铁溶于过量的盐酸后，再加入什么物质，会有三价铁生成

铁和盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。

这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。

纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

由于盐酸过量,铁锈消耗完后, Fe + 2HCl = H2 + FeCl2此时变化为铁钉变光亮后,Fe 与盐酸继续反应,铁钉上冒出气泡,溶液内冒出气体,是氢气. FeCl2 溶液为淡黄绿色,由于颜色较淡对溶液颜色本身不太影响,溶液仍然呈棕黄色.

同时还有一个反应进行,氯化铁中的铁为正3价,具有一定的氧化性,所以能和铁反应,反应生成氯化亚铁.Fe+2FeCl3=3FeCl2 这是一个氧化还原反应. 但是对现象应该没什么影响,因为铁锈量比较少,所以影响不大,而且反应过程也不对现象有什么具体影响.

)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2Fe2+；H20Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸

溶液为无色等

含的H20Fe2+；氢气都走了，不在

2HCl

=

FeCl2

+H2O所谓盐酸过量，是指生成的FeCl2不会发生

水解反应

生成Fe(OH)2另外：如果你不是中学生要应付考试，我可以负责任的告诉你，

Fe2

+在没有比较强的

还原剂

的溶液中是基本不会存在的，是非常容易被空气中的O2氧化的，这就是在实验中发现绿色的FeCl2溶液很快就变黄(

FeCl3

)的原因