0.5mol/l的盐酸怎么配？
用4.17mL的浓盐酸加100mL的水来配制。
浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.
假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol。
所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.
扩展资料：操作注意事项
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.
假设配制100 mL的0.5mol/L的稀盐酸,算法如下：
所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 0.5 mol/L = 0.05mol.
所以需要的浓盐酸的量 = 0.05 mol/ 12 mol/L= 0.004166L = 4.17mL.
因此,如果你想配制严格意义上的0.5 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用4.17mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
一、计算配制0.05mol/l的盐酸需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）的量
1、浓盐酸（1.19g/mL，37%）的物质的量浓度为：
1000＊1.19＊37%/36.5=12.06mol/L.
2、计算配制0.05mol_L盐酸溶液1000mL所需浓盐酸的体积。
设所需浓盐酸的体积为Xml。
溶液的浓度乘以体积得到物质的量，稀释前后溶液中物质的量相等。
0.05*1000＝12.06X，
X=4.15ml
答：需要浓盐酸（1.19g/mL，37%）4.15ml。
二、配制0.05mol_L盐酸溶液
用干净的小量筒取4.2ml浓盐酸，加入蒸馏水稀释至1000ml，摇匀即得。放置几个小时后即可开始标定。
三、标定方法
1、取在270至300度干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.0800g，精密称定3份，分别置于250ml锥形瓶中，加50ml蒸馏水溶解后，加甲基橙指示剂2－3滴。
2、将配好的盐酸溶液装入50ml酸式滴定管中，调节好刻度，记好初读数后开始滴定，当溶液由黄色变橙色时停止滴定，记下所消耗的盐酸溶液的体积。重复2次试验。
扩展资料：
1、配制盐酸溶液后需要标定，主要是因为浓盐酸容易挥发，要先配制近似浓度的盐酸溶液再用基准物质标定准确浓度。
2、配制好盐酸溶液之后， 要得到盐酸的准确浓度，可以采用酸碱中和滴定的方法，要用工作基准试剂无水碳酸钠来进行标定，测定盐酸浓度，实验中用甲基橙等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。 测得浓度是多少就是配好盐酸溶液的浓度。
参考资料：
百度百科——酸碱中和滴定
量取市售浓盐酸45mL，注入1000mL水中
由于盐酸不是基准物质，精确浓度需要标定
用270~300度下恒重的工作基准试剂无水碳酸钠进行标定，将0.95g的工作基准试剂无水碳酸钠溶于50mL水，加10滴溴甲基绿-甲基红指示液，用配置好的盐酸滴定由绿色至暗红色，然后煮沸2min，再继续滴定至暗红色为终点
浓盐酸的摩尔浓度是
12
mol/L.
假设配制100
mL的0.5mol/L的稀盐酸，算法如下：
所需的HCl的物质的量
=
0.1
L
*
0.5
mol/L
=
0.05mol。
所以需要的浓盐酸的量
=
0.05
mol/
12
mol/L=
0.004166L
=
4.17mL.
扩展资料：
盐酸用途：
盐酸是重要的基本化工原料，应用十分广泛。主要用于生产各种氯化物；
在湿法冶金中提取各种稀有金属；在有机合成、纺织漂染、石油加工、制革造纸、电镀熔焊、金属酸洗中是常用酸；
在生活中，可以除水锈、除水垢；在有机药物生产中，制普鲁卡因、盐酸硫胺、葡萄糖等不可缺少；在制取动物胶、各种染料时也有用武之地；
在食品工业中用于制味精和化学酱油；医生还直接让胃酸不足的病人服用极稀的盐酸治疗消化不良；
在科学研究、化学实验中它是最常用的化学试剂之一。
参考资料：百度百科——盐酸
比如你配1000毫升的0.5mol/L的盐酸溶液，就用ρ·V·w%/36.5=0.5×1，求出V后，取V体积的盐酸稀释到1升，然后进行标定，知道准确浓度，才能作为标准溶液使用。
