初中所有能和盐酸反应的碱的反应化学式

酸与碱反应生成水和盐，酸碱质子理论表达出在化学反应里，只要是可以给质子的东西就都是酸，只要是可以接受质子的东西就都是碱，酸碱的反应其实是酸和碱之间质子的反应和传递。

它的反应方向是较强酸和较强碱反应向着较弱酸和较弱碱的方向进行，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对竞争质子的反应。

有酸便会有碱，有碱也便会有酸，在酸碱质子理论中，酸和碱的反应表达方式是HB1+B2HB2+B1，强酸的离解和弱酸的离解，都是比较适用于非水溶剂，在不一样的溶剂里，相同的碱和酸所存在的形式不一样。

酸碱反应方程式

1.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O

3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O

6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O

7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O

10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

+

Ba（OH）2

==

BaSO4

↓+

2H2O

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

==

CaCl2

+

2H2O

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

==

AlCl3

+

3H2O

盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

==

NaCl

+H2O

盐酸和氢氧化铜反应CU(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

盐酸和氢氧化钾反应：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O

硝酸和烧碱反应：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

硝酸和氢氧化钾反应：HNO3+

KOH

=

KNO3

+H2O

关于氨水：NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O

2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

NH3·H2O+HNO3==NH4NO3+H2O

氢氧化钠和盐酸反应离子方程式：OH-+H+=H₂O

解答思路：

稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。

1、中和反应

中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

酸+碱→盐+水。

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H₂O）和盐。

2、氢氧化钠

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。

纯品是无色透明的晶体；工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体；有块状，片状，粒状和棒状等。

氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性；它可与任何质子酸进行酸碱中和反应。

纯碱一般指碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，因此纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。

一、纯碱与稀盐酸反应与稀盐酸的量有关

1.当纯碱与少量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。

2.当纯碱与过量稀盐酸反应时，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

二、纯碱与稀盐酸反应的现象

刚开始将稀盐酸滴入纯碱中，生成碳酸氢钠，没有气泡产生，随着稀盐酸的量的增加，就会产生有气泡产生。

三、纯碱的性质

纯碱的化学式为Na2CO3，分子量105.99 ，常温下为白色无气味的粉末或颗粒，有吸水性。既能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

以上内容参考:百度百科-碳酸钠

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

两个方程式叠加就是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 因为盐酸量很多，所以可以一步到位的反应，将Na2CO3彻底放应。

纯碱溶液中滴加少量盐酸：因为滴加的盐酸相对Na2CO3来说都比较少，因此只能发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，若加入足够多的盐酸，则可以彻底反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，彻底反应的前提是Na2CO3先全部发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl生成NaHCO3，然后再加盐酸的时候发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

强酸+强碱：h++oh-=h2o，但不是每种强酸于强碱反应都是这个哟例如氢氧化钡与硫酸反应ba2++2oh-+so42-+2h+==baso4↓+2h2o。

强酸与弱碱盐酸+氢氧化铜：2h++cu(oh)2==cu2++2h2o。

弱酸与强碱醋酸与氢氧化钠：oh-+ch3cooh==ch3coo-+h2o。

弱酸与弱碱醋酸与氢氧化铜：2ch3cooh+cu(oh)2==2ch3coo-+2h2o+cu2。

电离时

生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成H3O+(水合氢离子）的物质也是酸。H3O+的浓度越高，溶液酸性越强。即使是纯水中也存在H3O+，其浓度为10-7mol/L。这是由于质子从一个水分子跑到另一个水分子所造成的。在传统意义上，H3O+的浓度还取决于氢离子的浓度，虽然水溶液中的大部分氢离子是以H3O+形式存在的。

+

碱

--------

盐

+

水

（中和反应）

盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+

H2O

表观观察不到现象

、盐酸和氢氧化钾反应：HCl

+

KOH

=

KCl

+

H2O

、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

2

H2O

蓝色沉淀消失，溶液变蓝色

、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Cu(OH)2

=

CaCl2

+

2

H2O

、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl

+

Fe(OH)3

=

FeCl3

+

3

H2O

红褐色沉淀消失，溶液变黄色

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3

H2O

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

=

Na2

SO4

+

2

H2O

硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4

+

2KOH

=

K2

SO4+

2

H2O

硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4

+

Cu(OH)2

=

CuSO4

+

2

H2O蓝色沉淀消失，溶液变蓝色

硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4

+

2Fe(OH)3

=

Fe2(SO4)3

+

6

H2O

红褐色沉淀消失，溶液变黄色

硝酸和烧碱反应：HNO3+

NaOH

==

NaNO3

+

H2O

氢氧化钠和盐酸反应化学方程式：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

分析：无明显现象。如果之前加入酸碱指示剂会有现象，比如氢氧化钠中加了酚酞，反应前红色，反应后变无色。

扩展资料：

氢氧化钠可以和盐酸发生中和反应，中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。

但有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。判断是完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。