乙醇和乙烷沸点哪个高

乙烷 沸点(℃)： -88.6

乙烯 沸点(℃)：-103.9℃

乙醇 沸点(℃)：78℃

乙二醇 沸点(℃)：197.3℃

同样长度的碳链，由于羟基形成氢键，所以醇的沸点比烷烃高，氢原子越多，沸点越高，因此乙烷高于乙烯；同类的物质，碳链越长沸点越高，因此，从高到低依次为：乙醇、甲醇、乙烷，乙烯。

分别通入少量酸性高锰酸钾溶液中褪色的为乙烯乙炔，不褪色为乙烷，再将乙烯乙炔分别通入硝酸银的氨水溶液中，产生白色沉淀的（生成乙炔银）为乙炔，无明显现象的是乙烯。

扩展资料：

甲醇是结构最为简单的饱和一元醇。其化学式为CH3OH，CAS号为67-56-1，分子量为32.04，沸点为64.7℃。

将粗甲醇净化，净化过程包括精馏和化学处理。化学处理主要用碱破坏在精馏过程中难以分离的杂质，并调节pH值；精馏主要是脱除易挥发组分如二甲醚，以及难挥发的乙醇、高碳醇和水。粗馏后的纯度一般都可达到98%以上。

参考资料来源；百度百科-甲醇

【答案解析】试题分析：醇的沸点高于相同碳原子数烷烃，羟基个数越多醇的沸点越高。结构相似的烷烃或醇其沸点均随碳原子数的增加而增大，所以沸点按由高到低顺序排列的是1,2,3-丙三醇、乙二醇、乙醇、丙烷、乙烷，即答案选C。

考点：考查烷烃和醇沸点高低比较

乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高．

故选D．

原因如下：绝对详细精辟

看问题要看本质 决定物质溶沸点是分子（金属和稀有气体则为原子）之间的

分子之间存在的力的大小（排除C）

分子之间存在的力 主要有两种 其中一种为万有引力 即为范氏力 大小由分子量决定 一般来说 越大其引力越大 溶沸点也越高 另外一种为氢键 当氢键存在时 范氏的存在可以忽略不计 因为后者比前者大得多得多（排除A选B） D项描述的是结果 而不是原因 排除

回答完毕

正确答案：d

a、b的分子间作用力由相对分子质量决定，较小，c、d除相对分子质量外，分子间存在氢键，乙二醇含有2个羟基，分子间氢键之间的作用力更大，沸点最高，答案选d。