盐基度的分析步骤
移取约0.6g固体试样，精确至0.0002g。用20-30mL水移入250mL锥形瓶中，用移液管加入25mL盐酸溶液，盖上表面皿，在沸水浴上加热10min，冷却至室温。加25mL氟化钾溶液，摇匀。加入5滴酚酞指示液，立即用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。同时，用不含二氧化碳的蒸馏水作空白试验。
4.2.4分析结果的表述：
以百分比表示的盐基度(X2)按下式计算：
式中，V0—空白试验消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
V—试样溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
C—氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度，mol/L；
m—试料的质量，g；
X1—4.1条测定的氧化铝含量，%；
0.01699—与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[C(NaOH)=1.000mol/L]
相当的以克表示的氧化铝的质量。
4.2.5允许差
取平行测定结果的算术平均值为测定结果，平行测定结果的绝对差值不大于2.0%。 对于大多数化学反应来说 ,当反应物浓度不变时,加热能提高反应速率。实验结果表明,在其他条件不变的情况下,当反应温度(℃)分别为30,35, 40,45,50 ,55,60和65时,聚合硫酸铁的盐基度B(%)分别为8.7,8.8,9.7, 10.2, 11.9, 13, 11.4和10.8。由此可知,聚合硫酸铁盐基度随反应温度的升高而升高,当反应温度升至55℃时,聚合硫酸铁的盐基度已达到较高水平,继续升温盐基度变化幅度不大。由于本实验为放热反应,若温度过高,一方面会引起氧化剂部分分解,为了达到同样的效果,必将增加氧化剂用量另一方面,温度高也会使聚合硫酸铁发生分解产生沉淀,降低絮凝能力。综合考虑,反应温度控制为55℃左右较适宜。
它还有一个重要指标就是盐基度，盐基度对聚合硫酸铁的影响是直接而客观的，它不仅影响聚合硫酸铁的基本特性，而且在制造和使用中都必须把它作为一项重要指标来考虑。在污浊度相同的原水中，投入的药剂也是相同的情况下，盐基度不同的聚合硫酸铁对原水产生的絮凝效果是不一样的。盐基度和聚合硫酸铁的相互做用是：盐基度越高的聚合硫酸铁，源水浊度越高，则絮凝效果越好。而且盐基度也影响聚合硫酸铁的外观颜色。所以在使用时一定要根据原水的客观情况决定使用何种盐基度的聚合硫酸铁。
对于没有盐基度通常只会有两种情况，一是其根本就不是聚合硫酸铁，属于硫酸铁，所以其不存在盐基度一说。二是你检测方法有误，或者说数据出错，导致其没有检测出来。如果是聚合硫酸铁只存在盐基度的高低，不存在没有盐基度的。
盐基度对聚合硫酸铁的影响是直接而客观的，它是聚合硫酸铁的一个重要质量指标，它不仅影响聚合硫酸铁的基本特性，而且在制造和使用中都必须把它作为一项重要指标来考虑。盐基度并不是越高越好，不同废水的处理对聚合硫酸铁盐基度的要求也各不相同，在污浊度相同的原水中，投入的药剂也是相同的情况下，盐基度不同的聚合硫酸铁对原水产生的絮凝效果是不一样的。盐基度和聚合硫酸铁的相互做用是：盐基度越高的聚合硫酸铁，源水浊度越高，则絮凝效果越好。而且盐基度也影响聚合硫酸铁的外观颜色。所以在使用时一定要根据原水的客观情况决定使用何种盐基度的聚合硫酸铁，具体聚合硫酸铁的分类与投加方法至http://www.cl39.com望采纳。
| （1）抑制Fe 2+ 水解 确定氧化Fe 2+ 所需H 2 O 2 的量 （2）将小片pH试纸放在点滴板（或表面皿）上，用玻璃棒沾取少量待测液滴在试纸上，迅速与标准比色卡对照偏低 （3）温度过低，反应太慢；温度过高， H 2 O 2 分解加快，导致氧化剂用量增加。 （4）Fe 2 (SO 4 ) 3 + nH 2 O Fe 2 (OH) n (SO 4 ) 3-n/2 + (n/2) H 2 SO 4 （5）①加入最后一滴NaOH标准液，烧杯中液体颜色恰好为浅红色，且30s内不变色。 ②w= |
| 试题分析：本题是通过绿矾经过氧化、水解等步骤制备混凝剂聚合硫酸铁的流程。（1）绿矾易溶于水，加入硫酸的作用显然是抑制Fe 2+ 以及后面氧化生成的Fe 3+ 的水解；反应中Fe 2 + 要全被氧化，所以需确定其量来确定氧化剂H 2 O 2 的量；（2）溶液的pH偏小致使Fe 3+ 的水解受到抑制，聚合硫酸铁中OH - 量减少，SO 4 2- 量增多，铁的质量分数减少；（3）温度控制在一个范围或一个数值，需从两个方面解释，温度低，反应速率慢，温度高，会引起易分解的物质（H 2 O 2 ）分解；（4）流程的第四步是水解和聚合，水解是Fe 3+ 的部分水解得到聚合物的单体； （5）加入的盐酸与聚合硫酸铁中的OH - 反应， 反应的盐酸n(HCl)=cV 0 ×10 -3 - cV×10 -3 mol= n(OH - ) 聚合硫酸铁中铁的物质的量n(Fe)=mw 1 ÷56= mw 1 /56mol 盐基度=n(OH － )/3n(Fe)×100%= |
在常温常压下，加入定量的硫酸亚铁、浓硫酸、水于烧瓶中，用慢慢加入不同量的氯酸钾，反应完后测其盐基度。由于氯酸钾加入到硫酸亚铁溶液中，反应会放出大量的热，因此不可避免地要消耗一部分氯酸钾会分解。为此，氧化过程采用在低温下将过氧化氢慢慢地滴入，溶液的颜色逐渐加深。经过多次实验发现,当氯酸钾用量达六克，硫酸亚铁与氯酸钾的摩尔比为一比零点一时，生成的红棕色液体的颜色不再加深，说明二价铁离子已基本被氧化,达到实验要求,继续增加氯酸钾用量,溶液体积增加,全铁含量降低。因此,选择硫酸亚铁与过氯酸钾的摩尔比为一比零点一。
氧化剂会影响到盐基度，盐基度对聚合硫酸铁的影响是直接而客观的，它是聚合硫酸铁的一个重要质量指标，它不仅影响聚合硫酸铁的基本特性，而且在制造和使用中都必须把它作为一项重要指标来考虑。盐基度并不是越高越好，不同废水的处理对聚合硫酸铁盐基度的要求也各不相同，在污浊度相同的原水中，投入的药剂也是相同的情况下，盐基度不同的聚合硫酸铁对原水产生的絮凝效果是不一样的。盐基度和聚合硫酸铁的相互做用是：盐基度越高的聚合硫酸铁，源水浊度越高，则絮凝效果越好。具体聚合硫酸铁的分类与使用至http://www.cl39.com/望采纳。
