四乙酸铅可以氧化酯吗

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ann5674731

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2009-3-26

09四醋酸铅应该是不能与羧基反应的，四醋酸铅能将羟基氧化成羧基，工业上通常用四醋酸铅来氧化羟基生成羧基，所以

四醋酸铅不能氧化羧基的（语无伦次了还~~~）

四醋酸铅有剧毒且昂贵，另外在产业化制备化工原料时，后处理也很麻烦。不知能否有其他的氧化剂代替？（既能催化乙酰氧化反应，又能保留分子内的双键与羧基）。

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高锰酸钾 KMnO4

重铬酸钾 K2Cr2O7

浓硫酸 H2SO4

过氧化氢 H2O2

浓硝酸 HNO3

氯气 Cl2

溴 Br2

次氯酸钠 NaClO（或写成NaOCl）

过硫酸铵 (NH4)2S2O8

铋酸钠 NaBiO3

二氧化铅 PbO2

硫酸铈(IV) Ce(SO4)2

熔点： 75(失水) 　沸点： 280(无水物)

相对密度(水=1)： 2．55 　相对密度(空气=1): 无资料

饱和蒸汽压(kPa)： 无资料 　溶解性： 溶于水，微溶于醇，易溶于甘油。

燃烧性： 可燃 　用途：其溶液用于检验硫离子，现象为生成棕黑色沉淀（PbS）

危险特性： 遇明火、高热可燃。受高热分解放出有毒的气体。与强酸接触形成乙酸。与碱、氨、胺类、甲酚、异氰酸酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、酚类和亚硫酸盐不能配伍。与溴酸盐和强氧化剂接触发生剧烈反应。易燃性(红色)：0 反应活性(黄色)：0

燃烧(分解)产物： 一氧化碳、二氧化碳、氧化铅。 稳定性：

稳定

聚合危害： 不能出现 禁忌物： 强酸、强碱。

灭火方法： 雾状水、泡沫、二氧化碳、砂土。如果该物质或被污染的流体进入水路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。

危险性类别： 第6.1类毒害品 分子式： C4H6O4Pb·H2O 　分子量： 379.33

损害造血、神经、消化系统及肾脏。职业中毒主要为慢性。神经系统主要表现为神经衰弱综合征、周围神经病(以运动功能受累较明显)，重者出现铅中毒性脑病。消化系统表现有齿龈铅线、食欲不振、恶心、腹胀、腹泻或便秘；腹绞痛见于中等及较重病例。造血系统损害出现叶琳代谢障碍、贫血等。短时大量接触可发生急性或亚急性铅中毒，表现类似重症慢性铅中毒。本品可经皮肤吸收，可致灼伤；对眼有刺激性。健康危害(蓝色)：1

皮肤接触： 脱去污染的衣者，用肥皂水及清水彻底冲洗。对少量皮肤接触，避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识，注意自身防护。

　眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗。

吸入： 脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难，给予吸氧。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸，可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。

食入： 误服者给饮大量温水，催吐，用清水或硫代硫酸钠溶液洗胃。给饮牛奶或蛋清。就医。 防护措施 　工程控制： 密闭操作，局部排风。

呼吸系统防护： 作业工人应该佩带防尘口罩。必要时佩带防毒面具。OSHA比照铅0．5mg／m3：高效滤层防微粒呼吸器、供气式呼吸器。1．25mg／m3：连续供气式呼吸器、动力驱动带高效微粒滤层的空气净化呼吸器。2．5mg／m3：高效滤层防微粒全面罩呼吸器、面罩紧贴面部的连续供气呼吸器、动力驱动带高效滤层面罩紧贴面部的空气净化呼吸器、自携式呼吸器、全面罩呼吸器。50mg／m3：正压供气式呼吸器。100mg／m3：供气式正压全面罩呼吸器。应急或有计划进入浓度未知区域，或处于立即危及生命或健康的状况：自携式正压全面罩呼吸器、供气式正压全面罩呼吸器辅之以辅助自携式正压呼吸器。逃生：高效滤层防微粒全面罩呼吸器、自携式逃生呼吸器。

