用聚合硫酸铁和氢氧化钠是怎样处理油墨废水的

对于废水中锰离子的去除，通常会有几种方法，聚合硫酸铁+氢氧化钠也是可以达到一定的效果的。

有以下几种途径除锰：

沉淀.将锰转化为难溶性沉淀，此方法则可以采用聚合硫酸铁+氢氧化钠调碱；

吸附.天然水体中有很多有机胶体、无机胶体、有机无机复合胶体,通过这些胶体将锰吸附,从而转移到固相中,这是重金属从水体进入固相的最主要途径.（这主要是针对污水的自然净化而言,对于工业废水,可考虑加入吸附剂）；

络合螯合作用；

氧化还原作用,将锰转化为其他形态.形态不同,毒性不同,处理方法与难度也不同.

对水质要求高的,可采用电渗析、反渗透、离子交换、超滤等方法,具体聚合硫酸铁与氢氧化钠除锰方法与投加方法参考自http://www.cl39.com望采纳。

一、别名：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱、片碱

二、主要作用

1、作为水处理中和剂，用于废水pH值调节中。

2、作为水处理重金属去除剂。

3、作为水处理沉淀剂，用于去除硫化物、磷酸盐等。

4、用于化工、冶金、造纸、石油、纺织等行业中作为化工原料。

5、用于消除水的硬度。

三、作用原理

酸碱中和调节，氢氧化钠完全溶解生成钠离子和氢氧根离子，具有强碱性，对酸性溶液混合时会发生中和反应。

氢氧化钠水解后具有胶状凝聚性，对水中污染物质具有一定的吸附作用。与复合碱相比，本品具有溶解性强，不堵塞管道，减少污泥量的优点。

美狮环境科技有售:烧碱、片碱、氢氧化钠、苛性钠、火碱

四、危险性概述（注意事项）

在潮湿空气中，对锌、铝锡等金属具有腐蚀性，生成易燃易爆的氢气。

本品属于强碱性药剂，具有腐蚀性和刺激性气味。

注意存放于危险品仓库中，不与酸性药剂共存，保持环境通风、相对湿度小于85%等良好条件。

操作时，操作人员应佩戴防护眼镜和胶皮手套，搬运时轻装轻卸，并配备泄漏应急处理设备。

生活中我们常见的污水处理剂的种类有：

1、酸类：硫_酸、盐_酸、硝_酸等（磷_酸较少用）：

2、碱类：氢氧化钠、石灰粉；

3、混凝剂：聚合硫酸铁、聚合硫氯化铝铁、聚合氯化铝PAC、硫_酸铝、七水硫酸亚铁、三氯化铁；

4、助凝剂：聚丙烯酰胺；

5、氧化剂：双氧水、次氯酸钠；

6、还原剂：焦亚硫酸钠、硫化钠、亚硫酸氢钠；

7、其他：氯化钙、（除磷用）、碳酸钙（少用）。

污水处理剂因为针对不同的污水，所以有很多处理药剂的种类，例如营养剂、脱色剂、除磷剂、脱氮剂及氨氮去除剂、重金属捕捉剂、杀菌灭藻剂、阻垢剂、去漆剂、混凝剂、絮凝剂、消泡剂、COD去除剂、降解剂、除臭剂、铝盐、铁盐等等。

水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如聚合硫酸铁等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子水的净化是用混凝剂（如硫酸亚铁等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子。

钙离子多采用水的软化法去除，水的软化方法有：①加热法；②石灰苏打法：用石灰降低暂时硬水硬度，用烧碱（苏打）降低非碳酸盐硬水的硬度；③离子交换法：用离子交换剂除去钙镁离子，目前家用“净水器”多采用这种方法。具体聚合硫酸铁的分类与使用至http://www.cl39.com/望采纳。

产品简介：

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效无机高分子絮凝剂。固体为淡黄色无定型粉末状。固体产品具有较强的吸湿性。聚合硫酸铁凝聚性能好，化学性质稳定，沉降速度快．适用PH值范围广，能广泛用于生活饮用水、各种工业用水、工业废水、城市污水的净化处理。美狮环境科技有液体聚合硫酸铁、固体聚合硫酸铁。

用途：水处理

聚合硫酸铁广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，化工、石油、矿山、造纸、印染、酿造、钢铁、煤制气、油漆、皮革、制药、食品、电镀等行业的工业废水和城市生活污水的净化、污泥脱水处理。

