三水合醋酸钠的用途
用于印染、制药、摄影、电镀等，也用作酯化剂、防腐剂。适用于制造医药、染料以及照相药剂等方面，同时也是制造双乙酸钠的一种主要原料。
上游原料:冰醋酸、纯碱、醋酸、活性炭、氢氧化钠、烧碱、碳酸钠
下游产品:氧茚、2-乙酰基吡咯、醋酸钠(无水)、双乙酸钠、α-乙酰氨基-β-羟基-对硝基苯丙酮、苯噻草胺、弱酸藏蓝R、弱酸性黑BR、还原蓝RSN、还原深蓝BO、汉沙黄10G、联苯胺黄G、甲苯胺紫红、醋酸钠、无水醋酸钠
硝基苯：无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。（纯净应为无色，实验室制硝基苯由于溶有硝酸分解产生的二氧化氮而有颜色，除杂方式：加氢氧化钠溶液 分液） 分子式C6H5NO2（结构如图）。分子量123.11。相对密度1.205(15/4℃)。熔点5.7℃。沸点210.9℃。闪点87.78℃。自燃点482.22℃。蒸气密度4.25。蒸气压0.13kPa(1mmHg44.4℃)。难溶于水，密度比水大易溶于乙醇、乙醚、苯和油。遇明火、高热会燃烧、爆炸。与硝酸反应剧烈。
溴苯： 中文名称： 溴苯 分子式： C6H5Br 分子量： 157.02 理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 无色油状液体，具有苯的气味。 熔点(℃)： -30.7 沸点(℃)： 156.2 相对密度(水=1)： 1.50 相对蒸气密度(空气=1)： 5.41 饱和蒸气压(kPa)： 1.33(40℃) 燃烧热(kJ/mol)： 3124.6 临界温度(℃)： 397 临界压力(MPa)： 4.52 闪点(℃)： 51 引燃温度(℃)： 565 爆炸上限%(V/V)： 2.8 爆炸下限%(V/V)： 0.5 溶解性：由于溴苯是极性分子,它不溶于水，溶于甲醇、乙醚、丙酮、苯、四氯化碳(CCl4)等多数有机溶剂。 主要用途： 用于溶剂、分析试剂和有机合成等。
乙酸乙酯：乙酸乙酯又称醋酸乙酯。纯净的乙酸乙酯是无色透明有芳香气味的液体，分子式 C4H8O2 结构式CH3COOC2H5 相对分子质量 88.11 实验室制取乙酸乙酯
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验） 乙酸的酯化反应制乙酸乙酯的方程式： CH3COOH+CH3CH2OH⇄CH3COOC2H5+H2O (可逆反应、加热、浓硫酸催化剂、吸水剂、) 1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3�导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。
乙醛：醛（acetaldehyde）一种醛。又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，相对密度0.7834（18／4℃），相对分子质量44.05，可溶于水、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮和苯。易燃，易挥发。蒸气与空气能形成爆炸性混合物，易氧化而成醋酸。工业制乙醛方程式： 2CH3CH2OH+O2——→ 2CH3CHO+2H2O（加热，催化剂Cu/Ag) 乙炔水化法：C2H2+H2O－→CH3CHO（催化剂，加热）是加成反应，也是还原反应。 乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2－→2CH3CHO（催化剂，加热，加压） 乙醛催化氧化：2CH3CHO+O2 －→2CH3COOH（催化剂，加热） 乙醛燃烧：2CH3CHO+5O2—→4H2O+4CO2 银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH —→CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 乙醛与新制的氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2—→ CH3COOH+Cu2O+2H2O(加热，红色Cu2O沉淀）外观与性状：无色液体，有强烈的刺激臭味，易挥发。 所含官能团：醛基（－CHO）
除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液
操作：洗气
操作：洗气
操作：洗气
注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷
2、汽油、煤油、柴油的分离
(说白了就是石油的分馏)
除杂试剂：物理方法
除杂试剂：物理方法
除杂试剂：物理方法
操作：分馏
操作：分馏
原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)
除杂试剂：NaOH溶液 － 浓硫酸
除杂试剂：NaOH溶液
除杂试剂：NaOH溶液
原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)
除杂试剂：CuSO4溶液 － 浓硫酸
原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离
原理：沸点不同。
6、溴苯(Br2)
操作：分液
操作：分液
操作：分液
操作：分液
原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(HNO3、水)
除杂试剂：水、
除杂试剂：水
原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)
操作：洗气(需使用防倒吸装置)
原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)
除杂试剂：CaO、碱石灰
操作：蒸馏
原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)
原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)
除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液
操作：蒸馏＋分液
原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。
下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。
12、乙酸乙酯(水或水溶液)
原理：二者密度不等，且不互溶。
性 质： 本产品为无色或白色晶体
水溶性：762 g/L (20°C), 溶于水和乙醚，微溶于乙醇
用途：
用于印染、制药、摄影、电镀等，也用作酯化剂、防腐剂。适用于制造医药、染料以及照相药剂等方面，同时也是制造双乙酸钠的一种主要原料。
上游原料:冰醋酸、纯碱、醋酸、活性炭、氢氧化钠、烧碱、碳酸钠
下游产品:氧茚、2-乙酰基吡咯、醋酸钠(无水)、双乙酸钠、α-乙酰氨基-β-羟基-对硝基苯丙酮、苯噻草胺、弱酸藏蓝R、弱酸性黑BR、还原蓝RSN、还原深蓝BO、汉沙黄10G、联苯胺黄G、甲苯胺紫红、醋酸钠、无水醋酸钠
参见百度百科：http://baike.baidu.com/link?url=Q0apuAJIqqeNG6UR_fEYm3caykYbvE4W_y-wooQPskwo2o97ZpazQlYW5aQ7l5za6-PYzBYC1qaCfctOC3HB5q
