次亚磷酸钠和五水硫酸铜怎么反应的,反应条件是什么

很多小伙伴一般在初三的时候开始学习化学，感受着化学的魅力，两个毫不相关的物质在一定条件能产生不一样的火花，那么硫酸铜和磷酸溶液能否发生化学反应呢？我们先了解一下这两种物质的特点：

首先，硫酸铜是一种无机化合物，易溶于水，外观呈白色粉末状。日常生活中常见的是五水硫酸铜，透明的蓝色晶体，几乎不溶于有机溶剂。另外，它的用途主要是杀虫剂，硫酸铜里面的铜离子可以使细菌中的蛋白质变性失活，自然细菌。病毒就失去了生命力。同时，它还可以作为某些化学工业的原材料等等，所以硫酸铜的作用还是很多的。

其次，提起磷酸，我们第一个想到的就是它具有腐蚀性。它的酸性不像盐酸、硫酸那么厉害，但是如果不小心接触到的话，还是要及时采取相应的措施，避免自己受到更大的伤害。此外，在生活中磷酸是生产磷肥的重要原料，在工业上可以利用磷酸合成磷酸酯等等。在食品行业，磷酸还是添加剂中的一种，可以说磷酸的普遍性还是很高的。

最后，当我们了解了这两种物质的特性后，我们来分析一下它们发生反应会产生什么，根据置换反应，会产生硫酸铜和硫酸。很显然，这是不符合化学原理的。因为我们都知道只能强酸制弱酸、强碱制弱碱，硫酸的酸性强度远远大于磷酸，所以硫酸铜和磷酸很难发生化学反应。

所以，我们要用平衡的观点去看问题，一般情况化学反应会产生水、气或者沉淀，显然硫酸铜、磷酸是有悖于化学规律的。在学习化学的过程中，我们要有基本的化学常识，要结合日常生活，最重要的是要清楚化学的基本规律，只有懂得这些，我们才能真正把化学学好！

（2）PCl3水解可制取亚磷酸和盐酸，水解方程式为：PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，故答案为：PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl；

（3）①H3PO3 ═H++H2PO3-

起始浓度     0.10     0    0

反应浓度  2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

平衡浓度0.10-2.5×10-2 2.5×10-2 2.5×10-2

电离平衡常数K=

②H3PO3是弱酸，Na2HPO3是强碱弱酸盐，所以其水溶液呈碱性，即pH＞7，故答案为：＞；

（4）亚磷酸和Cu2+发生氧化还原反应，亚磷酸作还原剂被氧化生成磷酸，铜离子被还原生成铜，据此写出反应方程式为：H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4；

故答案为：H3PO3+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO4；

（5）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；

②产品室中HPO32-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO32-+2H+=H3PO3，故答案为：HPO32-+2H+=H3PO3；

（6）①根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，

△A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）?2A（g）+B（g），

故答案为：2D（s）?2A（g）+B（g）；

②温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，第4min时的反应温度（T4）与第6min时的反应温度（T6）大小的关系为T4＜T6，平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，K4＜K6；

故答案为：＜；

③D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选：b．