同PH的HCL H2SO4 HAC 在水中的电离速率比较？
盐酸是强酸，在水溶液当中可以完全电解；而醋酸是弱酸，在水当中的电解率很低很低。当相同ph的盐酸和醋酸，当然物质的量浓度肯定是醋酸要大的多，而电离速率则恰好相反咯。
（问一句，电离速率是不是就是电解率啊，我记得我上高中的时候一直用的都是电解率，高中毕业很多年了，对这个东西都不太记得了）
比如相同物质的量浓度为1molL-的盐酸和醋酸
这里的说的浓度是指溶质HCl和CH3COOH的浓度，不是H+的浓度
盐酸是强酸在水中完全电离
HCl=H++Cl-
1 11
1molL-的盐酸电离出1molL-的H+
而醋酸是弱酸其在水溶液中只电离出很少的H+ ，可以根据电离常数计算
CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+
这样同浓度的盐酸醋酸，盐酸的H+浓度远大于醋酸的H+浓度。化学反应的速率和浓度成正比，浓度高反应速率大。
PH反映的就是溶液中H+的浓度 PH= - lg cH+
上面说的盐酸的PH=0，而醋酸PH=2.4
通过实验研究了稀盐酸和醋酸溶液分别与镁、锌、铁等金属反应的相对速率大小,发现盐酸和醋酸的p H相同时,镁、锌、铁等金属在醋酸溶液中的初始反应速率更快。从动力学的角度看,HAc、Ac-能促进H+的传质与吸附,并很可能参与了H+与活泼金属反应的历程。
醋酸是弱电解质，在水中不能完全电离，而且电离还要吸收热量。不易电离的原因是生成的醋酸根结合氢离子又生成了醋酸。
2、Na>CH3OH>C3H8
钠的熔点是370.87
K
CH3OH
熔点为
175K熔点(℃)
C3H844.11
熔点
