二硫化锡和盐酸溶液反应可能有几种情况

AlCl3

Na2S：双水解,Al(OH)3↓ + H2S↑

H2S：无反应

NaOH：生成Al(OH)3↓,NaOH过量后溶解,得到NaAlO2

NH3·H2O：生成Al(OH)3↓,过量不溶

H2SO4：无反应

HCl：无反应

HNO3：无反应

Na2CO3：双水解,Al(OH)3↓ + CO2↑

SnCl2

Na2S：生成SnS↓

H2S：生成SnS↓（SnS不溶于稀盐酸）

NaOH：生成Sn(OH)2↓,NaOH过量后溶解,得到Na[Sn(OH)3]

NH3·H2O：生成Sn(OH)2↓,过量不溶

H2SO4：稀硫酸无反应,浓硫酸得到Sn(IV)+SO2

HCl：无反应

HNO3：生成Sn(IV) + NO↑或NO2↑

Na2CO3：不完全双水解,生成Sn(OH)2CO3↓

SnCl4

Na2S：生成SnS2↓

H2S：生成SnS2↓（SnS2不溶于稀盐酸）

NaOH：生成Sn(OH)4↓（或写作H2SnO3↓,α-锡酸）,NaOH过量后溶解,得到Na2SnO3

NH3·H2O：生成α-锡酸,过量不溶

H2SO4：无反应

HCl：无反应

HNO3：无反应

Na2CO3：双水解,生成α-锡酸+CO2↑

Pb(NO3)2

Na2S：生成PbS↓

H2S：生成PbS↓（PbS不溶于稀盐酸）

NaOH：生成Pb(OH)2↓,NaOH过量后溶解,得到Na[Pb(OH)3]

NH3·H2O：生成Pb(OH)2↓,过量不溶

H2SO4：生成PbSO4↓,可少量溶于过量浓硫酸中

HCl：生成PbCl2↓,可溶于过量浓盐酸中

HNO3：无反应

Na2CO3：生成PbCO3↓

2、锡的硫酸盐、盐酸盐可溶于水，锡与稀硫酸、盐酸的反应方程式

Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑

Sn+2HCl=SnCl2+H2↑

3、铅与稀硫酸、盐酸的反应方程式

Pb+H2SO4=PbSO4+H2↑，生成的硫酸铅难溶于水，使反应难以进行

Pb+2HCl=PbCl2+H2↑

SnS溶于浓盐酸

CuS溶于氧化性酸如硝酸

HgS只能溶解于王水

理论判断方法是看溶度积

实验的话分别制备后离心分离，弃去上清液，加对应的酸看是否溶解

（注：加硝酸前如果加过盐酸要洗涤干净沉淀，否则氯离子和硝酸混合强度近似于王水也会将沉淀溶解）

今天刚做完这个实验— —

3SnS + 16HNO3 = 3Sn(NO3)4 + 3S + 8H2O + 4NO

硫酸钠和稀盐酸不会发生反应，因为硫酸钠是强酸强碱盐，稀盐酸是强酸，如果硫酸钠与稀盐酸发生了反应，那就生成了另一种强酸强碱盐——氯化钠，这不符合复分解反应发生的基本条件：生成稳定的新化合物，因为氯化钠在水中是离子形态。

硫酸钠较为稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿，暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。硫酸钠可与氯化钡发生复分解反应，生成稳定的白色硫酸钡沉淀，硫酸钡性质稳定，几乎不溶于水、乙醇和酸，但溶于热硫酸中。

扩展资料

硫酸钠主要用来制硫化钠、纸浆、玻璃、水玻璃、瓷釉，也用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。是用食盐与硫酸制造盐酸时的副产品。

化工上用于制造硫化钠，硅酸钠等。实验室用于洗去钡盐。工业上用作制取NaOH和H₂SO₄的原料，也用于造纸，玻璃，印染，合成纤维，制革等。 在有机合成实验室硫酸钠是一种最为常用的后处理干燥剂。

参考资料来源：百度百科-硫酸钠

SnS2+6HCl(浓)=H2SnCl6+2H2S↑

但是必须保证浓盐酸的浓度足够高，否则难以溶解，希望对你有帮助O(∩_∩)O

2.碱土金属硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物。

3.铝，铍，铬的硫化物全部水解为硫化氢气体和氢氧化物沉淀。

4.FeS，ZnS，MnS , NiS,CoS不溶于水但溶于稀盐酸。

5.Bi2S3，SnS,SnS2,PbS,CdS，Bi2S5等不溶于水和稀盐酸，只溶于浓盐酸。

6.CuS，Cu2S,Ag2S不溶于水，稀盐酸，浓盐酸，只溶于浓硝酸。

7.Hg2S，HgS不溶于水，浓稀盐酸，浓硝酸，只溶于王水。

写成 ：邻羟基苯甲酸钠+盐酸====邻羟基苯甲酸+氯化钠

（结构式不好画，百度也不提供复制粘贴，见谅）