制硫酸，盐酸
首先，必须时产生足够量的浓硫酸，亚硫酸氢钠。
浓硫酸的无水系统，不能使用的情况下考虑的酸性水溶液，因为在那个时候，已经消除了眩光效果的水在一种强酸，酸性差距体现非常明显。硫酸盐自双电离发生硫酸生成的质子比水合质子的水溶液的酸度也强得多。
2H2SO4？ H3SO4 + + HSO4-
哈米特酸度函数数据的纯硫酸是-12，氯化氢为约-7 [这是一个指数函数，和PH值的相似，但完全不同的计算方法]浓硫酸与纯硫酸是非常接近的，可见产生的HCl的酸性比更强大的是一种弱酸，强酸反应系统，很容易出现。如果您亲自做过实验，你会发现高浓度的硫酸是几乎不产生热量，可以使氯化钠释放氯化氢气体。
H3SO4 + + CL-H2SO4 +盐酸↑
和阴离子部分是自耦合电离产生的硫酸氢根离子，但在浓硫酸，硫酸氢难以第二步骤中发生电离，因为硫酸在硫酸结合质子碱性之前将被质子化的硫酸氢盐。那么，为什么在通常条件下不能产生的钠，可清除。
后者的反应需要高温，以便提供足够的活化能反应和能源，高温利于氯化氢逸出反应体系中，从而使反应顺利进行。
当相比，自发反应的第一步骤中的第二阶段的反应非常困难......：当结束后的第一阶段的反应是不干燥，将产物用氯化钠和硫酸氢钠的左远不如第一电离的氢离子在酸性，酸性比HCl弱特定的硫酸氢，和羟基中的氢，它成为一种弱酸获得强的酸时，温度是非常高的，少量氯化氢产生的气体逸出，离开反应可以，但反应产物的能量显着高于反应物，所以它们需要高的温度，但也可以进行吸收的特定的热反应。
来自该反应的，自发的面对面通话：硫酸氢钠和HCl也自发的放热反应产生的反应的第一步中，很容易出现。
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亚硫酸根和盐酸反应是2H++SO32-=SO2↑+H2O。盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
亚硫酸钠和盐酸反应：Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2 。
但如盐酸不足，则会发生：Na2SO3 + HCl = NaCl + NaHSO3。
拓展资料
亚硫酸钠，化学式Na2SO3，常见的亚硫酸盐，白色、单斜晶体或粉末。对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用，可污染水源。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。工业上主要用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等， 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
化学性质
亚硫酸钠在空气中易风化并氧化为硫酸钠。在150℃时失去结晶水。再热则熔化为硫化钠与硫酸钠的混合物。无水物的密度2.633。比水合物氧化缓慢得多，在干燥空气中无变化。受热分解而生成硫化钠和硫酸钠，与强酸接触分解成相应的盐类而放出二氧化硫。亚硫酸钠还原性极强，可以还原铜离子为亚铜离子（亚硫酸根可以和亚铜离子生成配合物而稳定），也可以还原磷钨酸等弱氧化剂。亚硫酸钠及其氢盐在实验室可以用于清除醚类物质的过氧化物（加入少量水，微热搅拌反应后分液，醚层用生石灰干燥，用于一些要求不高的反应）。可与硫化氢归中。
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但就此题我觉得还是第一的方法好! 虽然反应中有盐酸挥发出来,但可以通过排饱和亚硫酸氢钠祛除盐酸,得到较纯净的二氧化硫! 而第二中的方法太麻烦了,而且浪费原料<硫酸稀释后就无法与铜再反应了>
一般来说，将制取出来的气体通过氧化钙（俗称生石灰）填装的柱子，不用装太紧密，这样既可以出去HCl，顺带也出去了气体中带的水分。
如果有沉淀产生:SO2+BaCl2+H20==BaSO3↓+2HCl
其中SO2与H20反应生成H2SO3(是弱酸),而HCl是强酸.与强酸制弱酸的原理相反,所以不可能有沉淀
因为亚硫酸在溶液中不稳定，分解成二氧化硫和水。
而氢离子的增加会促进亚硫酸的分解，因为他增加了亚硫酸分子的浓度,使得亚硫酸分解成水与二氧化硫的反应平衡向正反应移动。
因为亚硫酸的弱酸性 容易结合氢离子,生成亚硫酸氢根或亚硫酸分子。
所以如果想分离亚硫酸，就要加入强酸使亚硫酸分解的二氧化硫，溶于水反应生成亚硫酸。
但是二氧化硫与水反应生成亚硫酸是可逆的，反应进行程度很小。
其次SO32-水解:
SO32- +H2OHSO3- +OH-
HSO3- +H2OH2SO3+OH-
最后:OH-+ H+=H2O
促进水解平衡向右移动,生成H2SO3 ,H2SO3分解生成SO2
由于SO32-在盐酸作用下大量水解,SO32-浓度下降,促进亚硫酸钙向溶解方向移动
因此总反应:CaSO3+2HCl=H2O+CaCl2+SO2↑
