温度越高苯酚分子和水分子越容易形成氢键吗？
温度越高苯酚分子和水分子越容易形成氢键，应该是有一定的道理的。
温度越低，水分子之间越容易通过氢键缔合在一起，形成局部的微晶区域，通过氢键缔合的水分子，很难和苯酚的羟基通过氢键结合，因此低温下苯酚的溶解度非常有限。随着温度的升高，水分子的运动开始变得剧烈，大量缔合的水分子形成自由的水分子，此时水分子就可以和苯酚的羟基形成氢键，因此，苯酚的溶解度开始增加，直到最后可以和水任意比例互溶。
从氢键形成的原因就不难判断这道题的答案是A苯酚
参与氢键形成的氢原子，需要与一个电负性很大的原子（如O、F、N等）相连，使得电子云密度在氢原子周围较小，氢原子表现出较大的电正性，因此能与其他电负性较大的原子之间产生较强的引力，这种引力就是氢键
四个选项中，只有苯酚中酚羟基的H原子与电负性大的O原子相连，具备形成氢键的条件。
分子间氢键就是说氢键形成在两个分子的基团之间，如水（一个水分子的氧和另一个水分子的氢形成氢键）。
2、分子内氢键使得溶沸点降低，分子间氢键使得溶沸点升高。像邻二苯酚的溶解度就明显小于对二苯酚，因为邻二苯酚有分子内氢键，增大了分子的对称性，而且减小了分子间作用力；而对二苯酚有分子间氢键，溶解后对二苯酚分子会和水分子形成氢键，增加了对二苯酚分子与水分子的结合程度，从而增大了溶解度。
形成氢键的条件
1、与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子；
2、较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)。
分子内形成氢键的条件
分子内氢键必须具备形成氢键的必要条件，还要具有特定的条件，如：形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。
扩展资料
分子间氢键一般粘度较大。例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
熔点、沸点分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键，熔、沸点常降低。
例如有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
参考资料来源：百度百科-氢键
参考资料来源：百度百科-分子间氢键
电负性大的原子X以
共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O
F
N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
分类：
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的
电负性（4.0）很大，
共用电子对强烈偏向F
原子一边，而H原子核外只有一个电子，其
电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈
质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的
氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带
氢键部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生
静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如
NH3与H2O之间。所以这就导致了
氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、分子内氢键
某些分子内，例如HNO
3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个
羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的
必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。
4、双氢键与Π氢键
不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…
H-A。比如H3N—
BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在
大分子中往往还存在π—氢键，
大π键或离域π
键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。
特性：
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些
晶态甚至气态物质之中。例如在
气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、
水合物、
氨合物、无机酸和某些
有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。
1、熔沸点
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少,
分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的
邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
2、溶解度
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3、粘度
分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如
甘油、磷酸、
浓硫酸等多
羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
4、密度
液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。
nHF(HF)n
。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质
化学性质的现象，称为
分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。
在蛋白质的a-螺旋的情况下是N-H…O型的氢键，DNA的双螺旋情况下是N-H…O，N-H…N型的氢键，因为这些结构是稳定的，所以这样的氢键很多。此外，水和其他溶媒是异质的，也由于在水分子间生成O-H—…O型氢键。
1、存在与电负性很大的原子A形成强极性键的氢原子 。
2、存在 较小半径、较大电负性、含孤对电子、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
3、表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
4、对氢键的理解
5、氢键的饱和性和方向性
氢键不同于范德华力，它具有饱和性和方向性。
扩展资料
典型的氢键中，X和Y是电负性很强的F、N和O原子。但C、S、Cl、P甚至Br和I原子在某些情况下也能形成氢键，但通常键能较低。
碳在与数个电负性强的原子相连时也有可能产生氢键。例如在氯仿CHCl3中，碳原子直接与三个氯原子相连，氯原子周围电子云密度较大，因而碳原子周围即带有部分正电荷，碳也因此参与了氢键的形成，扮演了质子供体的角色。
此外，芳环上的碳也有相对强的吸电子能力，因此形成Ar-H … :O型的弱氢键（此处Ar表示芳环）。芳香环、碳碳叁键或双键在某些情况下都可作为电子供体，与强极性的X-H（如-O-H）形成氢键。
参考资料来源：百度百科-氢键
电负性大的原子X以
共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O
F
N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
分类：
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的
电负性（4.0）很大，
共用电子对强烈偏向F
原子一边，而H原子核外只有一个电子，其
电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈
质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的
氢原子，使附近另一个HF分子中含有负电子对并带
氢键部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生
静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如
NH3与H2O之间。所以这就导致了
氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、分子内氢键
某些分子内，例如HNO
3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个
羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键。分子内氢键由于受环状结构的限制，X－H…Y往往不能在同一直线上。分子内氢键使物质熔沸点降低。分子内氢键必须具备形成氢键的
必要条件，还要具有特定的条件，如:形成平面环，环的大小以五或六原子环最稳定，形成的环中没有任何的扭曲。
4、双氢键与Π氢键
不同分子之间还可能形成双氢键效应，写为B-H…
H-A。比如H3N—
BH3，而双氢键很容易脱去H2，所以双氢键也被看成氢化物脱氢的中间体。另外在
大分子中往往还存在π—氢键，
大π键或离域π
键体系具有较大的电子云可以作为质子的受体，而形成π—氢键，也称芳香氢键，在稳定多肽和蛋白质中也起着重要作用。
特性：
氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些
晶态甚至气态物质之中。例如在
气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、
水合物、
氨合物、无机酸和某些
有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。
1、熔沸点
分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间力外，还必须提高温度，额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。
分子内生成氢键，熔、沸点常降低。因为物质的熔沸点与分子间作用力有关，如果分子内形成氢键，那么相应的分子间的作用力就会减少,
分子内氢键会使物质熔沸点降低.例如有分子内氢键的
邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。
2、溶解度
在极性溶剂中，如果溶质分子与溶剂分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比较大，就是这个缘故。
3、粘度
分子间有氢键的液体，一般粘度较大。例如
甘油、磷酸、
浓硫酸等多
羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。
4、密度
液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，例如液态HF，在通常条件下，除了正常简HF分子外，还有通过氢键联系在一起的复杂分子(HF)n。
nHF(HF)n
。其中n可以是2，3，4…这种由若干个简单分子联成复杂分子而又不会改变原物质
化学性质的现象，称为
分子缔合。分子缔合的结果会影响液体的密度。
怎么才算合适？举例说明，例如邻氨基苯酚，可能形成氢键的基团是氨基和羟基。同一个分子中这两个基团靠得较近，它们之间就可以形成分子内氢键。相反如果氨基处于间位或对位，那么两个基团离得太远，不能形成分子内氢键（可能形成氢键的两个基团中X-H-Y间距离超过0.3纳米就不能形成氢键了），只能在两个分子之间形成氢键（存在形成氢键的可能性时，氢键是一定会形成的，能量最低原理）。
一定要画结构简图么？要判断是否存在分子内氢键，通常一定要画，除非你脑子中已经有图了。不然你无法判断两个基团是否靠的足够近。
只要有羟基-OH，就一定有氢键
乙醇，有羟基-OH，存在H…O—H氢键
乙酸，有羧基-COOH，羧基末端就是羟基，存在H…O—H氢键
苯酚，酚羟基，存在H…O—H氢键
苯，没有O、N、F等电负性大的原子，没有氢键
