强酸强碱每mol反应中和热为57.3KJ/mol,如何计算

中和热是特定概念，等于：57．3 kJ·mol－1

你问的应该是指这个反应放出的热量吧：

n(HCl) = 0.1L * 0.2mol/L = 0.02mol

n(NaOH) = 1L * 0.02mol/L = 0.02mol

可以看出，HCl与NaOH会刚好完全中和，得到0.02mol的水，所以放出的热量

＝ 0.02mol * 57．3 kJ·mol－1

＝ 1.146KJ

Q=mcΔt

Q:中和反应放出的热量

m：反应混合液的质量

c：反应混合液的比热容

Δt：反应前后溶液温度的差值

中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数。

在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。

一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH⁺与1molOH⁻反应生成1molH₂O的反应热。

弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。

扩展资料

1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H₂O(l)中和热均为57．3 kJ·mol⁻¹，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol⁻¹

3、以生成1 mol水为基准。

4、反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2H₂O)

实验注意事项

1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量,通常用0 . 5 0mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。

2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

4、注意保温,温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

参考资料来源：百度百科-中和热

因为盐酸与烧碱的反应离子方程式：

H+(aq) + OH- (aq) = H2O(l)；△H =-57.3kJ/mol

盐酸的量：50*0.5*10^-3=0.025mol,

烧碱的量：50*0.55*10^-3=0.0275 mol

烧碱过量，以盐酸的量为准.

故中和热：-57.3kJ/mol*0.025mol=-1.4325kJ

故反应时放出的中和热为1.4325kJ。

1.选择保温的反应容器(一大一小烧杯,碎泡沫塑料,环形搅拌棒,温度计)

2.用一个量筒量取50ml 0.5摩尔每升的盐酸,到入烧杯中,用温度计测量温度,进行记录

3.用另一个量筒量取50ml0.55mol.L-1（过量）NaOH溶液,并用干净的温度计测量温度,进行记录

4.把温度计和环形搅拌棒放入小烧杯,并把NaOH溶液一次倒入,盖好容器,搅拌,测出反应后的最高温度,进行记录

5.重复两次实验

注意事项：

1 碱稍过量,计算时以盐酸为准

2 实验若用弱酸弱碱代替强酸,强碱,因声成的盐电离过程吸热,会使测得的中和热的数值偏低

误差分析：

若热量损失,中和热数值偏低