乙醇燃料电池的乙醇燃料电池的优点
乙醇燃料电池---直接乙醇燃料电池(DEFC)由于乙醇的天然存在性、无毒,是一种可再生能源开始引起人们的研究兴趣。然而，乙醇燃料电池目前多以含有CO2的空气作为氧气的来源，故碱性不断的下降，进而使得电池无法完全正常的运转，甚至根本无法运转。但与直接甲醇燃料电池和氢氧质子交换膜燃料电池相比,DEFC的功率密度很低,远不能达到工业应用的水平。虽然直接甲醇燃料电池中的甲醇渗透问题受到人们的关注而且已经进行了深入研究,但DEFC 中的乙醇渗透问题目前鲜有问津。在本论文中,系统研究了乙醇透过Nafion-115 电解质膜的渗透率,并与相应的甲醇的渗透率进行了比较。与此同时,研究比较了它们对PtRu 为阳极催化剂的直接醇类燃料电池性能的影响。进一步研究了膜电极集合体(Membrane Electrode Assembly, MEA)制备方法对DEFC 性能的影响。而且采用半电池和单池评价技术研究了乙醇在碳载PtSn催化剂上的电氧化机理。此外,对以乙醇为燃料的质子交换膜燃料电池(PEMFC)操作体系进行了有效能分析(ExergyAnalysis)。 实验结果表明与相同浓度的甲醇水溶液相比,透过Nafion膜的乙醇的渗透率低于甲醇的渗透率。由于乙醇渗透率小而且乙醇在Pt/C 催化剂上的电氧化活性低使得乙醇渗透对直接醇类燃料电池的阴极性能影响小。但是,乙醇对电解质膜的溶胀能力强,造成了电池性能衰减和失活,这是DEFC 研究的一个重要技术难题。 MEA 制备方法对乙醇渗透、DEFC 的开路电压和电池性能都有明显的影响。尽管与传统电极制备方法相比,薄层转压技术的多步骤操作过程对阳极PtRu 催化剂的表面组成和阴极Pt 催化剂的粒径分布都有明显的影响,但由于其制备的MEA 催化层薄而且催化剂与电解质膜之间接触好而使之具有较好的DEFC 性能。 从Pt/C 和PtSn/C 分别为DEFC 阳极催化剂的单池恒电流放电产物分布以及电化学表征结果可以看出,锡能够明显提高铂对乙醇的电催化活性,它能使乙醇比在Pt 上更低的电位下氧化生成乙酸,但是,乙醇氧化的产物仍然主要是含C-C 的化合物,C-C 键的断裂仍是其核心问题。根据单池放电产物的分布结果提出了乙醇在PtSn/C 催化剂上电氧化的可能机理。 1.易储存，易推广：与H2、CO、CH3等气体燃料电池的燃料相比，乙醇是液体的，易储存，尤其是无需在现有的公路交通体系下“另起炉灶”——建设耗资巨大的气体燃料补给站（加气站），只要在现有的加油站的基础上，稍加改动即可完成产业化的目标。
2.乙醇燃料工业生产技术完善，如可由煤炭加水制成，或由含有纤维素的“农业剩余废物”水解发酵得到。
3.乙醇（就是俗称的酒精），基本无毒，并且有特殊气味；所以一旦泄漏对生物和环境的危害很小，并且容易被发现。
然后，我们看看其机理和目前存在的问题：总结了一下研究者提出的可能机理，我认为有可能将乙醇完全反应为CO2和H2O：
CH3CH2OH + H20一CH3COOH+4H+ + e (1)
CH3CH2OH~CH3CHO +2H++2e(2)
Pt + H2O一Pt-OHads + H + +e- ( 3 )
CH3CHO +Pt-OHads一CH3COOH+H十+e -+_Pt (4)
Pt + CH3CH0—Pt-(CO-CH3 )ads+H十+e- (5)
Pt + Pt一(CO-CH3 )a。一Pt一(CO)ad, + Pt一(CH)ads (6)
2Pt+H2O—Pt-O Hate十Pt-H,d, (7)
Pt一(CH3)a&+Pt-Had一CH4+2 Pt (8)
Pt--(CH3)ads+Pt--OHads—2Pt+CH3OH(9)
Pt+CH3OH—Pt-(CHOH)+H+e-(10)
Pt-(CHOH)+Pt-OHads—CHO+H2O+2Pt(11)
Pt+CHO—Pt-(CO)ads+H+e(12)
Pt一(CO)aas+Pt-OHad一CO2+2 Pt+H十+e- (13)
但是，由于很多的步骤多有H+和CO2的生成，所以消耗了OH-，然而“关键的步骤”有需要Pt-OHads充分的存在才能进行，因此，若要让乙醇充分完全的反应，则必须保持OH-离子的充分过量（甚至是过饱和）才行。
。。。 1.用纯的O2，或是现制的O2。
2.对碱性的溶液进行定期的更新，或使用化学的药剂“激活”。
3.不使用时，阻断空气，延长使用的时间。
（1）乙醇燃料电池负极发生氧化反应，电极负极发生的反应是C2H5OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O，电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，
故答案为：C2H5OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O；负；
（2）①平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K=
| c(CH3CH2OH)×c3(H2O) |
| c2(CO2)× c6(H2) |
故答案为：
| c(CH3CH2OH)×c3(H2O) |
| c2(CO2)× c6(H2) |
②根据化学方程式计算，1m3（标准状况）CO2的物质的量为
| 1000L |
| 22.4L/mol |
产生CH3CH2OH 的物质的量为
| 1 |
| 2 |
故答案为：22.3；