聚合硫酸铁 使用方法

1、使用前．将聚合硫酸铁按一定浓度(10-30％)投入溶矾池，注入自来水搅拌使之充分水解，静置至呈红棕色液体，再兑水稀释到所需浓度投加混凝。水厂亦可配成2-5％直接投加，工业废水处理直接配成5-10％投加。

2、投加景的确定，聚合硫酸铁的投加量计算，根据原水性质可通过生产调试或烧坏实验视矾花形成适量而定．制水厂可以原用的其它药剂量作为参考，在同等条件下聚合硫酸铁与固体聚合氧化铝用量略低，是固体硫酸铝用量的1/3-1/4。如果原用的是液体产品，可根据相应药剂浓度计算酌定。

3、使用时，将上述配制好的药液，泵入计量槽，通过计量投加药液与原水混凝。

4、一般情况下当日配制当日使用，配药需要自来水，稍有沉淀物属正常现象。

聚合硫酸铁 产品性能：

1.高效：聚合硫酸铁是复合型高分子聚合物，分子结构庞大，吸附能力强，净水效果优于所有传统的无机净水剂；

2.快速：投入原水后形成的絮凝体大，沉淀速度快，活性高，过滤性好；

3.适应性强：对各种原水的适应性强，对水的PH值影响极小(PH值4-11)。不论原水浊度高低，废水污染物浓度大小，其净化效果显著；

4.用量少：对设备、聚合硫酸铁对管道无腐蚀性，操作方便，投药量小，净化成本低。

聚合硫酸铁是一种碱式硫酸铁的聚合物，无毒无害，化学性质稳定，久存不变质，易溶于水。可广泛用于饮用水、工业用水等，絮凝力强，矾花大，沉速快，腐蚀性小。本产品对水中的SS、CODcr、BOD、色度有很高的去除率。处理成本低，操作方便。

二.技术指标

质量指标：产品按Q/320483JSC001-1996组织生产

指 标 项 目

指标

饮 用 水 处 理 工业污水、用水处理

三价铁（Feз+）含量，% ≥ 19.518.0

二价铁（Fe²+）含量，% ≤ 1.53.5

盐基度，% 14-2111-22

水不溶物含量 %≤ 0.71.5

砷 （As）含量 %≤ 0.0005---------

重金属（以Pb计）含量，%≤ 0.002---------

PH(20%水溶液) 1.0-3.01.0-3.0

三.使用方法及注意事项

1.使用前将本品按一定浓度比（50%左右）将其溶于水，调成糊状使颜色由淡变红变黑后配成10-30%的溶液使用。溶液颜色越深效果越好，本品适用PH值5-11，但应根据不同原水性质，先调PH值至所适应范围（一般最佳范围PH=7以上），然后将配好的溶液按最佳条件和药量投入，经充分搅拌后，沉淀分离。

2.用化学沉淀法处理污水的厂矿，其原设备不需要任何改造，就可用本产品。本产品对微气泡有强烈吸附性能，故亦适用于气浮设备使用。

3.本产品必须溶解静止氧化成酱油状才能使用。溶解设备和加药设备应用耐腐蚀材料。

（一）综合利用固体废物生产的产品

9 、利用煤矸石、铝钒石、石煤、粉煤灰（渣）、硼尾矿粉、锅炉炉渣、冶炼废渣、化工废渣及其他固体废弃物、生活垃圾、建筑垃圾以及江河（渠）道淤泥、淤沙生产的建材产品、电瓷产品、肥料、土壤改良剂、净水剂、作物栽培剂；以及利用粉煤灰生产的漂珠、微珠、氧化铝；

10 、利用煤矸石、石煤、煤泥、共伴生油母页岩、高硫石油焦、煤层气、生活垃圾、工业炉渣、造气炉渣、糠醛废渣生产的电力、热力及肥料，利用煤泥生产的水煤浆，以及利用共伴生油母页岩生产的页岩油；

