硫酸和铁反应生成什么

如果是简单的把气体通入溶液是无法反应的

但要是电极反应，则会生成氢离子、和亚铁离子，

若将正负极产物反应合并还是有可能的出现你说的结果的。

Fe3+的氧化性大于H+，因此铁粉先和Fe3+反应

2、硫酸亚铁溶液，存在亚铁离子、硫酸根离子

3、由于硫酸亚铁易水解，所以含有较多氢离子，但不是氢气。

4、硫酸亚铁溶液的离解式：FeSO4 + H+ = Fe2+ SO4 2- + H+

固体状态下,常温肯定不反应,但是如果加热灼烧的话硫酸铁会分解,所以肯定不反应.无论在什么状态都无法反应.

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，消耗了氧气，

但是氢氧化铁不会与单质铁发生反应，更不会生成氢气，所以并不是你说的氢气赶跑了氧气，

看题主已经采纳了别人的答案，但我觉得那个答案并无妥当，因此再来答一下。

我认为反应速度快的原因有以下三个（第二个是主要原因）：

【1】溶液呈酸性；

溶液呈酸性是反应速度快的原因之一，但溶液呈酸性的原因不是“残存着一定量的酸”，而是因为硫酸亚铁属于强酸弱碱盐，由于弱碱（亚铁离子）的水解作用，其溶液本身呈酸性。

【2】亚铁离子在其中起到了催化作用。

在硫酸亚铁溶液中，亚铁离子（Fe²⁺）浓度比氢离子（H⁺）高得多。

镁金属性比铁和氢都强，在溶液中接触到亚铁离子更多，首先与亚铁离子反应：

Mg+Fe²⁺=Mg²⁺+Fe

由于亚铁离子浓度比氢离子高得多，该反应比溶于同PH值的硫酸更快。

生成的铁是原子态的铁，由于溶液呈酸性，铁原子来不及互相结合沉淀，就与氢离子反应了：

Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

【3】弥散的铁原子置换出来的氢气不会附着在镁表面，不会降低反应速度。

如果镁直接与氢离子反应，生成的氢气以小气泡的形式附着在镁表面，阻止反应继续进行，所以速度较慢；

但镁与亚铁离子反应，生成的铁原子是弥散在溶液中的（越靠近镁的地方，浓度越高）；

这种原子态的铁，不但化学活性高，而且生成的氢气无处附着，只能跑出来了，所以反应速度更快。

第一、三次 说明100g稀硫酸只能与7g铁反应，第一、二次中酸有剩余

所以 AB错

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56152 2

7g x=19g y=0.25g

第三次实验所得到的溶液中溶质的质量分数为 19g/(7g+100g-0.25g)*100%<19%

所以 C错

15g金属混合物含铁 15g*6g/10g=9g，100g稀硫酸只能与7g铁反应，则120g稀硫酸反应的铁的质量为8.4g，充分反应后最终可得到15g-8.4g=6.6克固体

所以D 对

+

H2SO4

（稀）=

FeSO4

+

H256

152

25.6

FeSO4：

152*5.6/56

=

15.2H2:

5.6*2/56=0.2将5.6g

铁粉

与足量的稀硫酸反应。生成的氢气0.2g和硫酸亚铁15.2g