磷酸与盐酸的极性比较
1、磷酸是极性分子，磷酸或正磷酸，是一种常见的无机酸，是中强酸，化学式为H3PO4，分子量为97.994，不易挥发，不易分解，几乎没有氧化性，具有酸的通性，是三元弱酸，其酸性比盐酸、硫酸、硝酸弱，但比醋酸、硼酸等强。
2、盐酸不具有极性，盐酸是混合物，不存在盐酸分子，氯化氢和水都是极性分子，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物有多种成分，不是单一分子。
较两原子的电负性之差就可以了,可以判断分子间氢键的强弱,所以就是HCl,HBr HI
那HCl, HBr HI 的范德华力的大小排序？ 极性越大范德华力越大
因为氯的电负性最大，氯化氢分子的极性就越强，所以氯化氢分子间的氢键最强，而范德华力中最主要的就是氢键，所以HCl>HBr >HI
可是，选修三，47页，给的范德华力HCl, 21.14 HBr 23.11 HI 26.00 千焦每摩尔
一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质，范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。所以刚好反过来了！HI的最大
同种金属和其离子：金属的极性大.
HF大于 HCl 极性：电负性越强,半径越大,极性越大.
同是非金属离子：F-和Cl-,得电子的能力越强,越易变形,极性越大.
ZnO和ZnS不判断，
HI和HCl的极性HCl共用电子对更偏向氯原子，HCl的极性强，同理，
H2S的极性强于和H2Se，
H2O强于OF2
同族元素（核外电子数相同，核电荷数相同），半径越小，电负性越大，而半径随原子系数增大而增大，原子系数增大质量也增大，所以相对分子量大的极性就大。
注意，我说的是同族，不是同周期
同周期的，随原子序数增加，半径减小（高一知识），电负性越大，所以F的电负性是所有原子中最大的。
电负性是指吸引电子能力。吸引电子能力越强，电荷向一边偏移越大，极性肯定越大