11 、利用冶炼废渣（ *2 ）回收的废钢铁、铁合金料、精矿粉、稀土、废电极、废有色金属以及利用冶炼废渣生产的烧结料、炼铁料、铁合金冶炼溶剂、建材产品；

12 、利用化工废渣（ *3 ）生产的建材产品、肥料、纯碱、烧碱、硫酸、磷酸、硫磺、复合硫酸铁、铬铁；

13 、利用制糖废渣、滤泥、废糖蜜生产的电力、造纸原料、建材产品、酒精、饲料、肥料、赖氨酸、柠檬酸、核甘酸、木糖，以及利用造纸污泥生产的肥料及建材产品；

14 、利用食品、粮油、酿酒、酒精、淀汾废渣生产的饲料、碳化硅、饲料酵母、糠醛、石膏、木糖醇、油酸、脂肪酸、菲丁、肌醇、烷基化糖苷；

15 、利用炼油、合成氨、合成润滑油、有机合成及其他化工生产过程的废渣、废催化剂回收的贵重金属、絮凝剂及各类载体生产的再生制品及其他加工产品。

（二）综合利用废水（液）生产产品

16 、利用化工、纺织、造纸工业废水（液）生产的银、盐、锌、纤维、碱、羊毛脂、 PVA （聚乙烯醇）、硫化钠、亚硫酸钠、硫氰酸钠、硝酸、铁盐、铬盐、木素磺酸盐、乙酸、乙二酸、乙酸钠、盐酸、粘合剂、酒精、香兰素、饲料酵母、肥料、甘油、乙氰；

17 、利用制盐液（苦卤）及硼酸废液生产的氯化钾、溴素、氯化镁、无水硝、石膏、硫酸镁、硫酸钾、制冷剂、阻燃剂、燃料、肥料；

18 、利用酿酒、酒精、制糖、制药、味精、柠檬酸、酵母废液生产的饲料、食用醋、酶制剂、肥料、沼气，以及利用糠醛废液生产的醋酸钠；

19 、利用石油加工、化工生产中生产的废硫酸、废碱液、废氨水以及蒸馏或精馏釜残液生产的硫磺、硫酸、硫铵、氟化铵、氯化钙、芒硝、硫化钠、环烷酸、杂酚、肥料，以及酸、碱、盐等无机化工产品和烃、醇、酚有机酸等有机化工产品；

20 、从含有色金属的线路板蚀刻废液、废电镀液、废感光乳剂、废定影液、废矿物油、含砷含锑废渣提取各种金属和盐，以及达到工业纯度的有机溶剂；

21 、利用工业酸洗废液生产的硫酸、硫酸业铁、聚合硫酸铁、铁红、铁黄、磁性材料、再生盐酸、三氯化铁、三氯化二铁、铁盐、有色金属等；

22 、利用工矿废水、城市污水及处理产生的污泥和畜禽养殖污水生产的肥料、建材产品、沼气、电力、热力及燃料；

23 、利用工矿废水、城市污水处理达到国家有关规定标准，用于工业、农业、市政杂用、景观环境和水源补充的再生水。

（三）综合利用废气生产的产品

24 、利用炼铁高炉煤气、炼钢转炉煤气、铁合金电炉煤气、火炬气以及炭黑尾气、工业余热、余压生产电力、热力；

25 、从煤气制品中净化回收的焦油、焦油渣产品和硫磺及其加工产品；

26 、利用化工、石油化工废气、冶炼废气生产的化工产品和有色金属；

27 、利用烟气回收生产的硫酸、磷铵、硫铵、硫酸亚铁、石膏、二氧化硅、建材产品和化学产品；

28 、利用酿酒、酒精等发酵工业废气生产的二氧化碳、二冰、氢气；

29 、从炼油及石油化工尾气中回收提取的火炬气、可燃气、轻烃、硫磺。 30 、回收生产和消费过程中产生的各种废旧金属、废旧轮胎、废旧塑料、废纸、废玻璃、废油、废旧家用电器、废旧电脑及其他废电子产品和办公设备；

