如何分离乙醇和乙醚
乙醇和乙酸都易溶于水并能互溶，且沸点较接近，难用蒸馏法分离。乙酸能跟碳酸钠反应，生成乙酸钠。乙酸钠是盐，在溶液中难以挥发，可以用蒸馏法分离出乙醇。
乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏性大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。
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因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以钾、钙、钠等活泼金属可将乙醇羟基里的氢置换出来生成对应的有机盐以及氢气。
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下，发生酯化作用，生成乙酸乙酯，为可逆反应。
乙醇和水分离可以采用蒸馏法。因为乙醇和水的沸点不同。
乙醇在常温常压下易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。
易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。
水由氢、氧两种元素组成，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。
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乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。乙醇与二甲醚（即甲醚）互为官能团异构体。
纯水可以导电，但十分微弱，属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。
水在空气中含量虽少，空气的重要组分。固态水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液态水的密度（999.84kg/m3）小，因而冰会漂浮在水面上，水结冰时体积略有增加。
参考资料来源：百度百科-乙醇
参考资料来源：百度百科-水
不能。
因为水和酒精混合以后会形成有固定沸点的混合物，即形成一种衡沸物，当使用普通的蒸馏方法，到达了这个沸点时，蒸馏出来的物质是水和酒精按一定比例混合的混合物，即蒸馏只能将这种衡沸物提取出来，而不是纯净物，即不是纯酒精。
那么，正确的分离二者的方法是，用分流塔来分离水和酒精。分流塔的原理是进行多次连续分馏，但是即使这样也不可能将水分绝对去除，要得到更纯的酒精，可以加入氧化钙将少量的水除去，因为氧化钙会和水反应生成氢氧化钙。
常用的蒸馏装置，用标准磨口仪器装配，由圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、冷凝管、接收管和接收瓶组成。当用普通玻璃仪器装配蒸馏装置时，通常使用带支管的蒸馏烧瓶，各玻璃仪器间用胶塞连接。
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将液体加热，它的蒸气压就随着温度升高而增大，当液体的蒸气压增大到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。显然沸点与所受外界压力的大小有关。
通常所说的沸点是在0.1MPa压力下液体的沸腾温度。例如水的沸点为100℃，即是指在0.1MPa压力下，水在100℃时沸腾。在其它压力下的沸点应注明压力。例如在85.3KPa时水在95℃沸腾，这时水的沸点可以表示为95℃/85.3KPa。
将液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。很明显，蒸馏可将易挥发和不易挥发的物质分离开来，也可将沸点不同的液体混合物分离开来。但液体混合物各组分的沸点必须相差很大（至少30℃以上）才能得到较好的分离效果。
在常压下进行蒸馏时，由于大气压往往不是恰好为0.1MPa，因而严格说来，应对观察到的沸点加上校正值，但由于偏差一般都很小，即使大气压相差2.7KPa，这项校正值也不过±1℃左右，因此可以忽略不计。
参考资料：百度百科——蒸馏法
因为水和乙醇的沸点接近，蒸发点乙醇的时候会把水也蒸发。
只要两者沸点的差距不会太小，都可以用蒸馏法分离，只不过得到的纯度不同而已，沸点越近，纯度就越低，不过可以多次蒸馏来提高纯度，受潮就放在干燥的环境中保存，易挥发就在密闭的容器中，易燃的话，可以放在煤油或石蜡油或低温保存，有毒放在密闭的容器中保存。
