浓盐酸为什么会“冒烟”

楼上说的应该是在哪里摘抄的吧，这里说的是加热条件下，不要没事乱搬资料糊弄别人。

盐酸具有挥发性，无论是浓的还是稀的，只不过是盐酸里面的氯化氢浓度越高，挥发的越快，由于氯化氢极易溶于水，一体积的水可以溶解五百体积的氯化氢，正因为如此，氯化氢可以溶解在空气中的水汽，当量大的时候，这些水汽会凝聚成我们看得见的雾滴，而稀盐酸之所以不会有这个现象，就是氯化氢挥发的分子数还没有达到肉眼可以看得见的形成雾滴时需要的分子数，也因此，稀盐酸不会有白雾这个现象，但是，如果加热的话，氯化氢挥发的速度就会成倍加快，形成白雾也更加容易，但还有一个更重要的，就是在挥发出大量氯化氢气体的同时也挥发出大量的水汽，即便氯化氢浓度不高，根据我们的常识，水在温度够高也可以形成肉眼看得见的白雾，所以说盐酸在加热时也可以看见白雾。

浓盐酸具有挥发性,是一种挥发酸而浓硫酸是一种不挥发酸.打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖,浓盐酸中的溶质:氯化氢气体(HCl)便会从它的水溶液中挥发出来,遇到了空气中的水分,则又溶解到里面,重新形成很多盐酸的小液珠,悬浮于空气中,肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了.

所以,打开瓶盖,瓶口出现白雾的就是浓盐酸瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸.答这种科学问题,我很在行的!

方法二:利用两者物理性质差异

浓盐酸和浓硫酸虽外观上看上去都是无色液体,但密度不一样.等体积的浓硫酸要比浓盐酸质量大得多.于是就造成了浓硫酸是一种油状,粘稠的液体的性质.只要拿起试剂瓶,摇一摇,浓硫酸会有"挂壁"的现象,即粘在试剂瓶壁上不易下来,很容易就看出它的粘稠.

所以,将试剂瓶摇一摇,有"挂壁"现象的是浓硫酸,无"挂壁"现象的是浓盐酸.

方法三:利用两者化学性质差异

众所周知,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,但与浓盐酸不同的是,它的腐蚀性表现为脱水性.它能夺取纸张,木材,布料,皮肤(都由含碳,氢,氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭.(当时老师给我们演示,将一根木棒插入浓硫酸,拿出来立刻变黑!)

所以,可以各取少量滴在纸张,布料等上,纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸,无明显变化的是浓盐酸.

方法四:利用两者物理性质差异

浓硫酸还有一个不同于浓盐酸的物理性质,就是吸水性.(所以实验室里多用浓硫酸作干燥剂.)不仅如此,浓硫酸还能吸水放出大量的热,所以使用时一定要注意安全.实验室稀释浓硫酸也有特别的操作规定:把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,否则溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴四处飞溅.

所以,可以各取少量于容器中,分别按稀释浓硫酸的方法稀释两种无色液体,观察到冒泡、杯壁发热的是浓硫酸,无明显现象的是浓盐酸.

方法五:利用两者化学性质差异

浓盐酸和浓硫酸的化学性质很相近,因为它们都含有氢离子,都属于酸类.但不同的是它们的酸根离子,一个是氯离子,一个是硫酸根离子.硫酸根离子可以和钡离子结合生成硫酸钡沉淀,而氯离子不能.

所以,各取少量于试管中,加少量水配成稀溶液,分别向其中滴加氯化钡溶液(BaCl2),生成白色沉淀的原是浓硫酸(BaCl2

+

H2SO4

===

BaSO4↓+2HCl),无明显现象的原是浓盐酸.

...嘻嘻,我记得老师还在实验课上讲了很多很多种方法,真是一言难尽啊!

打开浓HCl瓶时能发出白雾,实质上是由于挥发出来的HCl分子吸收空气中的水而形成的小液滴,它是液体,而称为雾,当然,现象是很明显的,在一个房间里打开一个浓盐酸瓶,立刻房间里充满了酸雾,一片迷茫,令人窒息.

若把浓盐酸和浓氨水相互接近,会看到白烟生成,这是反应生成的氯化铵固体,因而是"正宗"的烟.

2、因为浓盐酸的浓度是： w=36%，c=12mol/L；场时间储存，会有白烟冒出；

3、所以， 你家中有瓶盐酸的浓度，应该在 9~12mol/L 左右。

因为浓盐酸具有挥发性,稀盐酸没有

2.用玻璃棒蘸取少量的浓氨水,靠近试剂瓶口,看到有白烟的是浓盐酸

HCl + NH3 =NH4Cl

这个白烟就是氯铵固体小颗粒