怎样测定盐酸的浓度
取一定体积的盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，石蕊作指示剂，指示剂由红变蓝为终点。
根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。
N1×V1 =N2×V2
N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）
N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）
这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。
至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。
最简单的方法是用酸碱滴定的方法来测定，取一定量体积的盐酸，先向盐酸中滴两滴无色酚酞，在逐滴滴入已知浓度的氢氧化钠溶液，当溶液由无色恰好变为红色时，证明盐酸与氢氧化钠完全反应，通过读取的滴入的已知浓度的氢氧化钠的量，已知化学反应方程式NaOH+HCl==NaCl+H2O来计算反应的HCl的质量，再除以取用的盐酸的量就可以了！
也可以用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，
（1）取1L盐酸溶液放入到有烧瓶中
（2）烧杯中滴入两滴石蕊试液，溶液变红-----根据石蕊遇酸变红
（3）将浓度为0.1mol/L的NaOH用碱式滴定管滴入到烧瓶中 直到红色溶液变无色
（4）根据碱式滴定管上的刻度算出反应点的NaOH的体积，假设反应0.1L
HCl+NaOH=NaCl+H2O
根据方程式得知 HCl的浓度=0.01mol/L
PH=-LgH+=2
2、具上下限设定、装有蜂鸣器。
3、任何重量的砝码皆可为其标准值，操作方便。
4、可配合恒温水槽作业、量测所需温度的液体比重。
5、可依液体属性，选购所需要的砝码配件。
6、秤重精度0.001g增加因空气浮力所造成误差的补偿功能。
测出盐酸密度以后对照浓度、密度对照表查出浓度。下面就是对照表（前面是质量百分比浓度的数值）：
浓度/密度
1/1.0032
2/1.0082
4/1.0181
6/1.0279
8/1.0376
10/1.0474
12/1.0574
14/1.0675
16/1.0776
18/1.0878
20/1.0980
22/1.1083
24/1.1187
26/1.1290
28/1.1392
30/1.1492
32/1.1593
34/1.1691
36/1.1789
38/1.1885
40/1.1980
4.1.1方法原理
试料溶液以澳甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。
4.1.2试剂和材料
本方法使用蒸馏水或相应纯度的水．
4.1.2.1氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=1.000mol/L，按GB601配制及标定．
4.1.2.2澳甲酚绿（HG3-1220),lg/L乙醇溶液，按GB603配制。
4.1.3仪器
一般实验室仪器和
4.1.3.1锥形瓶：100mL（具磨口塞）。
4.1.4样品
4.1.4.1实验室样品
按本标准第5.3条、5.4条和5.5条的规定采样．
4.1-4.2试样
试样与实验室样品相同。
4.1.5分析步骤
4.1.5.，试料
从试样(（4.1.4.2)吸取约3mL盐酸，置于内装15mL水并已称量（精确至0.0002g）的锥形瓶
(4.1.3.1)中，混匀并称量，精确至0.0002g,
4.1.5.2测定
向试料(（4-1-5.1）加2-3滴澳甲酚绿（(4.1.2.2)，用氢氧化钠标准滴定溶液（4.1.2.1)滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。
4.1.6分析结果的表述
盐酸的总酸度（以HC1计）百分含量(X）按式（1)计算：
X=(cV/m)*0.03646*100
式中：V—氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL
c--氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L
m—试料质量，g，
0．03646—与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)=1.000mol/L〕相当的以克表示的氯化氢
的质量。
1。取1mL待测HCl并在溶液中滴少量的苯酚
2。取适量NaOH 1mol/L倒入滴定管中，记录此时NaOH体积V1 mL
3。慢慢向HCl溶液滴NaOH，边滴边用玻璃棒搅拌直到溶液变红（即到滴定中点）
4。记录下此时NaOH的体积V2 mL
5。消耗NaOH体积：V1-V2 mL
6。HCl的浓度C= 1*(V1-V2)/1=V1-V2 mol/L