31 、利用废家用电器、废电脑及其他废电子产品、废旧电子元器件提取的金属（包括稀贵金属）非金属和生产的产品；

32 、利用废电池提取的有色（稀贵）金属和生产的产品；

33 、利用废旧有色金属、废马口铁、废感光材料、废灯泡（管）加工或提炼的有色（稀贵）金属和生产的产品；

34 、利用废棉、废棉布、废棉纱、废毛、废丝、废麻、废化纤、废旧聚酯瓶和纺织厂、服装厂边角料生产的造纸原料、纤微纱及织物、无纺布、毡、粘合剂、再生聚酯产品；

35 、利用废轮胎等废橡胶生产的胶粉、再生胶、改性沥青、轮胎、炭黑、钢丝、防水材料、橡胶密封圈，以及代木产品；

36 、利用废塑料生产的塑料制品、建材产品、装饰材料、保温隔热材料；

37 、利用废玻璃纤维生产的玻璃和玻璃制品以及复合材料；

38 、利用废纸、废包装物、废木制品生产的各种纸及纸制品、包装箱、建材产品；

39 、利用杂骨、皮边角料、毛发、人尿等生产的骨粉、骨油、骨胶、明胶、胶囊、磷酸钙及蛋白饲料、氨基酸、再生革、生物化学制品；

40 、旧轮胎翻新和综合利用产品； 41 、利用林区三剩物、次小薪材、竹类剩余物、农作物秸秆及壳皮（包括粮食作物秸秆、农业经济作物秸秆、粮食壳皮、玉米芯）生产的木材纤维板（包括中高密度纤维板）、活性碳、刨花板、胶合板、细木工板、环保餐具、饲料、酵母、肥料、木糖、木糖醇、糠醛、糠醇、呋喃、四氢呋喃、呋喃树脂、聚四氢呋喃、建材产品；

42 、利用地热、农林废弃物生产的电力、热力；

43 、利用海洋与水产产品加工废弃物生产的饲料、甲壳质、甲壳素、甲壳胺、保健品、海藻精、海藻酸钠、农药、肥料及其副产品；

44 、利用刨花、锯末、农作物剩余物、制糖废渣、粉煤灰、冶炼废矿渣、盐化工废液（氯化镁）等原料生产的建材产品；

45 、利用海水、苦咸水制备的生产和生活用水；

46 、利用废动、植物油，生产生物柴油及特种油料。

47，利用沼气供电。

2、聚合氯化铝处理过程中对水温变化的影响较大，温度低的情况下絮凝效果会变慢，形成的矾花也变小，导致沉淀效果不好，温度无法去除。而聚合硫酸铁在低温除浊的应用上效果非常好,并用不会残留铁离子反应完全将悬浮物彻底去除。

3、聚合硫酸铁比聚合氯化铝除磷效果要好，水中的氯离子也会降低铝盐的絮凝反应，两种药剂的投加都会相应降低水体的碱化度，但聚合氯化铝因碱化底要高于聚合硫酸铁，固聚铝效果要差于聚铁。

4、聚合硫酸铁处理成本成本低廉，同等效果的处理标准，聚合硫酸铁的投加量是聚合氯化铝的50%，所以处理费用可节省20—50%。且聚合硫酸铁处理后的污泥更加紧密且量小，过滤性比聚铝处理后污泥要好，也相应减少了污泥的处理成本。

需要聚合氯化铝吗？我是广东的聚合氯化铝生产厂家。

液体，英文缩写为lpfs；ⅱ型是淡黄色无定型粉状固体，英文缩写为spfs，有较强的吸湿性。聚合硫酸铁是一种新型高效无机高分子混凝剂，分子量高达1×105，无毒无害，化学性质稳定，能与水混溶。在水处理过程中，聚铁能很快水解形成大量的阳性多核络离子，中和胶体微粒表面电荷，强烈吸附胶体微粒，通过粘附、架桥、交联、卷扫作用，使微粒凝聚形成絮体而沉降，从而使水澄清。

聚合硫酸铁凝聚性能好，沉降速度快，适应ph范围广，具有去浊、脱色、脱磷、除臭、除放射性元素、除重金属离子，显著降低cod、bod等效果。因此广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，化工、石油、矿山、造纸、印染、酿造、钢铁、煤制气、油漆、皮革、制药、食品、电镀等行业的工业废水和城市生活污水的净化、污泥脱水处理，对不同的地区不同种类的源水都能达到理想的净化效果。

回答下列问题：

⑴若操作a、操作b均在实验室进行，则操作a的名称为 。进行操作b时需注意 。

⑵装置a用于磷酸吸收NH3。若该过程在实验室中进行，请在答题卡的方框内画出装置

a的示意图。

⑶热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目

的，如气、液热交换时通常使用的仪器是 。

⑷固体A为生石膏（CaSO4•2H2O）和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在

120℃时失水生成熟石膏（2CaSO4•H2O），熟石膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定 固体A中生石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体A 180 g置于坩埚中加 热，加热过程中固体质量随温度变化记录如下图：

