硫化钠和浓硫酸反应是怎么样的？
硫化钠和浓硫酸反应是：Na2S+2H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+S↓+2H2O，硫化钠与浓硫酸反应生成S和SO2。硫化钠为无机化合物，呈无色结晶粉末，吸潮性强，易溶于水，水溶液呈强碱性。
硫化钠化学式为Na2S，是以九水合物Na2S·9H2O的形式存在的无色结晶粉末状无机盐类。硫化钠又称臭碱、臭苏打、黄碱、硫化碱。露置在空气中时，硫化钠会放出有臭鸡蛋气味的有毒硫化氢气体。硫化钠吸潮性强，易溶于水。
硫化钠的性质特点
常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体，工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物，又含有不同程度的杂质，除外观色泽不同外，密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。
在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性，加热排放有毒硫氧化物烟雾。
以上内容参考：百度百科-硫化钠
以上内容参考：百度百科-浓硫酸
首先要看是稀硫酸还是浓硫酸
若为稀硫酸，无氧化性，发生强酸制弱酸的反应：Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S
若为浓硫酸，强氧化性，发生氧化还原反应：Na2S + H2SO4(浓) = S↓ + Na2SO3 + H2O
H2S气体不能用浓硫酸干燥就是怕被氧化。
三种物质与稀硫酸反应生成物如下：
1、硫化钠：生成硫酸和硫化氢（无色腐蛋味气体产生）。
2、亚硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）。
3、硫代硫酸钠：生成硫酸钠、二氧化硫（无色刺激性气味气体产生）、硫单质（淡黄色沉淀）。
硫酸为一种重要的工业原料，可用于制造肥料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
扩展资料：
硫酸的制备方法：
一、实验室制法：
1、可以用七水硫酸亚铁加强热，用加冰水混合物的U型管冷凝即可，用NaOH吸收二氧化硫，理论可得29.5%的稀硫酸溶液，关键在于尾气吸收。
2、可将二氧化硫气体通入双氧水制取硫酸，此法占率较低。
3、另一种少为人知的方法是，先把12.6摩尔浓度的盐酸加入焦亚硫酸根，接着把所产生的气体打入硝酸，这会释出棕色/红色的气体，当再无气体产生时就代表反应完成。
二、工业制法：生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。
参考资料来源：百度百科-硫酸
反应现象：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀硫单质产生。
反应原理：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
可以按课本已学习过的SO2与H2S的归中反应理解：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
也可以理解为：硫酸分别与亚硫酸钠反应生成亚硫酸H2SO3(即SO2和H2O)，
与硫化钠反应生成氢硫酸H2S（强酸制弱酸）；然后亚硫酸与氢硫酸在溶液中发生上述归中反应。
+
H2SO4
——
H2S(气体)
+
NaHSO4
；后者：H2S+H2SO4——SO2(气体）+H2S
1、 主反应：Na2S2+H2SO4= NaHSO4+H2S↑+S↓，有硫化氢气体逸出，同时有单质硫沉淀
2、 次反应：Na2S2+H2SO4= NaHSO4+ NaHS2
