硫氰酸根中哪个原子和铁离子配位？
硫氰酸根中S和N都可以和铁离子配位。硫氰酸根N三键C-S-，配位原子为S异硫氰酸根S=C=N--，配位原子为N 。
硫氰酸钾化学式KSCN，也称硫氰化钾。相对密度为1.886，熔点为173.2℃，无色晶体。易溶于水、乙醇和丙酮。在空气中易潮解，无毒性。硫氰酸钾与酸或硫酸氢钾作用产生硫氰酸HSCN。加热硫氰酸钾至500℃时，发生分解。
硫氰酸根中，硫原子和氮原子都具有孤对电子，均可作为电子对给予体，参与配位，因此硫氰酸根是很好的单基配体。如，硫氰酸根与铁(Ⅲ)离子形成的配位化合物〔Fe(SCN)n〕3-n，具有特征的血红色，常以此鉴定铁(Ⅲ)离子。其中n可由1增至6。
随配位数的增大，溶液颜色加深。硫氰酸钾可用于制造芥子油、药物及化学分析试剂等。硫氰酸钾由氰化钾在水溶液中或在熔化时与硫作用而制得。
扩展资料
参考资配合物是化合物中较大的一个子类别，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中，近些年来的发展尤其迅速。它不仅与无机化合物、有机金属化合物相关连，并且与现今化学前沿的原子簇化学、配位催化及分子生物学都有很大的重叠。
配位键、配位共价键：配位化合物中存在的化学键，由一个原子提供成键的两个电子，成为电子给予体，另一个成键原子则成为电子接受体。配离子：含有配位键的离子，可以是阳离子或阴离子。内界、外界：内界指配位单元，外界与内界相对。
配体、配位体、配位基：提供电子对的分子或离子。配位原子：配体中，提供电子对的原子。中心原子、金属原子：一般指接受电子对的原子。配位数：中心原子周围的配位原子个数。螯合物：含有螯合配体的配合物。
参考资料来源：
百度百科——硫氰化铁
1.没有不同，只是一个物质的不同名称。
2.硫氰化钾：是一种化学药品。
3.物理性质：无色单斜晶系结晶。
4.易溶于水，并因大量吸热而降温。
5.也溶于酒精和丙酮。
6.化学性质：常温下化学性质不稳定，在空气中易潮解并大量吸热而降温。
7.在低温下可得半水物结晶。
8.灼热至约430摄氏度时变蓝，冷却后又重新变为无色。
9.作用：用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。
10.用作化学试剂，是三价铁离子的常用指示剂，加入后产生血红色絮状络合物。
11.用于配制硫氰酸盐溶液，鉴定三价铁离子、铜和银，尿液检验，钨显色剂，容量法定钛的指示剂。
12.可用做致冷剂、照相增厚剂。
【英文名称】potassium bisulfatepotassium hydrogen sulfate
【结构或分子式】
【相对分子量或原子量】136.16
【密度】2.322
【熔点（℃）】214
【性状】
无色单斜晶体。
【溶解情况】
溶于水，水溶液有酸性，在乙醇中分解。
【用途】
用作食品防腐剂、化学试剂等。
【制备或来源】
由硫酸钾与硫酸共热而制得。
【其他】
加热至高温时失去水而成为焦硫酸钾。
如图所示：
SCN离子，含硫氰根离子(SCN)-的化合物。低毒。易与金属离子形成配位化合物。是3电子16等电子体。
硫氰离子与铁(Ⅲ)离子能形成血红色的配位化合物，常被用于检测硫氰离子和铁(Ⅲ)离子。具有还原性，能与二氧化锰反应生成硫氰(SCN)₂。
扩展资料
重金属硫氰酸盐均难溶于水。碱金属硫氰酸盐均易溶于水，为常用的试剂，如硫氰酸钾、硫氰酸铵。主要用于印染。硫氰化氢HSCN又称硫氰酸,结构为H─S─C呏N,与结构为H─N匉C匉S的异构体异硫氰酸之间存在着互变的平衡。
蒸气状态的硫氰化氢是单分子的，经液态空气冷却即生成白色晶体，晶体在－110℃熔化,于－90℃开始聚合成为固体，聚合体约于3℃熔化并部分分解。
参考资料来源：百度百科-SCN离子
