点：
1.、σ键有方向性，两个成键原子必须沿着对称轴方向接近，才能达到最大重叠；
2、 成键电子云沿键轴对称分布，两端的原子可以沿轴自由旋转而不改变电子云密度的分布；
3.、σ键是头碰头的重叠，与其它键相比，重叠程度大，键能大，因此，化学性质稳定。
参考资料来源：百度百科-σ键
参考资料来源：百度百科-乙醇
B、NH3分子中心原子的价层电子对数=3+
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C、H2S的空间构型为V形，空间结构不对称，属于极性分子，CS2分子属于直线形分子，空间结构对称，正负电荷中心重叠，则为非极性分子，故C错误；
D、CCl4中，C原子的最外层电子为4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构；PCl3中，P原子的最外层电子为5+3=8，Cl原子的最外层电子为7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．
(2)中单键均为σ键，双键中含1个σ键，甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，据此分析解答；
(3)根据非金属性越强，电负性越大分析判断；
(4)乙醇分子之间形成氢键，导致沸点较高；
(5)根据价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=σ键个数+(a-xb)分析判断；
(6)由图2可知，Cu替代b位置的Fe时能量较高，不稳定，结合分摊法分析解答。
(1)Fe的原子序数为26，Fe3+基态核外电子数为23，3d为半满稳定结构，Fe3+基态核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，未成对电子数为5个，故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；5；
(2)中单键均为σ键，双键中含1个σ键，1个π键，丙酮分子共有9个σ键；甲基上C形成4个σ键，C=O中C形成3个σ键，含有1个孤电子对，则羰基上C为sp2杂化，甲基上C为sp3杂化，故答案为：sp2和sp3；9；
(3)非金属性越强，电负性越大，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O，故答案为：H＜C＜O；
(4)乙醇分子间存在氢键，而丙酮中不存在氢键，导致乙醇的沸点高于丙酮，故答案为：乙醇分子间存在氢键；
(5)PCl3中P原子的价层电子对数=3+=4，P原子采用sp3杂化，含有1个孤电子对，PCl3的立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；
(6)由图2可知，Cu替代a位置的Fe时能量较低，更稳定，替代b位置的Fe时能量较高，不稳定，因此更活泼的Cu替代型产物是替代b位置的Fe，则Cu位于面心，N(Cu)=6×=3，Fe位于顶点，N(Fe)=8×=1，N位于体心，则只有1个N，其化学式为FeCu3N，故答案为：FeCu3N。