①将加热到1400℃时生成的气体通入品红

溶液中，品红褪色。写出1400℃时的化学

反应方程式。

②固体A中生石膏的质量分数＝ 。

答案：

⑴过滤 低温蒸发结晶

⑵（如图或其他能防止氨气倒吸的装置）

⑶ 冷凝管

⑷ ① 2CaSO4 2CaO＋2SO2↑＋O2↑

② 95.6％

2、(江苏省射阳中学2009届高三第二次月考)．(8分)黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质 的量。试回答下列问题。

（1）写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式。

（2）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH＝6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。

（3）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。

答案：

解：（1）6Fe2++ClO3-+6H+＝6Fe3++Cl-+3H2O(2分)

（2）n(Fe)＝2.80g160g•mol-1×2＝0.035 mol

n(SO42-)＝10.48 g 233 g•mol-1＝0.045 mol

n(OH-)=3×n(Fe3＋)－2×n(SO42-)＝3×0.035 mol－2×0.045 mol＝0.015 mol(2分)

盐基度＝n(OH-)3n(Fe)×100%＝ 0.015 mol/3×0.035 mol ×100%＝14.29% (2分)

（3）n（H2O）＝7.51g—0.035mol×56g•mol -1－0.045mol×96 g•mol-1－0.015mol×17 g•mol-118 g•mol-1

＝0.054 mol

化学式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O (2分)

3、（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(11分)人类对氢气的研究更趋深入，“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为___________ ________________。

(2)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O2、SO2和H2O）

完成下列反应的化学方程式：反应①______________；反应②_____________________。此法制取氢气的最大优点是_____________________________。

（3）目前有科学家在一定条件下利用水煤气(CO+H2)合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。甲醇的物质的量与反应温度的关系如下图所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H______0。(填“>”、“<”或“=”)

②据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是(用化学方程式表示)_______________________________________。

答案：

(1) 2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=-571.6KJ/mol (2分)

(2) ①：SO2+I2+2H2O 2HI+H2SO4(2分) ②：2H2SO4 2SO2↑+O2↑+2H2O (2分) SO2和I2 可循环使用，无污染。(2分)

③：①：< (1分) ②：Cu2O+CO Cu+CO2 (2分 不写可逆号扣1分)

4．（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）(10分)金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：

⑴ 钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。

⑵ 上述生产流程中加入Fe屑的目的是，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。

⑶ 上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。

⑷ 最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。

答案：

⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸

⑷ TiO2Ti＋O2↑

5．(常州一中2009届12月高三化学月考) (12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从 管通入气体，再从 管中通入气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

答案：

（1）c （1分）

（2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分））；

（Ⅲ）过滤 （每空1分，共3分）

②（Ⅰ）a、NH3， b、CO2；（每空1分，共4分）

（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）

6．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要________________等原料。

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的离子方程式为______________________。

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：________

______________________________________________________________________。

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是因为__________（选填序号）

a． 熔点较低（29℃熔化）b． 能导电c． 能制冷d． 无毒

答案：

（1） CaCO3 NH3 H2O（2分）

（2） CaSO4＋CO32－→CaCO3↓＋SO42－（2分）

（3） CaSO4（2分）

（4） 滤液中滴加盐酸产生气泡（2分）

（5） a d（2分）

8．（泰兴市第一高级中学2009届高三年级第五次周考）（10分）加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

【问题1】工业生产碘酸钾的流程如下：

（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；

（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。

温度/℃ 20 40 60 80

KIO3g/100g水 8.08 12.6 18.3 24.8

【问题2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；

I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。

（1）测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。则加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/kg（以含w的代数式表示）。

（2）学生乙又进行了下列实验：

操作步骤 实验现象

取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。 溶液无变化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡。 溶液无变化

然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。 溶液变蓝色

①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示________________。

②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：____________。

答案：

【问题1】（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑；（2）蒸发结晶；

【问题2】（1）分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；（2）1270/3w(423.33/w)。

（3）①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②学生乙的实验结果会偏大。

8．（江苏省姜堰市2008～2009学年度第一学期期中考试）（8分）2006年8月末，甘肃省徽县水阳乡有373名儿童被诊断为重度铅中毒。国家环保总局专家调查认为，水阳乡新寺村旁的一家铅锭冶炼厂是这次事件的“罪魁祸首”， 铅锭冶炼厂周边土地已严重被污染。

