四氧化三铅和浓硫酸反应生成什么

可以,都能够让四氧化三铅分解成Pb(II)和Pb(IV)化合物,但是由于硫酸铅微溶于水,所以加入硫酸会生成硫酸铅附着在固体表面,反应会很慢,也看不到固体溶解.加入盐酸后由于Pb(IV)具有强氧化性,会氧化氯离子生成氯气,所以一般也不用盐酸分解四氧化三铅

M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4

第二题：方法同第一题。

4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2

由此方程式可以知道w=6x=12,y=10,z=1

所以x,y和是22

第三题：

由题意可知，A+B+C═D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应，

∴A：C=25g：15g=5：3；

那么15gA反应完，需要C 9g，

根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g，

∴B：C=6g：9g=2：3．

第四题：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。所以选D，Zn不可能剩余。

第五题：A，加入等质量的铝，锌且完全溶液，也就是他们完全反应了，而生成的H2质量是不一样的，所以不会现平衡了。

B，加入铁，镁，都会反应，且都有剩余，是有可能平衡的，也不是一定就平衡的。

C，加入铁，铜，都剩余也不可能平衡，因为铁与硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以也不可能平衡

D，根据质量守恒就行了。溶液增加的质量是不一样的。所以不平衡。

好好学习，天天向上，希望能帮到你。

不管什么条件都不反应，点解时表面上是反应，但是反应的实质不是它们两个反应

如铅蓄电池中：Pb+PbO2+2H2SO 4——>2PbSO4+2H2O

H2SO4只是起酸性介质作用

Pb3O4会发生反应，Pb3O4可记为2PbO.PbO2，含铅的+2和+4价

（1）金属铅的物理性质为：①硬度小，较柔软②熔点低③密度 大 ④展性高(好)

2）有关反应的化学方程式为：

①金属铅在空气中氧化生成保护薄膜：2 Pb + O2 == 2 PbO

②在加热条件下，铅与氧化合：3 Pb +2 O2 =加热= Pb3O4 （或2 Pb + O2 == 2 PbO），在300——500摄氏度时，生成Pb3O4 。否者生成PbO。

③铅与浓盐酸反应（络合反应）：Pb+4HCl(浓)==H2[PbCl4]+H2(气)，其中的络合物H2[PbCl4]可溶。

④铅与热浓硫酸反应：Pb+3H2SO4(浓）=加热=Pb(HSO4)2+SO2↑+2H2O

⑤铅与稀硝酸反应：3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O

⑥铅溶于氢氧化钠溶液：2Pb+O2+2H2O+4NaOH== 2 Na2[Pb(OH)4]

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