归纳稀盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质

稀盐酸是一个混合物（氯化氢的水溶液）是没有化学式的。

氯化氢化学式HCL，水溶液俗称盐酸

物理性质

盐酸是无色液体(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)，有腐蚀性，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。氯化氢与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶，氯化氢能溶于苯。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；

（2）活泼金属 +稀盐 酸 → 盐 + 氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

（3）碱性氧化物 +稀盐 酸 → 盐 + 水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（4）碱 +稀盐 酸 → 盐 + 水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

（5）盐 +稀盐 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑

Zn+

2HCl=

ZnCl2

+

H2↑

Mg+

2HCl=

MgCl2

+H2↑

2Al

+

6HCl=

2AlCl3+

3H2↑

（3）与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+

2HCl=

MgCl2

+

H2O

CuO+

2HCl=

CuCl2

+

H2O

（4）与碱反应生成盐和水

HCl

+

NaOH=NaCl

+

H2O

HCl

+

KOH=KCl

+

H2O

（5）和大理石反应生成CO2

CaCO3+

2HCl

====

CaCl2+

H2O

+

CO2↑

（6）其它

Na2CO3+2HCL==2NaCl+H2O+CO2↑

AgNO3+HCL==AgCl沉淀符号+HNO3

http://baike.baidu.com/view/247856.htm#4

盐酸的物理性质：纯净的盐酸是无色、透明的液体，工业盐酸因含杂质而带黄色。盐酸有酸味，能损坏衣物，灼伤皮肤，蒸气对眼睛有伤害。盐酸的化学性质：(1)使石蕊试液变色；(2)跟某些金属反应，放出氢气。盐酸与镁、铁发生置换反应，分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑，Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑。

跟金属氧化物反应，生成氯化物和水

铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3），呈暗红色。生锈的铁钉在盐酸中浸泡，铁锈就与盐酸起反应，生成可溶性的氯化铁，溶液呈黄色。工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁。

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

盐酸是重要的化工产品，大量用来给金属除锈，制造氯化物、药物，食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等。人的胃里含有少量的盐酸，可以帮助消化，抑制和杀死细菌。

稀盐酸腐蚀性不大，但还是要注意，也有被稀盐酸烧伤的事件

【】稀硫酸：无色；有刺激性气味；不易挥发；属于强酸；不具有氧化性

【】稀硝酸：无色；有刺激性气味；易挥发；属于强酸；具有氧化性

溶质的化学式H2SO4 HCl

颜色无色 无色

状态油状液体 液体

气味无味 刺激性气味

密度(与水比较) 比水大 比水大

敞开试剂瓶法身报告现象 增重(吸收空气中水蒸气) 白雾

化学性质

能与酸反应

能与金属氧化物反应

能与盐反应

能与碱反应

能与酸碱指示剂反应

使紫色石蕊试液变红 无色酚酞无变化

嘿嘿 刚学滴 小露一手

稀硫酸：常温下无色无味透明液体，密度比水大。呈酸性。

浓盐酸：无色液体，有刺鼻酸味。

浓硫酸：浓硫酸是一种无色无味油状液体。

求采纳，谢谢！

纯净的盐酸是无色、透明的液体,工业盐酸因含杂质而带黄色.盐酸有酸味,能损坏衣物,灼伤皮肤,蒸气对眼睛有伤害.

2.盐酸的化学性质

(1)使石蕊试液变色

(2)跟某些金属反应,放出氢气

盐酸与镁、铁发生置换反应,分别生成氢气、氯化镁和氯化亚铁.

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

(3)跟金属氧化物反应,生成氯化物和水

铁锈的主要成分是铁的氧化物和氢氧化物（氧化物的主要成分是Fe2O3）,呈暗红色.生锈的铁钉在盐酸中浸泡,铁锈就与盐酸起反应,生成可溶性的氯化铁,溶液呈黄色.工业盐酸呈黄色就是由于含有杂质氯化铁.

Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

盐酸是重要的化工产品,大量用来给金属除锈,制造氯化物、药物,食品工业上用于制造化学酱油、味精、葡萄糖等.人的胃里含有少量的盐酸,可以帮助消化,抑制和杀死细菌.

稀盐酸腐蚀性不大,但还是要注意,也有被稀盐酸烧伤的事件