（1）铅位于周期表的 周期 族，已知+2价铅比+4价铅稳定，即+4价铅有较强的氧化性。将SO2通入棕色PbO2的悬浊液会产生白色沉淀，写出该反应的化学方程式 。

（2）铅在自然界主要以方铅矿（PbS）存在，铅锭冶炼厂主要采用火法冶炼铅，其主要过程是先煅烧方铅矿制氧化铅（PbO），再用CO还原氧化铅制铅。请写出上述过程有关的化学方程式，。

（3）铅蓄电池是最常见的二次电池，它的正极板上覆盖PbO2，负极板上覆盖Pb，电解质是H2SO4溶液。请写出电池放电时负极反应式 ，放电过程中电解质溶液H2SO4的浓度将（填“变大”、“变小”或“不变”），当外电路通过2mol电子时，理论上正极板的质量将增加g。

答案：

（1）六、IVA， SO2+PbO2＝PbSO4

（2）2PbS+3O2 ＝ 2PbO+2SO2 ， CO+PbO ＝ Pb+CO2

（3）Pb-2e-+SO42- ＝PbSO4 ， 变小， 64 ( 每空1分,共8分)

9．（江苏省扬州中学2008～2009学年第一学期第一次月考）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质分别是：

①　、②　、③　、④　 、⑤　 ；

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；

写出③处发生反应的化学方程式　；

（3）铁红的化学式为　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红；氧化铜　。

答案：

(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠

(2) ① Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+

Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+

③ 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料

10. （江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）（10分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：

（1）投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。

（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是

（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

请分析上述两个反应并回答下列问题：

①从理论上讲，该循环中，1molH2O能制 molH2

②若MnFe2O4-X中X=0.8,则MnFe2O4-X中Fe3+占全部铁元素的百分率为 ；

③针对MnFe2O4热化学循环制氢过程存在的不足，你认为热化学循环制氢还需要解决的化学问题是

答案：

⑴ 2：1 ⑵ 充分反应、沉淀完全 (答对一点即可)

⑶①1 ②20% ③寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或找分解温度更低的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

11、（2008—2009学年度启东市汇龙中学第一次月考）工业制硫酸生产流程如下图：

（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

A．升高温度 B．减少压强

C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3

（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？

（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是____________________________________________ 。

（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为

（6）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案：

（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）

（2）C、D（2分）

（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）

（4）①<（1分）；在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于（2分）

（5）93.4％ （2分） (6) (2分)

12．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）（10分）世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。

（1）大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是。

（2）酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。

①若用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：

NOX + O2 + H2O ＝ HNO3

②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某一数值，原因是H2SO3受空气影响造成的，其化学方程式为： 。

（3）回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2 的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

①在实验①(Ⅰ)中，为了确定SO2 的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的 溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来计算SO2 的体积分数。

②在标准状况下用实验（Ⅱ）测定转化器中的脱硫效率，若已知气流流速，还需测定的数据是

和 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

答案

14．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 ； NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl ；

2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）；

a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是（填分离操作的名称）。

② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

（Ⅰ）实验时，须先从a管通入 气体，再从b管中通入气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。

答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

．（1）c （2）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液；（Ⅱ）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（Ⅲ）过滤 ②（Ⅰ）NH3，CO2 ；（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等.

15．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）（12分）近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应① 反应②。

（2）写出结构简式：PVC C。

（3）写出A D的化学反应方程式。

（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种（不包括环状化合物），

写出其中一种的结构简式 。

答案：

（1）加成反应 加聚反应 （2） H2C=CH—CN

（3）HC≡CH+CH3COOH H2C=CH－OOCCH3（4）4 CH2=CHCOOCH3

16．（海州高级中学2009届高三化学第三次综合测试）(12分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。

A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。

（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H= 一1266．8kJ／mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180．5 kJ／mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：，

氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=。

（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H= 一92 kJ／mol。

为提高氢气的转化率，宜采取的措施有。(填字母)

A．升高温度 B．使用催化剂C．增大压强

D．循环利用和不断补充氮气E．及时移出氨

（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。

答案：

．(1)使NO充分氧化为NO2；ABC。（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),ΔH=-905.8KJ/mol K=c4(NO) c6(H2O)/c4(NO2) c5(O2)（3）CDE。(4)30%