将硝酸铁溶于稀硫酸后,滴加硫氰化钾溶液,溶液变为红色

一氧化氮

无论是铁粉与硝酸铁反应还是铁与稀硫酸反应，铁都是做还原剂。而氧化剂是硝酸和氢离子。比较哪种气体先生成，其实就死比较硝酸与氢离子谁的氧化性强。众所周知的硝酸的氧化性明显强于氢离子，故先生成一氧化氮。这个地方要注意的就是硝酸根没有氧化性，硝酸根和氢离子同时存在氧化性。还有一点就是这里最后溶液中铁的价态是不确定的，要看铁相对于混合液是过量还是少量。希望对您有所帮助。

硝酸亚铁加入稀硫酸离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。

硝酸亚铁是淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶，离心分离制得。

硝酸亚铁的理化性质和物理性质：  

物理性质：淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学性质：水溶液加热变成碱式硝酸铁，硝酸亚铁水溶液微弱水解：Fe(NO₃)₂+2H₂O=Fe(OH)₂+2HNO₃。

易被氧化：9Fe(NO₃)₂+6H₂O=5Fe(NO₃)₃+3NO↑+4Fe(OH)₃↓。

以上内容参考  百度百科-硝酸亚铁

1、铁与稀硫酸反应是和溶液中的氢离子反应，生成氢气和亚铁离子。

2、如果是浓硫酸，因为浓硫酸中没有氢离子，再加上它的强氧化性，在加热状态下，会直接生成三价的硫酸铁，和二氧化硫。

3、和稀硝酸反应时，反映产物会随着铁与硝酸物质的量的不同而不同。铁少时，稀硝酸会把铁氧化成硝酸铁，并生成一氧化氮，铁多时，等硝酸根消耗完了，三价铁离子会再次被铁单质还原成二价的亚铁离子，生成硝酸亚铁。

4、和浓硝酸反应时，也得看物质的量，一开始时浓硝酸会生成二氧化氮，然后反应着反应着浓硝酸就变成稀硝酸了，然后就继续3中的过程。

稀硝酸应该是生成一氧化氮

Fe+4HNO3（稀） = Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O（只要铁不过量）

更稀的硝酸

8Fe+30HNO3 = 8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

但是实际情况很复杂，因为硝酸低到一定浓度时铁粉可能就能和氢离子反应了

所以这个问题不是能说说就能解释的，需要做实验

铁和浓硫酸不反应，浓硫酸不会电离出氢离子

铁和足够的稀硝酸反应，实质是和硝酸中氮发生反应生成一氧化氮，硝酸铁和水

如果铁过量，产物是硝酸亚铁，一氧化氮和水。铁将三价铁，还原成二价铁，所以是亚铁

铁和浓硫酸反应，酸过量，生成一氧化碳，氧化铁

铁和浓硝酸，认为酸过量，冷的不反应，加热

产物是二氧化氮，硝酸铁和水，还有一氧化氮，浓硝酸随着时间变成稀硝酸了

Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（铁少量）

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2 2NO↑+4H2O（铁过量）

Fe+4HNO3(浓)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）（铁过量）

Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）（铁少量）

铁和浓硫酸低温或常温下由于铁表面生成致密氧化膜而被钝化不发生进一步反应；

铁和浓硫酸加热条件下生成Fe2(SO4)3和SO2。

2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O（条件：加热）

FECL3+3AGNO3=AGCL白色沉淀+FE(NO3)3

3NAOH+FECL3=FE(OH)3絮状沉淀+3NACL

3KSCN+FECL3=3KCL+FE(SCN)3红色沉淀

但是按照你说的，生成了硝酸铁怎么办呢

硫酸给出了H+，硝酸铁给出了NO3-有相当于稀硝酸了，继续保持氧化

其实结果就是NO3-全部做了氧化剂，其中的H+由硝酸和硫酸共同提供，剩下的SO42-就合Fe3+结合了

最终嘛再和Fe生成Fe2+