硫化镉分别和盐酸浓盐酸王水反应

该反应为双水解反应，由于Cr3+和CO32-均会水解，所以无法通过该反应得到碳酸铬的沉淀。

硫酸铬和碳酸钠的反应方程式为:

3Na2CO3+2KCr(SO4)2+3H2O==3Na2SO4+K2SO4+2Cr(OH)3↓+3CO2

↑

Cr3+在水中会发生水解，生成Cr(OH)3，为绿色粘性沉淀。

该反应为双水解反应，由于Cr3+和CO32-均会水解，所以无法通过该反应得到碳酸铬的沉淀。

所以该反应的实验现象为:

1、生成绿色粘性沉淀:Cr(OH)3

2、反应溶液中有气泡(气体生成:CO2)

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不会有H2S生成的,因为硝酸具有强氧化性,会将H2S氧化.这也正是Ag2S能够溶于浓硝酸的原因.

方程式：

3Ag2S + 8HNO3 = 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO(气体)

硫化镉与浓硝酸反应。

　因此硝酸的量不同，生成物也不同。二者的摩尔数之比不同的状况下，四种反应式（根据生成物不同）如下：

3CdS + 8HNO3 = 3Cd(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O

CdS + 4HNO3(浓) = Cd(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O

CdS + 8HNO3(浓) = Cd(NO3)2 + SO2 + 4NO2 + 4H2O

CdS + 8HNO3(浓) = CdSO4 + 8NO2 + 4H2O

在0.3摩尔每升的盐酸中有一定量的Cd离子,当通入硫化氢气体至溶液饱和时Cd离子不能沉淀，

因为硫化镉溶于酸，CdS+2HCl=CdCl2+H2S(气体符号)

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硫化物溶解性和金属的活动性顺序有关：

硫化钠、硫化钾等易溶于水，其它硫化物全不溶于水；硫化物的酸溶性：有硫化钠、硫化钾、硫化锌、硫化镁、硫化亚铁、硫化锰等易溶于稀酸，其它硫化铅、硫化镉、硫化锑、硫化亚锡、硫化银、硫化铜、硫化汞都不溶于稀酸。即碱金属硫化物易溶，碱土金属的硫化物；硫化钙、硫锴锶、硫化钡等微溶于水。

晚上好，因为硫和部分金属之间形成牢固共价键几乎不能被电离，硫化镉和硫化汞、硫化铜一样是可以溶于无机强酸的只不过溶解度较小，也可以和氨水形成络合配位助溶，它并不是难溶晶体请参考。硫化镉在铅酸电解液的1.28比重大约30%稀硫酸和98%无水浓硫酸中都能溶解。

由于硝酸盐都溶于水，所以能溶于盐酸的盐都能溶于硝酸，碳酸盐遇酸都产生气体

下列常见的几种反应特别情况：

1.镁多称为镁条,多为银白色条状 和盐酸反应有气泡冒出

2.铁 粉末为黑,固体为银白色.和盐酸反应溶液变成绿色,有气泡冒出.

3.铝为银白色 和盐酸反应有气泡冒出

4.锌为蓝白色 和盐酸反应有气泡冒出

5.锡是银白色的软金属 和盐酸反应有气泡冒出

6.铅为带蓝色的银白色重金属 和盐酸反应有气泡冒出

注：钾,钙,钠,镁,铝,锌,铁,锡,铅这些物质和盐酸反应都有气泡冒出.

二.不能跟盐酸反应的金属为金属活动顺序表“氢”后的物质:铜,汞,银,铂,金.

1.铜 紫红色

2.汞又称水银 白色

3.银 银色

4.铂 白色

5.金 金色

1、浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾，容器变热 。

2、浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热 。

3、浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾，液体飞溅，容器变热 。

4、稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅，容器变热 。

5、稀硫酸稀盐酸互滴：无明显现象。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。

浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。

扩展资料：

纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称为质子自迁移。发生的过程是：

2H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ HSO₄⁻（主要）

2H₂SO₄⇌H₃O⁺+ HS₂O₇⁻

H₃O⁺+H₂SO₄⇌H₃SO₄⁺+ H₂O

HS₂O7⁻+H₂SO₄⇌HSO₄⁻+ H₂S₂O₇

一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。

盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材（挤压、轧制、镀锌等）之前，可用盐酸反应掉表面的锈或铁氧化物。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。

所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

参考资料来源：百度百科——硫酸

参考资料来源：百度百科——盐酸