眼睛防护： 必要时戴安全防护眼镜。 　防护服： 穿相应的防护服。 手防护： 戴防护手套。

其他： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作后，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。进行就业前和定期的体检。

泄漏处置： 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，避免扬尘，收集于干燥净洁有盖的容器中，运至废物处理场所。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。

环境信息：防止水污染法：款311有害物质应报告量主要化学物(同CERCLA)。 EPA有害废物代码：U144。资源保护和回收法：款261，有毒物或无其他规定。应急计划和社区知情权法：款304应报告量4．54kg。应急计划和社区知情权法：款313表R最低应报告浓度1．0％。

（1）典型的非金属单质如f2、o2、cl2、br2、i2、s等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

（2）含有变价元素的高价化合物，如kmno4

kclo3

h2so4

hno3

mno2

等。

（3）金属阳离子如：fe3+、cu2+、（h+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应fe＋cuso4=feso4＋cu中，实质上是cu2+离子氧化fe原子，cu2+作氧化剂，fe是还原剂）

强还原剂：硫化氢（H2S）、氢气、碳单质、钠（等碱金属）、一氧化氮、氢化铝锂（《有机化学基础》中提到的强还原剂!）

PS.高中常用的!

常见的氧化剂：

1、浓硫酸

浓硫酸是指浓度（这里的浓度是指硫酸溶液里硫酸的质量百分比）大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

2、高锰酸钾

高锰酸钾亦名“灰锰氧”、“PP粉”，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光或受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，故需避光存于阴凉处，严禁与易燃物及金属粉末同放。

高锰酸钾以二氧化锰为原料制取，有广泛的应用，在工业上用作消毒剂、漂白剂等，在实验室，高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色鲜艳而被用于物质的鉴定，酸性高锰酸钾溶液是氧化还原滴定的重要试剂。

3、重铬酸钾（K2Cr2O7)

重铬酸钾呈橙红色板状结晶，有强氧化性，与可燃物接触可能着火。比重2.676。熔点398℃。本品为用途极广的铬化合物，用于铬酸混合液和重铬酸滴定等实验室应用，工业上的铬酸盐、重铬酸盐制造、有机合成，电镀、防腐剂、颜料、媒染剂，照相、印刷、电池、安全火柴、化学研磨剂等。六价铬毒性大于三价铬。铬还是一种致敏源，六价铬有刺激性和腐蚀性，是一种致癌物。

4、次氯酸钠(NaClO)

白色粉末，有潮解性。在空气中不稳定，受热后分解。工业品则是浅黄色透明液体。俗称漂白水，是不稳定化合物。能逐渐释放出氧气。碱性次氯酸钠溶液比较稳定，俗称安替福明。能溶于冷水，受热到35℃以上或遇酸则分解，有强氧化性。

作为氧化剂使用时主要在强碱介质使用。在酸性介质下迅速分解(原因:碱性溶液申 4ClO-+2H2O→2CI2↑+O2↑+4OH-中加H+促进反应正向进行，酸性越强，反应越激烈)。

5、双氧水(H2O2)

水溶液为无色透明液体，有微弱的特殊气味。纯过氧化氢是淡蓝色的油状液体。存在于空气和水中，光照、闪电和微生物均可产生过氧化氢。化学性质极不稳定，是一种强氧化剂，具有较强的漂白和防腐功能，可以掩盖食品本身的腐败变质。

常见的还原剂：

1、钠单质

钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。

2、氢气

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应，具有强还原性，在点燃状态下与氧气反应，常作为还原剂使某些金属氧化物还原。

3、一氧化碳

一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼，如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌。

4、碳

碳作为还原剂拥有和氢气、一氧化碳相似的化学性质（但生成物不同），都可以从金属氧化物中还原出金属单质。

5、硫化氢

在酸性溶液中，硫化氢能使Fe3+还原为Fe2+，Br2还原为Br－，I2还原为I－，而它本身通常被氧化为单质硫，硫化氢常作为有机合成还原剂。

参考资料来源：百度百科-强氧化剂

参考资料来源：百度百科-还原剂