③ⅰ、由表中数据可知温度升高CO2转化率减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K减小，
故答案为：放热；减小；
ⅱ、K只与温度有关，提高
| n(H2) |
| n(CO2) |
ⅲ、增大压强，反应速率加大，平衡向正反应方向移动，达新平衡后，氢气的浓度大于原平衡浓度
故答案为：；
（3）如使用汽油，如空气的量不足，会导致汽油不完全燃烧产生炭黑而导致气体管道被堵塞，
故答案为：电极的气体管道溶液被堵塞；汽油不完全燃烧产生碳黑．
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)=2CO3(2-)+11H2O
正极：O2+4e(-)+2H2O=4OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
负:C2H60 + 3H2O - 12e = 2CO2 + 12H+
（2）由题（1）可知，Pt电极上消耗多少O2，N电极上就会生成多少氧气，而每生成1mol氧气会得到2mol铜。所以析出0.1mol铜时，消耗0.05mol氧气，体积是1.12L（标况下）
（3）乙池中含有0.3mol硫酸铜，完全电解得到0.15mol氧气，继续电解得到0.15molO2和0.3mol氢气，此时两极生成氢气体积相同，即共生成0.3mol氧气。所以甲池中消耗0.3mol氧气。
C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
所以消耗0.1mol乙醇。即4.6g。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
乙醇燃料电池反应
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正：3O2+12H++12e-= 6H2O
负：C2H5OH+ 3H2O - 12e-=2CO2+ 12H+
乙醇燃料电池，碱溶作电解质
总反应：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O
负极：C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O
正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-
乙醇电氧化催化剂
Pt 催化剂对乙醇的催化效果存在尺寸效应和结构效应。Pt 纳米粒子越小，比表面积越大，催化剂活性也越大。但研究发现，粒子小到一定程度时并不能继续提高催化剂的活性。因此，不同结构、尺寸的催化剂材料对于乙醇的催化效果有很大不同。
催化剂的改进除了围绕Pt 基催化剂设计外，寻找替代Pt 作为乙醇催化氧化的催化剂的研究也在不断深入。Pd 储藏量较Pt 丰富，且因在碱性溶液中，Pd 基催化剂性能优于Pt 基催化剂[26-27]，因此除了Pt基催化剂之外，Pd 基催化剂的研究也是一大热门。
以上内容参考 百度百科-乙醇燃料电池
总反应：C2H5OH+3O2+4OH(-)=2CO3(2-)+5H2O
负极：C2H5OH+16OH(-)-12e(-)→2CO3(2-)+11H2O
正极：3O2+12e(-)+6H2O→12OH(-)
乙醇燃料电池，酸作电解质
总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
正:3O2+12H(+) +12e(- ) = 6H2O
负:C2H5OH+ 3H2O - 12e(-) → 2CO2+ 12H(+)】
因为乙醇的燃烧产生能量太低，不适合直接用做燃料。
汽油燃烧产生的能量远远高于乙醇的，经过发动机汽缸的压缩然后爆燃之后，会释放很大的能量。而作为乙醇来讲，一是易挥发，不宜存放；二是燃点低，同时能蕴太低，要想直接使其释放能推动机械的能量，不仅消耗量大，而且成本高。
其实在没有太高动力需求的情况下也是可以用来做燃料的，比如目前正研发中的各类环保汽车。
现在的乙醇已经被加入到燃料中作为添加剂，叫做乙醇汽油，当然不是我们自己加，需要专门的企业做过处理后才能成为乙醇汽油。不过目前来讲，这种汽油普遍反应动力性不乐观。
负极：CH4+10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-
离子方程式为：CH4 + 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O
总反应方程式为：CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O
酸性介质下的甲烷燃料电池：
负极：CH4 - 8e- + 2H2O = CO2 + 8H+
正极：2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O
总反应方程式为：2O2 + CH4 = 2H2O+CO2
乙醇燃料电池，KOH作电解质
总反应：C2H5OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 5H2O
负极：C2H5OH + 16OH- - 12e- = 2CO32- + 11H2O
正极：3O2 + 12e- + 6H2O = 12OH-
乙醇燃料电池，酸作电解质
正:O2 + 4H+ + 4e = 2H2O
负:C2H6O + 3H2O - 12e- = 2CO2 + 12H+
