盐酸浓度30% PH值是多少

假设100g的1%盐酸，其中盐酸是1g，折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol，近似此盐酸密度为1g/mL，则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L。

由于盐酸完全电离HCl = H⁺ + Cl⁻，视作n(H+)=n(HCl)，因此c(H⁺)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L。

所以，pH= -lg[H⁺] = -lg(0.274)=0.56。

不过，一般情况下对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液是不计算pH值的。

扩展资料

在标准温度（25℃）和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10⁻¹⁴，且两种离子的浓度都1×10⁻⁷mol/L。

pH值小说明H⁺的浓度大于OH⁻的浓度，故溶液酸性强，而pH值增大则说明H⁺的浓度小于OH⁻的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。

通常pH值是一个介于0和14之间的数（浓硫酸pH约为-2），在25℃的温度下，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性。

但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。

参考资料来源：百度百科--氢离子浓度指数

其中盐酸是1g,折合成物质的量n(HCl)=1/36.5=0.0274mol

近似此盐酸密度为1g/mL,则体积为V(HCl)=100/1=100mL=0.1L

由于盐酸完全电离HCl == H+ + Cl-,视作n(H+)=n(HCl)

因此c(H+)=c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.274mol/L

一般对于氢离子浓度大于0.1mol/L的溶液不计算pH值

如果要计算的话还是套用公式

pH= -lg[H+] = -lg(0.274)=0.56

以0.8%为例

溶质HCl=0.8克

C（H+）=n/v=(0.8/36.5)*1000/(100/1.19)

PH=-lg

C(H+)

用pH方程式，计算pH。pH等于刚才得到浓度的负对数。比如：

氢氯酸（盐酸，HCl）是强酸的例子。0.01M浓度的盐酸，pH相当于 −log10(0.01) ，得到 pH = 2。

理解弱酸或弱碱的含义。计算弱酸弱碱的pH比较麻烦。这是因为两者都不能完全水解，所以溶液浓度不和水和氢离子含量对等。要克服这个问题，你需要用化学平衡的相关知识。

确定弱酸的pH，需要解一个二次方程式。

确定弱碱的pH，需要解一个三次方程式。

考虑化学平衡因素。注意平衡在你问题中的应用，同时也要注意平衡常数的表达。做出数据表格。这样可以列出所有物质在溶液中的浓度，以便化学平衡计算。代入化学平衡常数。解出二次方程，得到弱酸或弱碱的pH。

测定方法：

1、使用pH指示剂。在待测溶液中加入pH指示剂，不同的指示剂根据不同的pH会变化颜色，根据指示剂的研究就可以确定pH的范围。滴定时，可以作精确的pH标准。

2、使用pH试纸。pH试纸有广泛试纸和精密试纸，用玻璃棒蘸一点待测溶液到试纸上，然后根据试纸的颜色变化对照标准比色卡可以得到溶液的pH。pH试纸不能够显示出油份的pH，因为pH试纸以氢离子来量度待测溶液的pH，但油中没含有氢离子，因此pH试纸不能够显示出油份的pH。

3、使用pH计。pH计是一种测定溶液pH的仪器，它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测定出溶液的pH。pH计可以精确到小数点后两位。

ph=1,c=0.1

ph=2,c=0.01

ph=3,c=0.001

..

ph=6,c=0.000001

因为是盐酸。。所以PH小于7。。