乙酸乙酯水解方程式是什么

1、酸性水解：CH3COOC2H5+H2O==（可逆）CH3COOH+C2H5OH（条件是强酸溶液、加热）

2、碱性水解：CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH（条件是加热，不可逆）

乙酸乙酯的水解反应方程式是：

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）

CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH（碱的条件下）

在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa，酯化的时候CH3COOH提供OH，C2H5OH提供H。

制备方法：

乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）。

注：投料比大致为乙醇/乙酸（体积比）=1.6且作为催化剂硫酸的量一般只需乙醇的3%即可。

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

反应生成乙酸后与碱中和，使反应不可逆，碳酸钠也可以和乙酸反应，所以我认为浓度较高的碳酸钠还是可以使其水解的，只不过反应条件较苛刻。

A乙酸钾 C乙醇

首先乙酸乙酯属于酯类物质，在碱性条件下水解生成是羧酸盐，醇

因为羧酸和碱反应

乙酸乙酯由乙酸和乙醇得到

所以选AC

2.某有机化合物A对氢气的相对密度为30，分子中含碳40%，含氢6.6%，其余为氧。此有机物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。

（1）通过计算确定该有机物的分子式：

因为相对密度为30，所以该气体相对原子质量为30*2=60

∵含碳40%，含氢6.6%，其余为氧

所以一个分子含有的碳原子数为60*40%/12=2个

同理氢有4个

此时剩下的“相对原子质量”为60-4-24=32

所以还有2个氧原子

分子式为C2H4O2

（2）根据该有机物的性质，写出结构简式

因为可以和钠反应，是羧酸或者醇

因为又可以和氢氧化钠和碳酸钠反应，所以一定是酸

分子式为C2H4O2,乙酸

结构简式：CH3COOH

乙酸乙酯的碱性水解:ch3cooch2ch3+naoh=ch3coona+ch3ch2oh(符号是等号）完全水解

反应方程式：

CH₃COOC₂H₅+H₂O=CH₃COOH+C₂H₅OH(酸的条件下)

CH₃COOC₂H₅+NaOH=CH₃COONa+C₂H₅OH(碱的条件下)

乙酸乙酯的碱性水解，是一个亲核加成-消除反应。但是与酸性水解最大的差别在于，碱性水解是不可逆的，也就是反应机制中可逆的进程与不可逆的进程。

以氢氧化钠溶液水解乙酸乙酯为例，氢氧根对酯羰基进行加成，产物为带负电的四面体中间体，中间体不稳定，消除一个乙氧基负离子，形成乙酸。

乙酸与乙醇发生可逆反应会生成乙酸乙酯。我们所说的陈酒很好喝，就是因为酒中少量的乙酸与乙醇反应生成具有果香味的乙酸乙酯。

扩展资料：

制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

导气管不要伸到Na₂CO₃溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na₂CO₃溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。

参考资料来源：百度百科——乙酸乙酯

乙酸乙酯在加热条件下水解生成乙醇和乙酸，水解反应与酯化反应互为逆过程，因此是可逆号。

CH3COOC2H5+H2O<——>CH3COOH+C2H5OH（加热条件下）

酯化反应：乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下反应生成乙酸乙酯和水。

CH3COOH+C2H5OH<——>CH3COOC2H5+H2O（加热条件下）

扩展资料

乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂

乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。

酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。

参考资料百度百科-酯化反应