镁、锌、铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应现象（要全的，一条一条列）
1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。
2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。
4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。
5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。
6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。
7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。
8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。
扩展资料：
镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式
1、锌和稀硫酸：
2、铁和稀硫酸：
3、镁和稀硫酸：
4、铝和稀硫酸：
镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式
1、锌和稀盐酸：
2、铁和稀盐酸：
3、镁和稀盐酸：
4、铝和稀盐酸：
参考资料来源：搜狗百科-稀盐酸
参考资料来源：搜狗百科-稀硫酸
镁、锌、铁、铝均为活泼金属
则每一种金属分别与稀盐酸的现象基本相同
镁与稀盐酸:
金属迅速溶解,并有大量气体放出
产生大量的热
锌与稀盐酸:
金属较快溶解,并放出气体
铁与稀盐酸:
金属逐渐溶解
产生少量气体
溶液由无色变为浅绿色
铝与稀盐酸:
金属缓慢溶解
金属表面产生气泡
现象基本相同
只是由于金属活动性不同
则反应速率不相同
所以有些区别
比如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
稀硫酸：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.
.铜与稀盐酸、稀硫酸均不反应
锌与稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑
锌与稀盐酸反应：银白色固体表面刚开始有小气泡积聚，长大成无色气泡并在固体表面冒出，溶液保持无色。
锌是一种化学元素，它的化学符号是Zn，它的原子序数是30，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族 。锌（Zinc）是一种浅灰色的过渡金属。
扩展资料：
锌在自然界中，多以硫化物状态存在。主要含锌矿物是闪锌矿。也有少量氧化矿，如菱锌矿，如菱锌矿和异极矿。
锌的化学性质与铝相似，所以，通常可以由铝的性质，推断锌的化学性质（两性）；质锌，即可与酸反应，又可与碱反应；氧化锌和氢氧化锌，既可溶于酸，又可溶于碱。
铝同盐酸和硫酸：2Al + 6H+ =3H2（气体）+ 2Al3+
锌同硫酸和盐酸：Zn +2H+ =H2（气体）+ Zn2+
铁同盐酸和硫酸：Fe +2H+ =H2（气体）+ Fe2+
1。 可能铝表面氧化膜多
2。 可能锌不纯，含有杂质，形成原电池加快反应。
3.可能铝锌表面积不一样。等等。
祝学习进步！！！
锌与硫酸 盐酸反应产生气泡 与硫酸铜反应生成红色固体
镁 铝 同上 不过反应速率要快一些
铁与硫酸 盐酸反应产生气泡 溶液变为浅绿色
