亚硫酸氢钠还原碘酸钠
楼上两位错了！
先是5hso3-
+
2io3-
+
=
5so4
2-
+
i2
+
3h+
+h2o
（1）
然后hso3-
+
i2
+h2o
=
2i-
+so4
2-
+
3h+
（2）
总方程式：6hso3-
+
2io3-
=
6so4
2-
+
2i-
+
6h+
（3）
主要是亚硫酸氢根的氧化产物为硫酸根
碘酸根的还原产物为碘单质或是碘离子
然而亚硫酸氢根可以把碘单质还原为碘离子！！
所以当亚硫酸氢钠少量时，只生成碘单质，即方程式（1）
而亚硫酸氢钠过量时，可以把生成的碘单质再还原为碘离子，即方程式（2）
故此时总方程式为（3）
不会的，他们一个是强还原剂{NaHSO3}，还有一个算是氧化剂，反应中亚硫酸氢钠被氧化成硫酸钠和硫酸氢钠，碘酸钠被还原成碘，当然还有一分子水2NaIO3 ＋ 5NaHSO3 ＝ 2Na2SO4 ＋ 3NaHSO4 ＋ H2O ＋ I2。我回答的不好，求别喷我
I化合价降低,S化合价升高,电子从S转移到I.1mol+4的S变成1mol+6的S,转移2mol电子,现在有3molHSO3-因此总共转移6mol
| （4分）2 5 === 3 2 1 1
|
| 根据化合价可知亚硫酸氢钠中硫元素的化合价从＋4价升高到＋6价，作还原剂，失去2个电子。碘酸钠中碘元素化合价从＋5降价降低到0价，是氧化剂，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，方程式为2NaIO 3 ＋5NaHSO 3 =3NaHSO 4 ＋2Na 2 SO 4 ＋I 2 ＋H 2 O |
5NaHSO3+2NaIO3=3NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
用氧化还原的知识配平应该懂吧。
生成一摩尔碘单质则生成3摩尔硫酸氢钠和一摩尔硫酸钠，硫酸钠和硫酸氢钠是氧化产物，碘单质是还原产物所以有
（3*120+142）：254=502：254=251：127
不明白再问
离子方程式为 2 IO3- + 5 HSO3- = 5 SO42- + I2 + H2O + 3 H+
还原剂是HSO3-，氧化剂是 IO3-
氧化产物是SO42-，还原产物是 I2
直接看化学计量数即可
所以 氧化产物与还原产物物质的量之比 5 ：1
+
5NaHSO3
==
I2
+
2Na2SO4
+
3NaHSO4
+
H2O
这是氧化还原反应，NaHSO3是亚硫酸盐，亚硫酸根具有还原性，容易把IO3-还原成I2，亚硫酸根被IO3-氧化成硫酸根。这里生成硫酸钠和硫酸氢纳和碘单质和水
故答案为：S；NaIO3；5；
（2）该反应中转移10e-，单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为：．
