稀盐酸和硫酸钾能反应么
将硫酸钾投入稀盐酸中，硫酸钾溶解，而且全部电离成为钾离子和硫酸根离子，盐酸同样全部电离成氢离子和氯离子，此时溶液中有两种阳离子和两种阴离子。若是定量体积的盐酸和定量的硫酸钾则任何一种离子浓度，投入前后不会减小。故没有发生化学反应，但是若要讲此溶液中的物质，则即有盐酸和硫酸钾，又有硫酸和氯化钾。
硫酸的第一级电离是完全电离，第二级电离则不再是强酸了，而盐酸是强酸。假设基础浓度都是1mol/L
所以：盐酸滴入硫酸钾溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4，
K2SO4足够多后 HCl + KHSO4 == 不再反应了。
pH逐渐从0逐渐向2靠近，K2SO4足够多后pH突跃向稍大于7靠近。
硫酸钾滴入盐酸溶液中：首先发生 HCl + K2SO4 == KCl + KHSO4，
HCl 足够多后 KHSO4 + K2SO4 == 不再反应了。
pH逐渐从稍大于7逐渐向2靠近，HCl足够多后pH突跃向0靠近。
这个好像很难用互滴法鉴别的吧，需要选择合适的初始浓度和合适的pH指示剂
氯化钾
KCl
28
~
56.3
在0到100摄氏度的溶解度变化
硫酸钾
K2SO4
7.4
~
24.1
思路是先把k2SO4过滤，再得到KCl，但由于HCl会挥发，所以要在HCl气流中进行加热
（1）K2S制取H2S反应速率不好控制，
（2）H2S有毒，防止人员中毒
（3）H2S污染空气
K2S ～ H2S
110 34
1 g x g
解得：x = 17/55 g
换算成标况下的体积 = （17/55 g / 34 g/mol）× 22.4 L/mol = 0.20364 L（理论计算值，实际上肯定小于此值，药品会有杂质，操作会有损失）
B.碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，放出二氧化碳，溶液中有氯化钙和醋酸，显酸性；
C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，放出二氧化碳，溶液中有氯化钠和硝酸，显酸性；
D.盐酸和硫化钾反应生成氯化钾，放出硫化氢，溶液中有氯化钾，显中性；
根据以上分析，pH最大的是D。
电镀时一般用与镀层相同的金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电解液，阴极(零件）不断析出金属，消耗镀液中的金属离子，而阳极不断溶解，补充金属离子，直到阳极溶解完，再补充新的阳极。电镀所设计的溶液，只要是可溶性阳极，都要使阳极溶解优先于硫酸根（或其它阴离子）的分解，才能使电镀过程正常进行下去，这里面有个分解电位的高低问题，就不多说了。
(1）当亚硫酸钾过量时，反应生成亚硫酸氢钾和氯化钾。
（2）当亚硫酸钾不过量时，，生成亚硫酸和氯化钾，亚硫酸不稳定，在常温和加热状态下会分解为二氧化硫和水，二氧化硫是气体。
