盐酸挥发溶液如何变化

浓盐酸具有挥发性，随敞口时间越长，浓盐酸会挥发到空气中，溶质逐渐减少，随着溶质逐渐减少，溶液的溶质质量分数也随之减少。浓盐酸的浓也随着度降低，降低到某一浓度，溶液成了稀盐酸。稀盐酸不具备挥发性，溶质质量也就不会继续减少了，所以最终溶质质量不会为零

原因：

根据w%=m(溶质）/m（溶液）可知：溶液的质量不变时，质量分数w%与溶质质量成正比；溶质质量不变时，质量分数w%与溶液质量成反比。

浓盐酸中的溶质HCl挥发，溶剂质量不变（溶剂H2O挥发也不及溶质HCl挥发得快所以可以忽略溶剂的质量变化）即溶液质量不变，溶质会逐渐减少，则质量分数就会变小。

浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，此时溶质质量不变，溶剂H20质量增大即溶液质量增大，则质量分数就会变小。

浓盐酸的挥发出来的是氯化氢气体。

石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。

浓盐酸跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气；跟金属氧化物反应生成盐和水；跟盐反应生成新的酸和盐。

扩展资料：

由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

存于阴凉、干燥、通风处。应与易燃、可燃物，碱类、金属粉末等分开存放。不可混储混运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。运输按规定路线行驶。

故答案为：把两种酸的浓溶液敞口放置时，因浓盐酸的挥发性使溶液中溶质质量减小，溶质质量分数变小；而浓硫酸具有吸水性，使溶剂质量增加，溶液质量增大，溶质质量分数减小．

浓硫酸在空气中，溶质不变，浓硫酸不会挥发，溶液质量变多，浓硫酸吸水

浓盐酸在空气中，溶质变少，因为浓盐酸会挥发，溶液量变少，氯化氢挥发了

氢氧化钠在空气中，溶质变化，因为氢氧化钠会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量变大

氢氧化钙在空气中，溶质变化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，溶液质量变大

离子在水溶液中不会挥发。盐酸虽然是强酸，但盐酸也不是100%电离的，氯化氢的电离也存在电离平衡。因此稀盐酸电离占主导，蒸馏时主要形成水，浓盐酸未电离的氯化氢含量大大提高，因此浓盐酸很容易挥发。这样就很容易理解盐酸蒸馏存在共沸点的问题了。